化學的表格分析計算題怎麼做

『壹』 典型的中考化學計算題（最好有一兩道表格題）

一、常規型：計算所需的數據在題干中直接給出。

例1：將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水裡，完全溶解後，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應，得到沉澱1.00g。計算：

⑴原食鹽中混有氯化鈣的質量；

⑵所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數

⑶反應後所得溶液中溶質的質量分數。

分析：25g混合物(CaCl2、NaCl) (CaCl2、NaCl)溶液

250gNaCl溶液，反應後溶液中的溶質為NaCl，包括原來有

的NaCl和反應後生成的NaCl兩部分，且根據質量守恆定律可知反應後溶液的

質量為：25g＋173g＋旁洞53g－1g＝250g。

解：設參加反應的CaCl2、Na2CO3和反應生成NaCl的質量分別為x、y、z。

CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓

111 106 117 100

x y z 1.00g

＝ x＝1.11g

＝ y＝1.06g

＝ z＝1.17g

原食鹽中混有CaCl2質量為1.11g。

所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數為： ×100%＝2.00%

反應後所得溶液中溶質質量分數為：

×100% ≈10.02%

答：(略)

點評：這類計算題比較常見，關鍵是弄清溶質的來源、質量。根據質量守恆定律求出溶液的質量，問題便可解決。

二、表格型：計算所需的數據在表格中給出。

例2：為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質氯化鈉）的純度，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表，請仔細觀察和分析數據，回答下列問題：

編號
甲
乙
丙

所取固體樣品的質量/g
15
10
10

加入兆啟巧氯化鈣溶液的質量/g
100
100
150

反應後生成沉澱的質量/g
8
8
8

⑴三位同學中，哪位同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應？

⑵計算樣品中的碳酸鈉的質量分數。

⑶加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

分析：比較甲、乙兩位同學的數據，甲中固體樣品的質量多，產生的沉澱質量一樣，可知族鍵甲中碳酸鈉有剩餘，比較乙、丙兩位同學的數據，丙中氯化鈣溶液的質量多，產生的沉澱質量一樣，可知丙中氯化鈣有剩餘，綜合得出乙同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中氯化鈣剛好互相完全反應，因此選用乙組數據進行計算。

解：⑴分析表中數據可知乙同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應。

設10g碳酸鈉樣品中含碳酸鈉的質量為x，100g氯化鈣溶液中含氯化鈣的質量為y。

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

111 106 100

y x 8g ＝ x＝8.48g

＝ y =8.88g

⑵樣品中的碳酸鈉的質量分數為： ×100%＝84.8%

⑶加入氯化鈣溶液的溶質質量分數為： ×100%＝8.88%

答：（略）

點評：這類計算題關鍵是對表格中數據進行科學合理的分析，找出恰好完全反應或完全反應的一組，從而得出計算所需的已知數據。

三、圖像型：計算所需的數據隱含在圖像中。

例3：某同學在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進行分析時，發現滴加鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量恰好符合下圖所示的質量關系。若反應中產生的二氧化碳氣體全部逸出無損失且質量測定準確，試計算：當碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.01%）

分析：由圖像分析可知，反應開始二氧化碳 的質量隨加入鹽酸的質量成正比增加，當碳酸鈉反應完後不再產生二氧化碳氣體，也就是碳酸鈉與氯化氫恰好完全反應時，生成二氧化碳的質量為0.44g，加入鹽酸質量為50g，反應後溶液中溶

質為氯化鈉（包括樣品中含有的和反應生成的兩部分）。根據質量守恆定律，反應後溶液的質量

為3g＋50g－0.44g＝52.56g。

解：分析圖中反應的質量關系知：至碳酸鈉恰好完全反應時，所需稀鹽酸的質量為50g，反應中共得到0.44g二氧化碳氣體。

設混合物中碳酸鈉的質量為x，反應後新生成氯化鈉的質量為y。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑

106 117 44

x y 0.44g

＝ x＝1.06g

＝ y＝1.17g

所得溶液的溶質質量分數： ×100%＝5.92%

答：（略）

點評：這類計算題必須先弄懂圖象所表示的含義，什麼隨什麼的變化關系，然後由圖象分析找出計算時所需的數據。

四、標簽型：計算所需的數據在標簽所示的內容里。

例4：人體內胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多，可引起一系列胃病。最後，美國食品與葯品管理局批准胃酸完全抑制劑（Pepcid Complete）上市，作為治療胃酸分泌過多的葯品。該葯品的標簽如下圖：

葯品名稱 胃酸完全抑制劑（Pepcid Complete）

主要成分 每片內含碳酸鈣800mg和氫氧化鎂116mg

作用用途 用於胃酸過多、燒心型消化不良等

用法、用量 口服，一次1片，每日2次

試通過計算說明，患者按處方服用該葯一天。理論上可消耗HCl多少毫克？

分析：由標簽可知，患者一天服用2片，其中含碳酸鈣的質量為2×800mg＝1600mg，氫氧化鎂的質量為2×116mg＝232mg。消耗HCl的質量包括兩部分（分別與碳酸鈣反應、與氫氧化鎂反應）。

解：設與碳酸鈣反應的HCl質量為x，與氫氧化鎂反應的HCl質量為y。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 73

2×800mg x

＝ x＝1168mg

Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

58 73

2×116mg y

＝ y＝292mg

碳酸鈣和氫氧化鎂消耗的HCl質量為：1168mg＋292mg＝1460mg

答：理論上可消耗HCl的質量為1460mg。

點評：這類問題要認真分析標簽內容，排除干擾信息，提取出我們解題所需的已知條件。

『貳』 化學計算題的表格題，向某種物質中分幾次加入另一種與它反應的物質，怎麼判斷哪個是恰好完全反應

1、補充數據 （1）依據質量守恆 （2）溶解規律（行相鄰質量差）2、確定是否完全反應 縱向的差值找規律

『叄』 在化學計算中表格計算題該怎麼做

表格計算題有許多種，按照時間的數據、反應前後的數據、不同質量反應物的數據等等，寫出來有點多了。建議最好小一點的問題。

這里先給你一個：

在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表：

通過分析，判斷下列說法正確的是（）

A．測得反應後丁物質的質量為12g B．乙物質一定是催化劑

分析：

1、求出待測：反應前的總質量=反應後的總質量；a=3+5+20+7-(10+5+8)；

2、明確反應物、產物：質量增加的是產物，質量減少的是反應物；此可以判斷反應是化合還是分解，不能判斷是否是置換與復分解；

3、乙物質質量未改變，但不一定是催化劑，可能是該同學掉下去的一塊小玻璃，不參加反應；