化學反應速率怎麼測定

① 化學反應速率是通過什麼測得的

通過分析參照反應物和參照生成物的含量隨時間變化的曲線

② 化學反應速率和活化能的測定

化學反應速率和活化能的測定實驗如下：

1、濃度對化學反應速度的影響

2、溫度對化學反應速率的影響及活化能的測定

將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和澱粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低於室溫10℃豎悶時，將過二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中，同時計時並不斷攪動，當溶液剛出現藍色時，記錄反應時間。

所用試劑中如混有少量Cu離於棚辯、FeS離子等雜質，對反應會有催化作用，必要時需滴人幾滴0.10mol-L'EDTA溶液。

2、在做溫度對化學反應速度影響的實驗時，如室溫低於10℃。可將溫度條件改為室溫高於室溫10℃、高於室溫20℃三種情況進行。

③ 化學反應速率與活化能的測定

化學反應速森橘閉率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行。

也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期。

反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速此裂率。對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同伍中物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

④ 化學反應的速率

化學反應的速率
一. 化學反應速率
1. 定義: 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)
2.計算公式v =Δc /Δt
注意：①一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。
3.特點
(1) .同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時,數值可能不同,但意義一樣.
(2)同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等於各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q
(3)比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值作為標准來比較
二. 化學反應速率的測定
化學反應的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質,如釋放出氣體的體積和體系的壓強;也包括必須依靠儀器來測量的性質,如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。

⑤ 如何計算化學反應速率如何測定反應速率

反應速率等於速率常數乘以濃度的閉蔽反應級數次方,
反應速率通常是測盯顫定的而非用公式計算的,通過測定速率可以了解反應級數,活凱態敗化能,速率常數等重要信息

⑥ 反應速率怎麼測量

測反應速率一般是找確定的化學反應，對其中一個容易測定的物質濃度進行實時測量。根據反應式確定其他物質的實時濃度，按 反應速率= (生成物濃度/反應物濃度)/反應時間 這個公式進行計算。

⑦ 怎樣測定化學反應速率常數

反應速率等於速率常數乘以濃度的反應級數次方,
反應速率通常是測定的而非用公式計算的,通過測定速率可以了解反應級數,活化能,速率常數等重要信息

⑧ 測定化學反應速率的物理和化學方法有哪些

測定反應速率的方法有物理方法、化學方法和儀器分析方法。實質都是要測定反應某一時刻反應物或者生成物的濃度。
1、物理方法是測定與濃度相關的物理量：如電導、粘度、旋光度、磁化率等等.

2、化學法就是通過化學分析方法測定
3、儀器分析就是用儀器測定，如色譜分析.

⑨ 測定化學反應速率的方法

測定反應速率的方法有物理方法,化學方法和儀器分析方法,實質都是要測定反應某一時刻反應物或者生成物的濃度. 物理方法是測定與濃度相關的物理量,如電導,粘度,旋光度,磁化率等等. 化學法就是通過化學分析方法測定,比如滴定.

⑩ 化學反應速率和反應級數及活化能的測定

化學反應速率及活化能的測定實驗報告1.概述化學反應速率用符號J或ξ表示，其定義為：J=dξ/dt（3-1）ξ為反應進度，單位是mol，t為時間，單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。dξ=v-1BdnB（3-2）將式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB為物質B的物質的量，dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率，vB為物質B的化學計量數（對反應物vB取負值，產物vB取正值）。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。 根據質量作用定律，若A與B按下式反應：aA＋bB→cC＋dD其反應速率方程為：J=kca（A）cb（B）k為反應速率常數。a＋b=nn為反應級數。n=1稱為一級反應，n=2為二級反應，三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起來是二級反應。實際上是一級反應，因為HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反應決定於第一步慢反應，是一級反應。從上述可知，反應級數應由實驗測定。反應速率的測定測定反應速率的方法很多，可直接分析反應物或產物濃度的變化，也可利用反應前後顏色的改變、導電性的變化等來測定，如： 可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加，確定反應速率，也可利用反應物和產物顏色不同，所導致的光學性質的差異進行測定。從上式還可以看到，反應前後離子個數和離子電荷數都有所改變，溶液的導電性有變化，所以也可用導電性的改變測定反應速率。