⑴ 高一化學上半學期最易錯知識點歸納
高中化學知識點繁雜、體系龐大，需要學會歸納、總結，在理解的基礎上加深記憶。必修一第一章(化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用)是高中化學的重點和難點，。來我為大家整理了高一化學學習的內容，一起來看看吧!
高一化學上半學期最易錯知識點歸納
一、阿伏加德羅定律
1.內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1.由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
(4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。
(2)根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
② 元素(如Mn等)處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
③ 元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;
④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高一化學月考復習重點總結
重點一：混合物分離與提純常用物理方法
(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理
①實驗室安全操作「六防」：防、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃鹼等)、中毒等處理方法
(2)物質分離、提純常用的物理方法
①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);
②沉澱的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉澱已洗凈?);
③蒸發的適用范圍、所用儀器、操作要點;
④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;
⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(製取蒸餾水，由工業酒精製無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);
⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例;
⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精製需要注意試劑的加入順序);
(3)幾種常見離子的檢驗
①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗;
②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。
重點二：以物質的量(n)為核心的計算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
①「見量化摩」：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n後再轉化為所求的物理量;
②明確物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。
(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶於mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);
⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)
⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合
相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算
①ρ=22.4/M(求標況下氣體密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)
=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)
(5)計算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
重點三：一定物質的量濃度溶液配製的實驗步驟和誤差分析
(1)一定物質的量濃度溶液配製的實驗步驟
①步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(並貼標簽);
②注意易錯點歸類：如計算結果保留到小數點後一位;配製480mL溶液應選擇500mL容
量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬於「流出量式」量具，內壁殘留
液不需要沖洗等。
(2)配製一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析
理論依據：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。
①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質，仰視讀數;未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配製硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水;配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。
②c偏小的情況有：用到游碼時，葯品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時，游碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質，俯視讀數;攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液後未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻後，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配製450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。
③對c無影響的情況有：不用游碼時，葯品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配製前容量瓶中有水滴或未乾燥等。
⑵ 高中化學都有哪些易錯知識點
在高中學習化學的過程中,學生通過解答各種題目來鞏固其知識點的掌握,但是在答題的過程中,會出現一些錯誤。接下來我為你整理了高中化學120個易錯知識點一起看看吧!
高中化學120個易錯知識點【1】
一、 「元素化合物」知識模組
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生白色固體
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、CaClO2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱 15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2- 、CO32-、HCO3-等不能大量共存
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
22.SO2通入某一有色物質，致使有色物質的顏色消失，即證明SO2具有漂白性。
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
25.含擾源有最高緩悔態價元素的化合物不一定具有強氧化性
26.單質的還原性越弱，則其氧化性越強
27.下列物質與水反應能產生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等
28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：
1金屬和金屬;2非金屬和非金屬;3金屬和非金屬;4非金屬和金屬; 29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
高中化學120個易錯知識點【2】
二、 「基本概念基礎理論」知識模組
1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。
7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：1原子和原子;2原子和分子;3分子和分子;4原子和離子;5分子和離子;6陰離子和陽離子前哪;7陽離子和陽離子;
8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
11.電離出陽離子只有H+ 的化合物一定能使紫色石蕊變紅
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不都是共價化合物
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2n是自然數
16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
17.標准狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
19.奈米材料中超細粉末粒子的直徑1-100nm與膠體微粒的直徑在同一數量級
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子
21.同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小
22.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
23.電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
24.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應
25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
26.將NA個NO2氣體分子處於標准狀況下，其體積約為22.4L
27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
28.構成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵
29.膠體能產生電泳現象，故膠體帶有電荷
30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大
31.只有在離子化合物中才存在陰離子
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性鍵
33.液氨、液氯、液態二氧化硫等皆為非電解質
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液後，溶液的酸性必定增強
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
40.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
高中化學120個易錯知識點【3】
三、「有機化學」知識模組
1.羥基官能團可能發生反應型別：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的cH+是純水電離產生的cH+的104倍
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種
9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種
10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑
13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐
15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應型別均可能在有機物分子中引入羥基
16.由天然橡膠單體2-甲基-1,3-丁二烯與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
23.苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4H+aq褪色
高中化學120個易錯知識點【4】
四、「化學實驗」知識模組
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱
.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤溼
4.用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封儲存
6.濃H2SO4沾到面板上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL
8.准確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分
14.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
19.所謂矽膠，即矽酸膠體。矽膠變色為物理變化〔CoCl2·H2O藍色CoCl2·6H2O紅色〕
20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
⑶ 16個高中化學考試常見易錯點
歷次化學考試，常因考生缺乏必要的答題技巧或不能規范化解題而常失分，現 總結 出來，希望考試時不在這些地方出差錯，高標准，嚴要求，從平時做起，向規范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。下面是我整理的16個高中化學考試常見易錯點，希望大家喜歡。
16個高中化學考試常見易錯點
1、排列順序時，分清是"由大到小"還是"由小到大"，類似的，"由強到弱"，"由高到低"，等等。
2、書寫化學方程式時，分清是等號還是可逆號或箭頭，如一種鹽水解方程式一定用可逆號不能用等號，其產物也不能標"↓"或"↑"，弱酸、弱鹼的電離一定要用可逆號不能用等號。
3、要求寫"名稱"卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。
4、物理量或單位的符號書寫不正確。如物質的量濃度c（HCl）寫成c?。有單位的不寫單位，沒有單位的寫了。如"溶解度"單位是g，卻不寫出，"相對分子質量"、"相對原子質量"無單位，卻加上"g"或"g/mol"。摩爾質量有單位（g/mol）卻不寫單位，失分。
5、別忽視題干中?"混合物"、"化合物"、"單質"等限制條件。要注意試題中小括弧內的話。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區分，是"標況"還是"非標況"，是"氣態"還是"液態""固態"不分清楚。22?.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、計算題中往往出現"將樣品分為兩等份"（或"從1000mL溶液中取出50mL"），最後求的是"原樣品中的有關的量"，你卻只求了每份中的有關量。
9、請注意選擇題"正確的是"，"錯誤的是"兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。
10、求氣體的"體積分數"與"質量分數"沒看清楚。求"轉化率"、"百分含量"混淆不清。氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，......）
11、表示離子電荷與元素化合價混為一談。原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。12、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
13、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
15、配平任何方程式，最後都要進行"系數化簡"。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化-還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用"→"，熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的"+"或"－"，反應熱的單位是kJ/mol。
16、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。?結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，?酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)?等。
18個高中化學必考知識點
1.氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
2.物質結構、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解「位—構—性」。
3、阿伏伽德羅常數及推論
（1）利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」。
（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
（3）熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、化學能量
（1）今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意。
（2）熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）。
（3）化學變化中的能量交換關系。
5.離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（5）題設中的 其它 條件：「酸鹼性、顏色」等
6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恆判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）
（2）電荷守恆中的多價態離子處理
7.pH值的計算
（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2）理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算）
8.化學反應速率、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2）理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關系」
（3）遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（4）利用「等效平衡」觀點來解題
9.電化學
（1）能正確表明「原電池、電解池、電鍍池」及變形裝置的電極位置
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10.鹽類的水解
（1）鹽類能發生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果。
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。
11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。
（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
（5）物質間三角轉化關系。
12.有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應
13.同分異構體的書寫
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（2）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14.有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系
15.完成有機反應的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16.有機物化學推斷的解答（「乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線」）
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
（3）從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。
17.化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
18.化學計算
（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90％），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受「守恆法「在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
16個高中化學考試常見易錯點相關 文章 ：
1. 高中化學考試易錯知識點匯編
2. 高中化學五個易錯專題與必考點
3. 高中化學易錯知識點總結
4. 2017高中化學易錯知識點總結
5. 2020高考化學易錯知識點40個
6. 高中化學常見易錯知識點歸納總結
7. 高中化學常考點解析
8. 高中生物常見的易錯點匯總大全
9. 高考化學中的三大易錯點
10. 高二化學重難點易錯知識點匯總與解析