高中化學的基礎知識有哪些

㈠ 高中化學入門必備基礎知識

對於基礎不好的學生來說，應該如何學好高中的化學知識?這是一個漫長的過程，要將最基本的內容熟悉好，需要長期的知識積累和鞏固。下面是我為大家整理的高中化學入門必備基礎知識，希望對大家有用!

高中化學必背知識

1、常滲飢溫常壓下為氣模笑態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二叢碼返元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。

14、光：光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH

23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：澱粉

高考化學基礎知識點

一、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」。

注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

三、乾冰不是冰是固態二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

2.鹼(OH-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

3.CO32- 或HCO3-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

六、物質燃燒時的影響因素：

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質溶解的因素：

1.攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

八、元素周期表的規律：

1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

高中化學易混知識

1.氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。

如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

15.金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物;

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

18.發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。

發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

發煙硫酸的"煙"是SO3

19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

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㈡ 高中化學必背基礎知識 高中化學必背基礎知識介紹

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）

3、無色氣體單質：顫拆N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最襲洞搜常見的黑色粉末為MnO2和C）

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、拍歷BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）、Fe(SCN)2+（血紅色）

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI

㈢ 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學必背基礎知識有：

1、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

2、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

3、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

4、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

㈣ 高中化學必背基礎知識有哪些

高中化學有哪些必背的知識點呢？想要了解的小夥伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心准備了「高中化學必背基礎知識有哪些」，本文僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！

高中化學必背基礎知識有哪些

賀液談一、常見物質的組成和結構

1、常見分子（或物質）的形狀及鍵角

（1）形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結構：C2H4、C6H6。

（2）鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；

②具有氖結構的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

③具有氬結構的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+；

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-；

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物（化合價一般為+2、-1或+4、-2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、埋老ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物（液體）的是H和O[H2O和H2O2]；屬於離子化合物（固體）的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常見的極性分子：禪碰雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5、一些物質的組成特徵：

（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。

（2）含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

（3）只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。

二、物質的溶解性規律

1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：（限於中學常見范圍內，不全面）

①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）難溶，其他均可溶；

②鹼：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣）。

2、氣體的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3。

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2（微溶）、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、SO2（1：40）。

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷（P4）不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

4、鹵素單質（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。

5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。

三、常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3。

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅色）。

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4。

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI。

四、常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質除外）。

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）；含氧有機化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質；

7、白色膠狀沉澱[Al（OH）3、H4SiO4]。

五、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）。

六、常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN-）、亞硝酸鹽（NO2-）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）。

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。

4、常見的有毒有機物：甲醇（CH3OH）俗稱工業酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。

拓展閱讀：怎麼提高高中化學成績

一、基礎概念要清晰

化學這門科目很多基本概念都是比較難懂的，會有很多專業名詞和一些方程式。但這些都是最基礎的知識，只有打好基礎復習才會更順利。因而，平時考生就要復習好這些基本概念，對於一些名詞、術語考生可以編一些口訣來幫助自己更好的記住。對於很多相似的名稱，考生要擅於去區分，分析這些化學反應或者是元素之間的不同，只有找到了不同之處，考生才能更好的記住。有不懂的地方，考生更是要找老師問清楚，不要讓不懂的知識點越積越多。

二、進行題型分析

考生除了教材上面的知識點要牢記之外，也要多多做題去鞏固。考生每拿到一種題的時候，都要去分析解題的思路，運用合適的方法和途徑去解題。當然首先的一點就是考生要明白題目當中考察了哪些知識，然後才能用規范、科學的文字進行表述。那平時考生就要多多訓練自己讀題的能力了，也就是要看懂關鍵詞，看看具體考察那點知識。

三、訓練自己的答題技巧

要做好各種題型，考生就要多多訓練自己的技能。例如訓練自己實驗操作的能力，畢竟化學這門科目，少不了做實驗。平時考生就要把握實驗操作的每個機會。按照老師實驗的每個步驟，做好每一步，不能出錯。實驗做完之後，考生就要把實驗操作的目的、操作步驟、原理等等這些知識點都寫出來，有空的時候就要反復看。也能使考生的理解知識點，更快的掌握做題的技巧。

四、注重錯題分析

在每次試卷發下來之後，考生都要把自己的試卷好好看一遍。特別是其中的錯題，如果是因為粗心大意錯的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。對於自己實在不懂才做錯的題，考生就要好好的分析。考生可以結合書本或者是筆記找到對應的解題方法，再做一遍。做完之後拿給老師看，讓老師來判斷一下。如果又錯了，考生也可以問老師，找到正確的解題方法。

高中化學學習有什麼技巧

一、培養對於化學的興趣

高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

二、重視化學的基礎知識

不少同學有一種感覺：數學的規律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這並不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規律，所以到了高中以後知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正常現象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現下滑也就不足為奇了。

三、以課本為基礎

你必須把課本上的知識背下來。化學是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，註定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什麼。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說「化學就是第二門外語」，化學的分子式相當於英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學成績優秀者，必定是准確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質並能順利寫出相應的化學方程式，理解並記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。

㈤ 高中化學的知識點總結

知識的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個人比別人成功，只不過是多學了一點知識，多用了一點心而已。下面我給大家分享一些高中化學的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學的知識點1

1、Cl-的檢驗：原理：根據Cl-與Ag+反應生成不溶於酸的AgCl沉澱來檢驗Cl-存在。 方法 ：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則說明有Cl-存在。

2、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。(如火山口中的硫就以單質存在)

3、硫單質：①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶於水，熔點低。②化學性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

4、二氧化硫(SO2)(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，密度比空氣大，易液化。(2)SO2的制備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應為可逆反應。

可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞：相同條件下)②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與鹼反應生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-) b、與Ca(OH)2溶液反應：SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

對比CO2與鹼反應：CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉澱生成，後沉澱消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

③SO2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

5、硫酸(H2SO4)(1)濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規范操作：注酸入水且不斷攪拌)。質量分數為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發，沸點高，密度比水大。

(2)濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作乾燥劑，可乾燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來乾燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子個數比2︰1脫水，炭化變黑。

③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(+6價硫體現了強氧化性)，能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。

a. 與大多數金屬反應(如銅)：2H2SO4(濃)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑(此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 )

b. 與非金屬反應(如C反應)：2H2SO4(濃)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑(此反應濃硫酸表現出強氧化性 )

注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層緻密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

(3)硫酸的用途：乾燥劑、化肥、炸葯、蓄電池、農葯、醫葯等。

高中化學的知識點2

1、氫氧化物(1)氫氧化鋁 Al(OH)3①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性鹼受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼制備Al(OH)3，而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有鹼的通性。

2、鹽(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質：①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(價態歸中規律)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應原理)亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

②Fe3+離子的檢驗：a.溶液呈黃色;b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱[Fe(OH)3]。

Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉澱，迅速變成灰綠色沉澱，最後變成紅褐色沉澱。

(2)鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較

3、焰色反應(1)定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質。(2)操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗後灼燒至無色，沾取試樣(單質、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。(3)重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(單質、化合物)、物質的聚集狀態(氣、液、固)等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。

4、硅及其化合物 Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

硅的原子結構示意圖為，硅元素位於元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

5、單質硅(Si)：(1)物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。(2)化學性質：①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

②在高溫條件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。

(3)用途：太陽能電池、計算機晶元以及半導體材料等。(4)硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可製得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

6、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。(2)物理性質：熔點高，硬度大，不溶於水。(3)化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強鹼溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與鹼性氧化物反應：

①與強鹼反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應，氫氟酸能 雕刻 玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。③高溫下與鹼性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鍾、儀器軸承、玻璃和建築材料等。

7、硅酸(H2SiO3)：(1)物理性質：不溶於水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。(2)化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶於水，故不能直接由SiO2溶於水製得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應製取：(強酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3<h2co3)< p="">

高中化學的知識點3

1、鋁 Al的特質(1)單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。(2)單質鋁的化學性質

2、鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

3、常溫下Al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。

4、鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

5、鐵的特質(1)單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

6、鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

7、與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

8、與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

9、與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高中化學的知識點4

1、離子方程式正誤判斷：(看幾看)①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平(原子個數守恆，電荷數守恆)。 ④看「=」「 」「↑」「↓」是否應用恰當。

2、離子共存問題(1)由於發生復分解反應(生成沉澱或氣體或水)的離子不能大量共存。生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，鹼性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。③注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。

3、氧化還原反應(1)氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。(2)氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。(3)判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。(4)氧化還原反應相關概念：還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。

4、氧化性、還原性強弱的判斷(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

5、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;

6、鈉 Na的特質(1)單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。(2)鈉的存在：以化合態存在。(3)鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。(4)鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

高中化學的知識點5

1、混合物的分離①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(2)步驟：①將粗鹽溶解後過濾;②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液後過濾;③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之後;鹽酸放最後。

(3) 蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網;②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口進，上口出。(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

3、離子的檢驗：①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

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㈥ 高中化學基礎知識大全

高一化學 在整個化學中佔有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態和 學習 方法 很重要。接下來是我為大家整理的高中化學基礎 知識大全 ，希望大家喜歡!

高中化學基礎知識大全一

1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)

①與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。

②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。

③用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用「1mol氫」這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

④物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。

2.阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。

如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。

符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為6.02×10

2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N

(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA

3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)

符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=-1m

高中化學基礎知識大全二

一、化學反應及能量變化

1、化學反應的實悉殲遲質、特徵和規律

實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成

特徵：既有新物質生成又有能量的變化

遵循的規律：質量守恆和能量守恆

2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形睜李式表現出來

二、反應熱與焓變

1、反應熱定義：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化改睜學反應的反應熱。

2、焓變定義：在恆溫、恆壓條件下的反應熱叫反應的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。

3、產生原因：化學鍵斷裂—吸熱化學鍵形成—放熱

4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應物的總能量

=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。據此，可將化學反應分為放熱反應和吸

熱反應。

(2)反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱並無直接關系。許多放

熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。

中和熱

(1)定義：稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱

三、化學電池：

化學電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。

不同種類的電池：

(一)一次電池

一次電池的活性物質(發生氧化還原反應的物質)消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質溶液製成膠狀，不流動，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、鹼性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。

常見的一次電池：

(1)普通鋅錳干電池

的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和澱粉或其他填充物(製成糊狀物)。為了避免水的蒸發，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應為

—負極：Zn—2e=Zn2+

—正極：2NH4++2e+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O

總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O

(2)鹼性鋅錳干電池

——負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2

——正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH

總反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

(3)銀一鋅電池

電子手錶、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有「紐扣」電池之稱。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應和電池反應是：

-—負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2

—-正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

利用上述化學反應也可以製作大電流的電池，它具有質量輕、體積小等優點。這類電池已用於宇航、火箭、潛艇等方面。

(4)鋰-二氧化錳非水電解質電池

以鋰為負極的非水電解質電池有幾十種，其中性能、最有發展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質電池，這種電池以片狀金屬及為負極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶於碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機溶劑作為電解質溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應為：

-+負極反應：Li—e=Li

+-正極反應：MnO2+Li+e=LiMnO2

總反應：Li+MnO2=LiMnO2

該種電池的電動勢為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次後仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用於電子計算機、手機、無線電設備等。

(5)鋁-空氣-海水電池

1991年，我國首例以鋁——空氣——海水為材料組成的新型電池用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。

工作原理：

3+-負極：4Al—12e==4Al

--正極：3O2+6H2O+12e==12OH

總反應：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3

特點：這種海水電池的能量比「干電池」高20—50倍。

(6)高能電池—鋰電池

該電池是20世紀70年代研製出的一種高能電池。由於鋰的相對原子質量很小，所以比

容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長，適用於動物體內(如心臟起搏器)。因鋰的化學性質很活潑，所以其電解質溶液應為非水溶劑。

如作心臟起搏器的鋰—碘電池的電極反應式為：負極：2Li-2e-==2Li+正極：I2+2e-==2I-總反應式為：2Li+I2==2LiI

鋰電池

(二)二次電池

二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電後可以再充電使活性物質獲得再生。這類電池可以多次重復使用。

(1)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電介質是H2SO4.

鉛蓄電池放電的電極反應如下：

--負極：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反應)

+-正極：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)(還原反應)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O(l)

鉛蓄電池充電的反應是上述反應的逆過程：

--陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(還原反應)

--+陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反應)

總反應：2PbSO4(s)十2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

可以把上述反應寫成一個可逆反應方程式：

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)十2H2O(l)

(2)鹼性鎳—鎘電池：該電池以Cd和NiO(OH)作電極材料，NaOH作電解質溶液。

負極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

總反應式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

從上述兩種蓄電池的總反應式可看出，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質硫酸，使溶液中的自由移動的離子濃度減小，內阻增大，導電能力降低。而鎳—鎘電池在放電時只消耗水，電解質溶液中自由移動的離子濃度不會有明顯變化，內阻幾乎不變，導電能力幾乎沒有變化。

(3)氫鎳可充電池：該電池是近年來開發出來的一種新型可充電池，可連續充、放電500次，可以取代會產生鎘污染的鎳—鎘電池。

負極：H2+2OH--2e-=2H2O

正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

總反應式為：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2

(三)燃料電池

又稱連續電池：一般以天然燃料或 其它 可燃物質如H2、CH4等作為負極反應物質，以O2作為正極反應物質而形成的。燃料電池體積小、質量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。

(1)氫氧燃料電池主要用於航天領域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑(是一種惰性電極，並具有催化活性)或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質溶液。其電極反應式為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應式為：2H2+O2=2H2O

(2)甲烷燃料電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液。

負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

(3)甲醇燃料電池是最近摩托羅拉公司發明的一種由甲醇和氧氣以及強鹼作為電解質溶液的新型手機電池，電量是現有鎳氫電池或鋰電池的10倍。

負極：2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

總反應式為：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

(4)固體氧化物燃料電池該電池是美國西屋公司研製開發的，它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。

負極：2H2+2O2-4e-=2H2O

正極：O2+4e-=2O2-

總反應式為：2H2+O2=2H2O

(5)熔融鹽燃料電池：

該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，製得在6500C下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發電效率。

負極：2CO+2CO32--4e-=4CO2

正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-

總反應式為：2CO+O2=2CO2

高中化學基礎知識大全三

名詞：

1、微量元素：生物體必需的，含量很少的元素。如：Fe(鐵)、Mn(門)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(銅)、Mo(母)，巧第一章、生命的物質基礎

記：鐵門碰醒銅母(驢)。

2、大量元素：生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。如：C(探)、0(洋)、H(親)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(蓋)、Mg(美)K(家)巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。

3、統一性：組成細胞的化學元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統一性。

4、差異性：組成生物體的化學元素在細胞內的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。

語句：

1、地球上的生物現在大約有200萬種，組成生物體的化學元素有20多種。

2、生物體生命活動的物質基礎是指組成生物體的各種元素和化合物。

3、組成生物體的化學元素的重要作用：

①C、H、O、N、P、S6種元素是組成原生質的主要元素，大約占原生質的97%。

②.有的參與生物體的組成。

③有的微量元素能影響生物體的生命活動(如：B能夠促進花粉的萌發和花粉管的伸長。當植物體內缺B時，花葯和花絲萎縮，花粉發育不良，影響受精過程。)

高中化學基礎知識大全四

多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，「酸」式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個「濃」字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上「濃」字。

書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以「四看」:一看產物是否正確;二看電荷是否守恆;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

對物質的溶解度規律把握不準

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

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㈦ 高中化學必背基礎知識點總結

高中化學許多知識點不能單純靠死記硬背得來，而是由老師引導，學生通過自己的歸納 總結 自己得出結論，這樣增加了學生的思維，就鍛煉了自己的思考。下面給大家帶來一些關於高中化學必背基礎知識點總結，希望對大家有所幫助。

目錄

常見物質的組成和結構

物質的溶解性規律

常見物質的顏色

常見物質的狀態

常見物質的氣味

常見的有毒物質

常見物質的組成和結構

1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結構：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2 B型 的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型 的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬於共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬於離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物質的組成特徵：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體

物質的溶解性規律

1、常見酸、鹼、鹽的溶解性規律：(限於中學常見范圍內，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

②鹼：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶， 其它 均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小於正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大於正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大於碳酸鈣)。

2、氣體的溶解性：

①極易溶於水的氣體：HX、NH3

②能溶於水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶於飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷(P4)不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。

4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶於酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

5、有機化合物中多數不易溶於水，而易溶於有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶於水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶於水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高於70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑。

常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉澱：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4

14、不溶於稀酸的黃色沉澱：S、AgBr、AgI

常見物質的狀態

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉澱[Al(OH)3、H4SiO4]

常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO

4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

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㈧ 高中化學必須掌握的基礎知識

這個比較多，如果列一個框架的話就是1.常見的元素（金屬類如Fe，Cu，Al，鹼金屬等和非金屬類如S，N，鹵素等）單質及其化合物的常見反應；2.離子反應，尤其是氧化還原反應，知道常見物質和離子的氧化性還原性並能夠熟練運用；3.元素周期表的結構及其簡單的運用（元素周期律）；4.常見有機物（必修）如甲烷，乙烯，乙醇，乙酸等物質的化學反應方程式和性質；5.熟悉熱化學方程式，包括運用蓋斯定律對焓變進行計算；6.熟練掌握勒夏特列平衡原理，能夠運用該原理解決化學反應，溶液中離子的平衡問題；7.稀溶液中的離子問題，包括PH和離子濃度大小關系判定；8.電化學，理解原電池和電解池並且能夠書寫各電極的化學反應方程式，相關知識與氧化還原反應密切相關。

㈨ 高中化學基礎知識點歸納總結

高中化學基礎知識點歸納總結1

1、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。

放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與納檔沖酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

2、各物理量之間的轉化公式和推論

⑴微粒數目和物質的量蠢讓：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM

⑶對於氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標准狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

（對於溶液）a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV

b、物質的量濃度與質量分數 C==（1000ρω） / M

3、配置一定物質的量濃度的溶液

①計算：固體的質量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（准確量取）

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，洞殲改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻

⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管

高中化學基礎知識點歸納總結2

Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。

Ⅱ、硅的'化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英製作石英玻璃、石英電子表、石英鍾等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸鹽：

a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示為3MgO4SiO2H2O

高中化學基礎知識點歸納總結3

一、鈉的原子結構及性質

結構∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性

物理∶性質質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質∶與非金屬單質鈉在常溫下切開後表面變暗：4Na+O2==2Na2O（灰白色）

鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

化合物與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉澱。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合態存在

保存∶煤油，使之隔絕空氣和水

用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

二、鈉的氧化物比較

氧化鈉 過氧化鈉

化學式∶Na2O Na2O2

氧元素的化合價∶—2 —1

色、態∶白色，固態 淡黃色，固態

與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶無 有

用途∶制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等

㈩ 高中化學必背基礎知識是什麼

如下：

1、有色氣體單質：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）?、O3（淡藍色）。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。

化學阿伏加德羅定律 ：

1、內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。

2、推論。

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2。

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。

注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。

3、阿伏加德羅常這類題的解法。

①狀況條件：考查氣體時經常給非標准狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。