高中化學哪些分子構型

㈠ 高中化學常考的分子空間構型和結構模型

無機方面,包括有:
水(角形)
氨(三角錐形)
二氧化碳(直線形)(當然其結構與二硫化碳一致)
甲烷(正四面體)(四個氫為四面體頂點,碳在中心)
白磷(正四面體)(四個磷在四面體的頂點)
有機方面,會考到共面,共線等問題
以甲烷\乙烯\乙炔為藍本,參考他們的構形

㈡ 高中化學中常考的分子結構有哪些

答：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90%以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)使卜蠢用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓八、二氧化硫製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2 ===(點燃) SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆型談陪箭頭符號 連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。十、大氣污染SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性侍睜質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因 此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精 煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。製法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精製漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓八、二氧化硫製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2 ===(點燃) SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。十、大氣污染SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因 此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精 煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

㈢ 高中化學空間構型公式

高中化學空間構型公式是H2S價層電子對數=中心原子成sigama鍵數+1/2，分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。

分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀，即空間構型。如果確定了某分子內化學鍵的鍵長和鍵角數據，那麼這個分子的幾何構型就確立了。胡輪磨

㈣ 在高中階段化學分子結構呈三角錐形都包括哪些

D本題不僅考查考生的觀察能力，而且還有效考查了考生的思維應變能力和快速判斷能力。在中學化學所學知識范圍內，由原子序數均小於10的元素組成的空間結構呈三角錐形的分子應該是氨分子，結合題給信息不難推知，M應該為氮氣分子，而氮氣是一種非常穩定即化學性質較「惰」的氣體質（因為N2分子中有一個三鍵：一個σ鍵，兩個π鍵，三鍵鍵能很大）。根據題給圖中球的大小不等可知，E、L為化合物，G、M為單質，結合組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小於10的題給條件可大膽聯想，E為氨氣G為氟氣，L為氟化氫，M為氮氣，據此可以判斷該反應為：NH3＋F2―→HF＋N2，本題應選D。

㈤ 分子構型有哪幾種形狀

空間構型有：直線型、平面正三角形、正四面體、三角錐形、折線形、簡飢戚平面形、折面形、平面正四邊形、正四面梯形。

折線形：比如水分子；直線型：比如二氧化碳；平面型：比如苯分子；折面型：比如丁烷；三角錐形：比如氨；正四面梯形：比如甲烷；平面三角形：比如三氟化硼；平面正四邊形：比如四氯化碘。

分子空間構型及雜化方式

分子的空間構型是指分子中各種基團或原子在空間分布的幾何形狀。分子中的原子不是雜亂無章地堆積在一起，而是按照一定規律結合的整體，使分子在空間呈現出一定的幾何形狀（即空間構型）。如果確定了攔陵某分子內化學鍵的鍵長和鍵角數據，那麼這個分子的幾何構型就確立了。

sp2雜化：同一個原子內的ns軌道與兩個np軌道雜化，形成三個等同的sp2雜化軌道，並分別與自旋相反的電子結合，形成三個σ鍵，其相互間夾角為120°。因此經sp2雜化而形成的分子具有平面三角形的構型。

sp3雜化：肢此2s軌道與2p軌道實行sp3雜化後，已經成對的兩個電子占據一個雜化軌道，三個未成對電子則各佔一個雜化軌道，再按電子配對法共與三個電子自旋相反的氫原子形成三個共價鍵，因此分子呈三角錐構型。

以上內容參考：網路——分子空間構型

㈥ 高中化學，請問什麼是直線形分子

化學中，直線形分子構型螞羨描述了三悶帶拍個或更多個原子排列在一直線上，鍵角為180º的現象。通常認為，直線形的有機分子行悔（例如乙炔）中的中心碳原子採用sp雜化。許多常見分子是直線形的，例如CO2、HCN和二氟化氙。直線形的陰離子由N3−和SCN−。直線形的陽離子有NO2+。[1]

㈦ 高中化學（結構）S8、C60、C70、P4、P2O5、P2O3、的分子立體模型都是些什麼

S8，即硫單質，俗名硫磺，分子晶體，為皇冠型結構（每個硫原子與另外2個硫原子成S-S共價鍵形成環狀，但不共面）。圖片見http://hi..com/liguyuan97/album/item/.html#IMG=

C60，深色晶狀固體，微溶於常見有機溶劑。俗名足球烯，富勒烯的一種，球形網狀結構，分子晶體。含12個五元環和20個六元環，為滿足IPR規則最小的富勒烯。與苯結構相似，C原子均以sp2雜化，含大π鍵，鍵角120°。圖片見http://hi..com/liguyuan97/album/item/.html#IMG=

C70，深色晶狀固體，微溶於常見有機溶劑。與C60相似，亦為富勒烯的一種，球形網狀結構，分子晶體。含12個五元環和25個六元環。圖片見http://hi..com/liguyuan97/album/item/.html#IMG=

P4，即白磷，磷的一種同素異形體，分子晶體，空間正四面體結構，4個P原子在四面體頂角，鍵角60°，有毒。圖片見http://hi..com/liguyuan97/album/item/.html#IMG=

P2O5，五氧化二磷，磷酸酐，六方分子晶體，真實結構為十氧化四磷，含四個P→O配位鍵。強脫水性、強腐蝕性，有劇毒。圖片見http://hi..com/liguyuan97/album/item/.html#IMG=

P2O3，三氧化二磷，亞磷酸酐，單斜分子晶體，結構如圖所示。圖片見http://hi..com/liguyuan97/album/item/.html#IMG=

希望能解決你的問題，LZ如果還想了解，可參考網路或去買本大學無機課本，內容還是很全的(*^__^*)

㈧ 求高中化學所有常見的非極性分子 包括空間構型

直線所有鹵素單質N2,H2,O2,CO2,CS2,BeCL2,C2H2,HgCL2平面三禪神角形BF3,SO3,3,BCL3,ALCL3,ALBr3等正四面體CH4,SiH4,CCl4,CF4,SiCl4,SiF4,P4其他非極性分子：C2H4,C6H6,C10H8等NH3極性分子PCl3極性分子州族H2O2極性分子冊襲弊O3極性...

㈨ 高中化學空間構型公式

一，分子空間構型可以根據分子中成σ鍵電子對數和孤電子對數確定。
具體方法如下：
根據價層電子對數，判斷VSEPR(價層電子對互斥理論)模型，略去電子對，就得到分子的立體構型。

（2）四原子分子
對於四原子分子，它的立體構型只能是平面三角形和三角錐形。
如果沒有孤電子對，它就是平面三角形，sp2雜化；有一個孤電子對，它就是三角錐形，sp3雜化。
（3）五原子分子
對於含五個原子的分子，它的立體構型一般是正四面體，sp3雜化。
綜合以上，我們可以看出，對於三原子分子，它的中心原賣神子可能是sp雜化、sp2雜化、sp3雜化；對於四原子分子，它的中心原子只能是sp2雜化和sp3雜化；對於五原子分子，它的中心原子一般只是sp3雜化。當然也有特殊，大家記住即可。

㈩ 高中化學中常考的分子結構有哪些

建議你去看下大學無機化學里的VSEPR（價層電子對互斥模型）
大概分以下幾種
一是直線型，比如二氧化碳的分子
第二類是平面三角形
第三類應該考的敬早遲比較多就是正亮李四面體型
代表是甲烷分子，其實同類的還有H2O,NH3,SO2Cl2等等
只是因為水中的氧原子有兩隊孤電子對，氨分子中的氮原子有一隊孤電子對，電子對的特性與其他與其成鍵的原子不同，導致原子間作用睜凳力不同，所以產生畸變，鍵角略微不同於109°28'
第四類是三角雙錐體，代表是PCl5
第五類是正八面體，代表是SF6
大概就這么多了