初中化學溶解度曲線圖題怎麼做

㈠ 初三化學溶解度曲線的題怎麼寫

• 溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況.曲線的坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大;反之,說明受溫度影響較小.溶解度曲線也有三個方面的應用:(1)根據溶解度曲線,可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況.(2)根據溶解度曲線,比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小.(3)根據溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法.
  

㈡ 求初三化學溶解度曲線圖題目

1、如圖是A物質的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現M、N間的相互轉化的是（ D ）。[註：A從溶液中析出時不含結晶水]
A、從N→M：先將N中加入適量固體A再降溫；
B、從N→M：先將N降溫再加入適量固體A；
C、從M→N：先將M降溫再將其升溫；
D、從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水。

解析：溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量數,用S表示，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度；
如圖是A物質的溶解度曲線，M點在曲線上表示在該溫度下M溶液達到飽和，N點在曲線下方表示在該溫度下N溶液未達到飽和（可過M點或N點向溫度這條軸作垂線或者說溶解度軸的平行線 ，這樣很容易理解溶液是否飽和的問題）
所給選項的分析：
從所給曲線知，在M點到N點的溫度范圍內，物質A的溶解度隨溫度的上升而增大，且N點的溫度高於M點的溫度
A、先將N中加入適量固體A，可使N溶液在N點溫度達到飽和，再降溫，會有部分A物質析出，降到M點溫度時N溶液呈飽和狀態，即從N→M可以實現
B、先將N降溫，從N點溫度降到M點溫度，N溶液將趨於飽和，再加入適量固體A可使N溶液在M點溫度達到飽和，即從N→M可以實現
C、先將M降溫，M溶液為飽和溶液，會有部分A物質析出，過濾，再升溫，M溶運滑液將趨於不飽和，升到N點溫度時M溶液呈不飽和狀態，即從M→N可以實現
D、先將M升溫，M溶液將趨於不飽和，可溶解更多的A物質（溶解度增大的緣故），其蒸發掉部分水將使M溶液重新趨於飽和，而N溶液為不飽和溶液，故從M→N不可實現
2、下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ B ）
A．都升溫10℃後，M、N點均向右平移
B．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動
C．都降溫10℃後，M點沿曲線向左下移，N點向左平移
D．蒸發溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點上移至曲線；繼續蒸發溶劑，M、N點都不動

解析：注意圖中那條曲線其實是溶解度(即濃度極限)，而y軸是濃度
A 升溫,溫度變高,故右移,但溶質質量不變,故上下不動
B 加水稀釋,溶劑增加,溶質不變,濃度肯定降低,故下移
C 降溫後M飽和,析出部分溶質,於是沿著曲線變化,N未飽和,故左平移
D 溫度不變溶解度(最高濃度)也不變.蒸發溶劑減少,M本就飽和溶劑減少,溶質析出,故保持不變。而N本未飽和,溶劑旁虧臘減少則變飽和, N點上移至曲線；後與M同
3、下圖為熟石灰的溶解空扒度曲線。向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化鈣(CaO)粉末，充分反應。下列對反應後溶液的說法中，錯誤的是（B）
A.溶液溫度未恢復到20℃時，溶液一定是飽和溶液
B.溶液溫度未恢復到20℃時，溶質質量分數比甲溶液的大
C.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量比甲溶液的質量小
D.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量分數與甲溶液的相等

解析：向20℃的飽和澄清石灰水中加氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣並放熱，由於原來溶液就已經飽和，且氫氧化鈣的溶解度是溫度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是未恢復20℃還是到了20℃仍然飽和。但在這個過程中，水由於參與反應減少了，即溶劑減少了，溶質肯定相應減少。但20℃時，則由於是相同溫度下的飽和溶液，溶質質量分數應該相同。

㈢ 化學溶解度的題怎麼做

問題一：化學溶解度看圖回答問題怎麼做 1，看溶解度對應值和溫度，
2，看曲線走勢，是增大還是減小
3，溶解度默認溶劑是100g，溶解度實質上是，所溶解的固體質量。

問題二：初三化學溶解度題怎麼做啊第三問 5分 看圖20度，硝酸鉀溶解度31.6，即100克水最多溶解31.6克硝酸鉀，於是就飽和了。
50度是85.5，即100克水最多溶解,85.5克硝酸鉀，達到飽和。
這樣按比例 ，10克水
20度最多溶解3.16克硝酸鉀，於是飽和。 31.6/100=3.16/10
50度最多溶解8.55克硝酸鉀，飽和。 85.5/100=8.55/10
這樣說 Y是飽和溶液
基本定義：質量分數=溶質質量/ 溶液質量 溶液質量=溶質質量+（溶劑）水質量
這樣x質量分數=2.5/10+2.5=0.2
根據，稀釋前後溶質（硝酸鉀）的質量不變
稀釋後溶質硝酸鉀質量依然2.5克
還是根據基本定義 質量分數=溶質質量/ 溶液質量
設稀釋後的溶液質量為x
2.5/x=10% 解得x=25
溶液質量=溶質質量+（溶劑）水質量
這樣稀釋後溶劑水的質量為 25-2.5=22.5克
原來是10克水。這樣再加入22.5-10=12.5克水

問題三：化學的溶解度曲線題怎麼做 可以建議樓主用photoshop軟體等做完後再插入文本就可以用了。我試過，效果還不錯。
望樓主贊同，O(∩_∩)O謝謝

問題四：化學溶解度 建議你多練練和這類圖有關的題目，做多了就會有經驗。
看第一題「降溫至t1」也就是說從高溫降到低溫，你就從t1線的右邊看起，慢慢往t1推，會很簡單就發現縱軸值會隨著橫軸值的變小而變小，那麼降到t1時，甲的溶解度就是變小了。
而第二題中，乙的溶解度也是變小的，但你應該注意一點，乙的溶液是否是飽和溶液（不能再繼續溶解同種物質），①如果是飽和溶液，那麼降溫時會析出乙的晶體，質量分數變小；若果不是，則要在分為兩種情況②不是飽和溶液，降到t1時，仍不時飽和溶液的，則乙的質量分數不變（沒有析出乙的晶體）；③不是飽和溶液，但在降到t1之前，就變成了飽和溶液，降到t1後會析出乙的晶體，質量分數變小（我做過的題中沒有考過這樣的，若果不理解的話不必太在意）。

問題五：求初中化學高手進~請問下面圖片的題目應該怎麼做？有什麼思路么 我覺得溶解度好難啊 同學，你對溶液一節的概念沒有很好理解。你遇到的題，應該是概念沒有吃透，建議你仔細閱讀課本和筆記。因為題目較多，個人打字能力有限，不好一一解答，請諒解。
13題，應該把握好溶解度的定義中四個要點：條件是一定溫度，標準是100g溶劑，狀態是飽和狀態，單位是g。1選項沒有指明溫度，2選項沒有指明單位，3沒有強調飽和，4，指明的是100g溶液，而不是溶劑，也沒指明是否飽和。
14題，A當降溫把不飽和變為剛好飽和時，因為溶質和溶劑都沒變，所以溶質質量分數也不變；B因為析出晶體，溶質減小，溶劑不變，所以溶質質量分數減小；C對於同種溶質，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。D如果空塵拿是結晶水合物溶解，那就不是5%.
9題，溫度固定時，溶液飽和中溶質最大、最多，所以一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數是最大值，任何值都不能超過這個數值，此溶液30度時飽和溶液的溶質質量分數=溶質質量/溶液質量=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）=36/（36+100）=36/136=26.5%，所以，30度時溶斗搭質質量分數不可能為超過最大值26.5%。

問題六：化學的溶解度那兄戚一塊怎麼學 正確理解溶質、溶劑、溶液三個概念，做題時分清哪些是溶質、溶劑、溶液 ,與此同時還要記住典型的例子，溶解度定義、求算公式充分理解。

問題七：初中化學溶解度問題 圖上看出 t1溫度時 甲、丙的溶解度相同 乙大於甲丙，已經飽和的溶液降溫會析出晶體，題目說是相同質量的溶液降溫析出晶體的話，當然溶解度越大析出晶體越少，所以乙的溶液質量大於甲丙

㈣ 溶解度曲線怎麼做呀

首先，要弄清楚溶解度及溶解度曲線的概念。某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量）即為該物質的溶解度，溶解度單位：克。一般情況下，不同溫度時，物質的溶解度不同，根據不同溫度下物質的溶解度可以畫出溶解度曲線。
針對本題，從圖中可以看出坦頃咐，甲的溶解度受溫度影響大，而乙的溶解度受溫度影響小乎行。
選項A 正確 甲、乙的溶解度曲線在t1溫度時相交，所以溶解度相同，為50g。
選項B 錯誤 雖然t2溫度時甲的溶解度大於乙的溶解度，但是飽和溶液時，當溶劑質量相同時溶解的甲才多，需要限定溶劑的量。
選項C正確 進行一下溶質的質量分數計算就可以了， t2溫度時甲的溶解度大，溶質的質量分數大
選項D正確 甲的溶解度受溫度影響大，冷卻熱的飽和溶液時，會析出大讓純量的甲，通過過濾提取出甲而進行提純
請採納答案，支持我一下。

㈤ 初中化學溶解度曲線圖的問題..

冷卻
那條陡的溶解度受溫度影響較大，而平的幾乎不受印象，等溫度降下來，陡的溶解度變得超低，就析出了，而那條平的溶解度幾乎不受影響，於是就沒析出。
加熱的話，只是提高AB的溶解度，等到水沒了，AB都析出了，還是沒分離

㈥ 初中化學溶解度曲線圖的題....

冷卻熱飽和溶液
因為a的溶解度受溫度影響大於b 所以降拿穗溫後b因溶解度變化不大 故析出較少 而a則因溶解度變化較大 故析出較多 再將析出晶體配成飽和溶液 在此冷卻.....................
如此多次殲敏唯循環 即可得到較純的a b晶體 此法稱為「重結晶」。
（最後 若需要較純的a則氏培取最後一次析出的晶體 若需要較純的b則將剩餘結晶後的溶液蒸發結晶）

㈦ 初三化學溶解度曲線解題技巧

關於初三化學溶解度曲線解題技巧如下。

要點5：溶液溶質質量分數的計算與比較

如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的枯前溶質質量分數為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%。