『壹』 金屬能與什麼反應
1）金屬+非金屬→鹽 在活潑金屬與活潑的非金屬之間發生。例如： 2Na+Cl2
（2）金屬+酸→鹽+氫氣
金屬：在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na（因不宜直接與酸反應，反應太劇烈，不易控制，而且所發生的反應和產物也比較復雜）。例如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸：指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的鹽：生成的鹽應是可溶性鹽，若是難溶性鹽會覆蓋在金屬表面，影響反應的進行。例如：
Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4難溶於水，覆蓋在Pb表面使反應停止）
（3）金屬+鹽→新金屬+新鹽
金屬：只有在金屬活動性順序表中排在前面的金屬，才能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但是，能與水反應的活潑金屬（如K、Ca、Na等）一般不能置換出鹽溶液中的金屬。例如：Na放入硫酸銅溶液中，會發生如下反應:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽：參加反應的鹽以及反應後生成的鹽都必須可溶於水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）鹼性氧化物+酸性氧化物→鹽（初中教材已刪）
（5）鹼性氧化物+酸→鹽+水
大多數鹼性氧化物可以同強酸發生反應。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）酸性氧化物+鹼→鹽+水
鹼：可溶性鹼或微溶性鹼。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）酸+鹼→鹽+水 在初中階段是沒有條件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O
（8）鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應物：參加反應的「鹼」和「鹽」都可溶 [或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物：反應後的新鹼或新鹽至少其中之一是沉澱。
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
（9）酸+鹽→新酸+新鹽
①參加反應的鹽不溶於水，生成的鹽更難溶於水，反應不能繼續進行。
②生成的鹽難溶於水，或生成的酸是揮發性的酸或不穩定的酸。
③特殊：AgCl、BaSO4既不溶於水，又不溶於酸，不與酸發生反應。
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（10）鹽+鹽→另外兩種新鹽
反應物：參加反應的兩種鹽必須都可溶。
生成物：生成物至少有一種是沉澱。
例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
『貳』 金能與什麼物質反應
金可以和超強酸反應，例如：
王水，濃鹽酸和濃硝酸按3:1的比例配製，生成物中含有HAuCl4，即四氯金酸。
超王水，就是把王水中的鹽酸用氫氟代替，即用HF代替HCl。
魔酸，HSO3F*SbF5，配製方法是用用濃硫酸、濃氫氟酸和氧化銻按某種比例配製而成。是目前發現的最強的酸，由於它不穩定，能和大多數物質反應，所以需要現配現用。
比較熟悉的就是這三種超強酸，還有很多超強酸就不多介紹了。
『叄』 金屬可以和哪三類物質反應
有酸，如鎂到鐵可以和鹽凳絕缺酸宏磨反棗辯應放出氫氣
有鹼
，如鋁可以和氫氧化鈉，氫氧化鉀反應
有鹽如鐵和硫酸銅發生置換反應等
有非金屬單質。如鈉和氯氣等
和水反應
『肆』 金屬能與什麼反應
1)金屬+非金屬→鹽
在活潑金屬與活潑的非金屬之間發生。例如:
2Na+Cl2
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
金屬:在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na(因不宜直接與酸反應，反芹告應太劇烈，不易控制，而且所發生的反應和產物也比較復雜)。例如:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸:指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸(如硅酸)、很弱的酸(如碳酸)。例如:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的鹽:生成的鹽應是可溶性鹽，若是難溶性鹽會覆蓋在金屬表面，影響反應的進行。例如:
Pb+H2SO4(稀)→PbSO4↓+H2↑+(PbSO4難溶於水，覆蓋在Pb表面使反應停止)
(3)金屬+鹽→新金屬+新鹽
金屬:只有在金屬活動性順序表中排在前面的金屬，才能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但是，能與水反應的活潑金屬(如K、Ca、Na等)一般不能置換出鹽溶液中的金屬。例如:Na放凱首稿入硫酸銅溶液中，會發生如下反應:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
鹽:參加反應的鹽以及反應後生成的鹽都必須可溶於水。例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)鹼性氧化物+酸性氧化物→鹽(初中教材已刪)
(5)鹼性氧化物+酸→鹽+水
大多數鹼性氧化物可以同強酸發生反應。例如:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(6)酸性氧化物+鹼→鹽+水
鹼:可溶性鹼或微溶性鹼。例如:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(7)酸+鹼→鹽+水
在初中階段是沒有條件限制的。例如:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(8)鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應物:參加反應的「鹼」和「鹽」都可溶
[或微溶，如Ca(OH)2]。
生成物:反應後的新鹼或新鹽至少其中之一是沉澱。
例如:2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
(9)酸+鹽→新酸+新鹽
①參加反應的鹽不溶於水，生成的鹽更難溶於水，反應不能繼續進行。
②生成的鹽難溶於水，或生成的酸是揮發性的酸或不穩定的酸。
③特殊:AgCl、BaSO4既不溶於水，又不溶於酸，不與酸發生反應。
例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(10)鹽+鹽→另外兩種盯孝新鹽
反應物:參加反應的兩種鹽必須都可溶。
生成物:生成物至少有一種是沉澱。
例如:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
『伍』 金屬可以發生哪些化學變化
金屬的化學性質主要表現在容易失電子的方面，所以金屬的化學性質表現為還原性。
如：金屬可以和大多數非金屬單質化合；
部分金屬與水（或酸）反應置換出H2；
大部分金屬可以與強氧化性物質（如濃硫酸、硝酸等）發生反應；
『陸』 金屬可以與哪些物質發生化學反應
大多數金屬可以與氧氣等非金屬反應；
某些金屬可以和酸反應。
兩性金屬可以和某些鹼反應。
某些金屬還可以和某些鹽溶液反應。
『柒』 有金屬參與的化學反應有哪些，各需什麼條件
金屬能夠參與的反應主要是與酸，與水，與鹽，與鹼，與某些氣體的反應
1與酸：必須是在金屬活動性順序中H前面的金屬菜能夠和酸反應
2：與水，必須是金屬活動性順序中非常活潑的幾種金屬。如K，Ca，Na，Mg等
3：與鹽，必須是沒有它活潑的金屬鹽。如鐵和硫酸銅的反應
4：與鹼，是兩性金屬。如Al，Zn等
5：與某些氣體的反應，沒有什麼規律，記住Mg這個特殊的傢伙，它能夠和氮氣，二氧化碳反應
可能回答的不是很全面
『捌』 金屬能發生哪些反應（高中的，請詳細點）
金屬容易失電子，具有還原性，因此最常發生的就是各種氧化還原反應，根據活潑性的不同有不同的反應。
①和氧氣的反應。部分金屬和氧氣的反應會隨著條件的不同有不同的產物，常見的是鉀鈣鈉鐵等等
②和水的反應，鉀鈣鈉鋁鐵等活潑金屬都能和水反應，但是條件會不同，鐵最為特殊。
③鋁熱反應，用金屬鋁置換其他金屬，是一種常見的冶煉金屬的方式。
④鈍化，鐵、鋁在常溫下和濃硫酸、濃硝酸發生反應生成緻密的氧化膜。
⑤和酸的反應。活潑金屬和非氧化性酸反應生成氫氣，和氧化性酸反應則生成其他氣體，例如濃硫酸生成二氧化硫，濃硝酸生成二氧化氮等。
⑥和鹽溶液的反應。活潑金屬單質能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外）
『玖』 能與哪些金屬反應生成鹽和氫氣，用化學方程式
鹽酸和稀硫酸能與活潑金屬（即在金屬活動性順序中位於氫前面的金屬）反應，生成鹽和氫氣。
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
『拾』 金可以和哪些物質反應
黃金本身的化學性質是很穩定的,因此它的離子就很活潑,換句話說就是金離子易與其他物質發生反應,現在我們來看看專家的說法:
在門捷列夫周期表中,金的原子序數為79,金的原子核周圍有79個帶負電荷的旋轉電子。金前面的近鄰是鋨、銥、鉑，金與釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑這些金屬都具有很好的化學穩定性，統稱為貴金屬。
1.金的物理性質
金的密度很大,僅次於鉑,為19.32/立方厘米,46毫米直徑的金球質量為1000克。
金很柔軟，很容易磨損，也很容易變成極細粉末。
金具有良好的延壓性能，易於鍛造和延展。1克黃金可以拉成長3500米，直徑為0.0043毫米的金絲。1000克黃金可以延展530平方米。
金是熱和電的良導體。
金是抗磁體，但含錳的金磁化率相當高。含大量的鐵、鎳、鈷的金是強磁體。
金在可見光譜區域的中間部分迅速提高，反射性能是在紅外線區域內。金具有高反射率、低輻射率的性能。
金中含有其他元素的合金能改變波長，即改變顏色。
金有再結晶溫度低的特點。
2.金的核性質
金有22個放射性同位素。只有原子量為197的這種金的同位素才是穩定的。
在低能情況下，捕獲由伽瑪射線釋放的電子是天然金最重要的核反應。當金釋放其中子的能量為5電子伏特時，捕獲截面大的反常，竟達到20000靶。金的原子核具有較大的捕獲中子截面。金具有吸收X射線的本領。
3.金的化學性質
金的化學穩定性極高，在鹼及各種酸中都極穩定。在空氣中不被氧化，也不變色。金具有極佳的抗變色性和抗化學腐蝕能力。
金在氫、氧、氮中明顯地顯示出不溶性。氧不影響它的高溫特性，這是金與其他所有金屬最顯著的不同。
金能溶解在王水中，還能溶解在鹽酸及鉻酸的混合液中，也能溶解在硫酸及高錳酸的混合液中，並且也能溶解於氰化物鹽類的溶液中。
金的化合物易還原為金屬。高溫下的氫和電位序在金之前的金屬以及過氧化氫、二氯化錫、硫酸鐵、二氧化錳等都可作還原劑。使金還原能力最強的金屬是鎂、鋅、鐵和鋁。還可以採用各種有機質來還原金，如甲酸、草酸、乙炔等。
所以只要黃金以化合物的形式存在就很容易被還原了.