化學的元素的正負價該怎麼求

❶ 如何求化學式中元素的化合價

根據化學式求化合價
依據:化合物中正負化合價的代數和為零
方法:(1)化學式已知時,要確定其中某元素的化合價.可依據常見元素的化合價表,或是依據已知.
例1:已知氫為+1價,氧為-2價,試確定硫酸(H2SO4)中硫元素的化合價.
設硫酸中硫元素的化合價為x.
1×2 + x +(–2)×4 = 0
x=+6
答:硫酸中硫元素的化合價為+6.
例2:已知鈣為+2價,試求Ca(OH)2是氫氧根的化合價.
設氫氧根的化合價為x.
則 2 + 2x = 0
x =–1
答:Ca(OH)2中氫氧根的化合價為–1.
例3:已知碳酸根(CO3)的化合價為-2,試確定碳酸根中碳元素的化合價.
在原子團中正負化合價的代數和等於原子團的化合價.設碳元素的化合價為x.
則 x + (–2)×3 = –2
x = +4
答:碳酸根中碳元素的化合價為+4.
初中課本上說的非常清楚
1、單質的化合價規定為0
2、化合物中所有元素的化合價代數和為0
3、化合物中氫一般表現+1價，氧一般表現-2價
4、常用的化合價可以通過口訣幫助記憶
化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可能通過2的規則求之

❷ 怎樣背化學元素正負化合價口訣

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，

硫有負二正四六，正二正三鐵可變，

正四硅，二四碳，單質零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，

負三記住磷酸根，正一價的是銨根，

其他元素有變價，先死後活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二碰肢此四碳笑迅，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質零價永不變。

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。

正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價。

可變價，也不難。正一亞銅，正二銅。

正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，

負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

一價氫氯鈉鉀銀，

二價氧鎂鈣鋇鋅；

三價元素鈾鎶鋁，

四價碳酸五價磷。

(2)化學的元素的正負價該怎麼求擴展閱讀：

化合價口訣適用於化合價(英語：Valence)的學習口訣。化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。一個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在飢旁原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的。

特殊化合價：

硝酸根NO3：-1

硫酸根SO4：-2

碳酸根CO3：-2

氯酸根ClO3：-1

氫氧根OH：-1

銨根NH4：+1

磷酸根PO4：-3

碳酸氫根HCO3：-1

高錳酸根MnO4:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）。

❸ 化學價的正負是怎麼得出來的

原子是由原子核和電子組成的，而電子核是由質子和中子組成的，中子是不帶電的，質子是帶正電的。而電子是帶負電的。當原子失去電子時就會顯正價，得到電子就顯負價了

❹ 化學化合價口訣，分正負價回答

適合初學者的口訣
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價
氟氯溴碘負一價
氧硫元素負二價
最後提醒那單質零價別忘啦
初中常見原子團化合價口決：
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
記化合價，我們常用下面的口訣：
一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
輕離那家如澀訪， 彼美該思似被淚。 只惜朋女嫁咽陀， 卻嘆歸者惜往遷。 但臨深淵泣涕畢， 仰留空山惜笛粕。 扶履正冠修顛崖， 訪海乃啞客仙東。
化合價：
一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）
一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳
一至五價都有氮銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
元素化合價常用口訣表（金屬顯正價，非金屬顯負價）
一價鉀鈉氯氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅、五價磷，
二三鐵、二四碳，
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見，
單質價數都為零。
一價氫氟鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三價鋁，四價硅，
三五價為磷，
一二汞銅，二三鐵，
四七錳，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常見，
單質零價永不變。
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，
談變價也不難，
二三鐵，二四碳，
銅貢正二最常見，
單質元素價為零，
正價、負價要分明。
希望對你有所幫助^_^

❺ 初中化學元素化合價該如何計算

在初中化學的學習中，化合價是必學知識點，那麼化合價如何計算呢?下面是由我為大家整理的「初中化學元素化謹滾合價該如何計算」，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。

化合價計算

單質的化合腔晌棗價為0。化合物化合價的代數和為0，這是要記住常見物質的化合價，去伍拆推導其他元素的化合價。比如氫常見+1，氧的-2，金屬一般都是+1或者+2價，鐵有+2、+3，以及一些酸根離子的常見價態，如硫酸根離子的-2，氫氧根離子的-1，硝酸根離子的-1，碳酸根離子的-2。

先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價,比如氧,它的化合物可以為負二價也可以為負一價(在過氧化物中氧呈負一價),最後根據正負化合價代數和為零的原則(注意：要帶入角標計算),確定未知元素或化合價較多的元素的化合價。

化合價的知識點1、化合價有正價和負價。

2、氧元素通常顯-2價。

3、氫元素通常顯+1價。

4、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價(一般來說正價寫在前面，負價寫後面)。

5、一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

6、在化合物里正負化合價的代數和為0。

7、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。

拓展閱讀：初中化學學習方法

常復習，多記憶

課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、周後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的.化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在「化學王國里」行走困難。

多做實驗

初中化學是以實驗為基礎的自然科學，實驗是開展科學探究活動的重要途徑和手段。在日常學習中，不僅要熟悉每個實驗的實驗原理、實驗手段，還要重視對實驗過程的體驗，知道實驗所包含的科學方法，了解實驗有待改進的地方，尤其要注重利用化學實驗探究身邊的物質與現象。這樣就能在實驗學習和探究活動中，發展化學觀念，豐富科學素養。

❻ 如何判斷正負化合價

金屬離子均為正價,非金屬離子大多數為負價.
以非金屬元素最高正價為其最外層電子數,最低負價為最高正價減去8
如Cl的最高正價為7（HClO4）,最低負價為—1（HCl）
給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素瞎攔化合價。
給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的橋神罩正上方。（如 ）
確定化合物中元素的化合價，需注意
(1)化合價有正價和負價
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合敏鬧時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

❼ 化學中元素的正 負化合價是怎麼得出的

1、先要熟記化學元素周期表中的元素序號和對應的元迅爛素名稱及符號。如1氫H，2氦He、3鋰Li等等
2、記住元素周期表左邊的及金屬元素一般為失電子的化合價一般未正，右邊的非金屬元素一般為負化合價。
3、當遇到非金屬氧畝空漏化物一般非金屬元素化合價均為正，如SO2、SO3中的硫為+4
、+6
4、化合價的數量通常是虧核由元素原子的最外層電子數量決定的比如S最外層電子數為6，最外層電子s軌道上2個電子，p軌道上4個電子，和氧原子結合生成SO2時，S元素失去p軌道上4個電子顯示為+4價，當和氧原子結合生成SO3時，S元素失去s、p軌道上6個電子顯示為+6價

❽ 在化學中如何判斷正價或負價

在化學中，原子的價態（或簡陪氧化態）表示其相對於標准狀態下的電荷狀態，正價表示原子失去電子，負價表示原子獲得電子。

以下是判斷原子正價或負價的方法：

• 金屬元素通常帶正價，因為它們容易失去電子，變成正離子。例如，鈉(Na)的正價是+1，鐵(Fe)的正價通常是+2或+3。

• 非金屬元素通常帶負價，因野尺為它們容易接受電子，變成負離子。例如，氯(Cl)的負價是-1，氧(O)的負價通常是-2。

• 在復合離子中，離子的總電荷為0。例如，硫酸根離子(SO4)的總電荷為-2，因此其中的硫原子的正價是+6（因為每個氧原子的負攔脊蠢價為-2），而氧原子的負價是-2。

• 對於中性分子，原子的正價或負價取決於它們在分子中的電子雲分布。例如，在氧化亞氮分子(N2O)中，氮原子的正價為+1（因為它失去了一個電子），氧原子的負價為-1。

以下是一些元素的常見價態的例子：

• 鈉 (Na) 的常見價態是+1。在NaCl中，鈉失去一個電子形成Na+離子，帶有+1的正價。

• 氯 (Cl) 的常見價態是-1。在NaCl中，氯接受一個電子形成Cl-離子，帶有-1的負價。

• 氧 (O) 的常見價態是-2。在H2O中，氧接受兩個電子形成OH-離子，帶有-2的負價。

• 氮 (N) 的常見價態是-3。在NH3中，氮接受三個電子形成NH4+離子，帶有+1的正價。

• 硫 (S) 的常見價態是+6。在H2SO4中，硫的正價為+6，因為它失去了六個電子，每個氧原子帶有-2的負價。

❾ 化學正負價口訣

常見元素化合價順口溜（一）：鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價,
通常氧是負二價；銅正一正二鋁正三,鐵有正二和正三；碳有正二和正四,硫有負二正四和正六.常見元素化合價順口溜（二）：一價氫鋰鉀鈉銀,二價氧鎂鈣鋇鋅,銅汞一二鐵二三,碳錫鉛在二四尋,硫為負二正四六,負三到五氮和磷,
鹵素負一、一、三、五、七,三價記住硼、鋁、金.

❿ 初三化學：求常見化學化合價口訣！（帶辨別正負價的）

初中化合價口訣：

鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價。

一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價。

鋁是正三氧負二，氯是負一最常見。

硫有負二正四六，正二正三鐵可變。

正四硅，二四碳，單質零價永不變。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。

負三記住磷酸根，正一價的是銨根。

其他元素有變價，先死後活來計算。

一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。

二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。

單質零價永不變。

(10)化學的元素的正負價該怎麼求擴展閱讀：

化合價書寫：

1、在化合物中，根據正負化合價代數和為零計算指定元素化合價。

2、在元素正上方明確標出元素化合價，一律標出正負號。

3、有氧元素出現時，氧元素寫在後面。

4、在由金屬和非金屬組成的化合物中，書寫化學式時，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在後面。

特殊化合價：

硝酸根NO₃：-1

硫酸根SO₄：-2

碳酸根CO₃：-2

氯酸根ClO₃：-1

氫氧根OH：-1

銨根NH₄：+1

磷酸根PO₄：-3

碳酸氫根HCO₃：-1

高錳酸根MnO₄:-1

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）