熵變怎麼計算高中化學

『壹』 高中化學（熵變、焓變）

A比如有很多燃燒反應都要點燃,吸熱比如氫氧化鋇和銨鹽
C
自由能公式套進去
S是越大越分散
G=-TS(熵變)+H者當中GSH都是變化量，就是發生變化
△G< 0
即：△G<0，過程自發；△G>0，過程不自發（逆過程自發）；△G=0,達到平衡態。一個自發過程，隨著過程的發展，△G的絕對值漸漸減小，過程的自發性漸漸減弱，直到最後，△G=0，達到平衡。
所以可判定反應能否發生,能否自發發生

『貳』 請問熵變是什麼是化學里的△S嗎怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢

在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

計算公式：一般地，對於反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大於零，反之則△S小於零。

一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。

例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

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影響因素

1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關

（1）對有氣體參加的反應

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多。

（2）對沒有氣體參加的反應

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、溫度的高低

熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。

3、壓力的大小

熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。

『叄』 熵變公式是怎樣的

一、環境熵變=Q（環境）/T（環境）=-Q（系統）/T（環境）

二、系統熵變分三種情況：

1、單信昌純PVT變化

（1）理想氣體單純pvt變化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2

（2）凝聚態物質單純pvt變化分恆溫恆壓兩種情況

2、相變化：可逆相變用摩爾相變熵算ΔS=nΔSm

3、化學變化用摩爾反應熵算

三、總熵變=環境熵變+系統熵變

若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示。

(3)熵變怎麼計算高中化學擴展閱讀：

熱力學第三定律對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。

系統的熵僅與始末狀態有關，與過程無關，因此，若始、末兩態之間為一不可逆過程，則可以在兩態之間設計一個可逆過程，通過計算該可逆過程的熱溫比積分，得到系統在兩個平衡態基慶之間不可逆過程的熵變。

絕熱自由膨脹過程是不可逆過程，該過程中氣體對外做功為零，從外界吸熱為零，內能增量為零，溫度不變，所以絕熱自由膨脹過程是一個等溫過程。

判別熱力學過程是否可逆是解決問題的關鍵，若為可逆過程，直接用上面給出的公式求解，若為不可逆過程，必須明確不可逆過程中不滑鋒扒變的狀態參量，然後設計一個該狀態參量恆定的可逆過程求解熵變。

若要完整地求解熵變問題，必須熟練掌握各可逆過程中的過程方程、邁耶公式、比熱容等常用表達式。

『肆』 熵變怎麼算

△S代表熵變。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應滾游進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示。

影響熵大小的因素

（1）同一條件下，不同的物質熵不同

（2）同一物質的熵氣體＞液體＞固體

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反應熵變與反應方向的關系

（1）多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反枝碰應，熵變都是正值，為熵增加反應。

（2）有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。

（3）個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自猛備談發進行。

『伍』 化學中熵變如何求得

熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程序里，被用在恆溫的熱的總數（δQ）。玻爾茲曼定義S = k×lnΩ公式中的k是玻爾茲曼常數，Ω則為該宏觀狀態中所包含之微觀狀態數量。這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎。作用：自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行。焓：定義：H=U+pV作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力。實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力。從自發過程對外作功這個角度出發，便可推導出焓和熵的組合形式。在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓，並用「G」表示。自由焓的定義式：G=H-TS自發過程總是向著體系自由減少的方向進行，直到自由焓變等於零為止。這就是最小自由焓原理。自由焓是一種能量組合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
參考資料：《物理化學》，傅獻彩等著。

『陸』 高中化學熵變，急求

先查表，得到各物質的熱力學參數中的Sm值（標准狀態下）
C 5.7J/mol.K
H2O 氣態188.8J/mol.K（液態70.0J/mol.K你沒有寫清楚狀態我按照氣態算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反應熵變=生成物熵變-反應物熵變（注意沖歲搜反應系數）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
該反應為熵增反應。
要是還有什麼不明白的地方給我網路的ID留言就可以了。樓上的是粗略估計法，
也有其適用范圍。精確值就按照上述方法計算，考試中會給出相對的熱力學函數值（就好比相對原子質量），不用擔心，掌握公散歷式就可以了。
高中化學中關於熵變一般不用計算。可以直接用混亂度來考慮熵變，物質分布越混亂熵值越大，雀逗由於固體中分子（或原子，離子）排布最有規律，混亂度最小，所以熵值最小，液體次之，氣體最混亂，熵值也就最大。

『柒』 C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵變

先查表,得到各物質的熱力學參數中的Sm值（標准狀態下）
C 5.7J/mol.K
H2O 氣態188.8J/mol.K（液態70.0J/mol.K你沒有寫清楚狀態我按照氣態算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反應熵變=生成物熵變-反應物熵變（注意反應系數）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
該反應為熵增反應.
要是還有什麼不明白的地方給我網路的ID留言就可以了.樓上的是粗略估計法,
也有其適用范圍.精確值就按照上述方法計算,考試中會給出相對的熱力學函數值（就好比相對原子質量）,不用擔心,掌握公式就可以了.
高中塌液絕化學中關於熵變一般不用計算.可以直接用混亂度來考慮熵變,物質分布越混亂熵值越大,由於固體中分子（或原子埋蠢,離子）排布最有規律,混亂度最小,所以熵值最小,液體次之,氣體最混亂,熵值也就最團姿大.

『捌』 熵變怎麼計算

熵變△s計算公式：△S=△H/T，對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。當反應進度為友余逗單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變。
對於孤立體系而言，在其中發生的任毀吵何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴人們：在孤立體系中發生的任何好賣變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即向著△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。

『玖』 高中化學問題：熵變如何計算

一般地，對於反應：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - å正悶慧Sq,(反應物舉答) ＝罩岩 [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

『拾』 物理化學--熵變的計算

理想氣體混合是一個不做體積功的過程，由於是不可逆過程，此題分解為兩個可逆過程，第一步抽取隔板，假設此時不混合，僅僅是一個傳熱的過程，由絕熱條件求的二者平衡溫度，即2.5R（T-T1）+2.5R（T-T2）=0（雙原子氣體，2.5R是Cv的值）求的T，然後第二部是個恆溫膨脹的過程，所以△S=第一步+第二步，△S1=2.5Rln（T/T1）+2.5Rln(T/T2),，△S2=2Rln2(恆溫可逆過程墒的求法，ln2中的2是終太體積
比始態體積)不懂可追問