化學電解怎麼做

❶ 化學電解

分別比較正負離子的活潑性，易失電子的不易得電子，易得電子的最先被電解。比方說點解氯唯歷化鈉溶液，先分拆山並析溶液中存在的離子分別是正離子有鈉離子和氫離子，負離子有氯離子和氫氧根離子。正離子中氫離子比鈉離子易得電子，會先被電旅跡解，負離子中氯離子比氫氧根離子易得電子，會先被電解。所以最後就是氫離子和氯離子被電解出來得到氫氣和氯氣，而剩餘的液體則是氫氧化鈉。這個時候如果再繼續電解，由於沒有了氯離子，氫氧根離子被迫接受電子，就會唄電解。所以得到的就是氫氣和氧氣。最後水被電解完全僅剩餘氫氧化鈉時，在電的作用下，氫氧化鈉茸茸，成為電解質，就會有鈉離子得電子點解後得到金屬鈉、氫氣和氧氣。活學活用才是最關鍵的

❷ 怎樣配製電解液、

配置電解液的方法有賀運很多哦，不是固定的，主要是看你自己的用途。

鉛酸蓄電池電解液配方比例

電解液必須以化學純硫酸與蒸餾水配製而成。電解液密度一般為1.25-1.29g/cm3（。工業用硫酸和一般的水，因含有鐵、銅等雜質，會引起自放電和極板損壞，不能用於蓄電池。

電瓶幾乎沒電，電解液比重不低於1.19。電解液由專用硫酸和蒸餾水按一定比例配製而成，密度一般是1.24-1.30克每立方厘米。比重12.75-12.85G/CM3硫酸加純水。

鉛酸蓄電池電解液配置注意事項

對於電解液各歲州原料進行配置禪雀梁之前，要對電解液做好過濾，電解液的純度會直接影響到後電池的使用效果。電解液過濾一般建議選用專業的電解液過濾設備來處理。

一種電解液過濾設備

❸ 電解原理是什麼，電解過程如何進行

清判電解

電解（Electrolysis）是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。

電解原理

通電前，Cu2+和Cl-在水裡自由地移動著；通電後，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動，帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，並兩兩結合成氯氣分子，從陽極放出。

陰極：Cu2++2e-==Cu

陽極：2Cl--2e-==Cl2↑

電解CuCl2溶液的化學反應方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通電）

用途

電解廣泛應用於冶金工業中，如從礦石或化合物提取金屬(電解冶金)或提純金屬(電解提純)，以及從溶液中沉積出金屬(電鍍)。金屬鈉和氯氣是由電解溶融氯化鈉生成的；電解氯化鈉的水溶液則產生氫氧化鈉和氯氣。電解水產生氫氣和氧氣。水的電解就是在外電場作用下將水分解為H2（g）和O2（g）。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如：可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬（如鈉、鉀、鎂、鋁等）和稀有金屬（如鋯、鉿等）的冶煉及金屬（如銅、鋅、鉛等）的精煉，基本化工產品(如氫、氧、燒鹼、氯酸鉀、過氧化氫、乙二腈等)的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電察正尺解實現的。

❹ 電解水試驗怎麼做有什麼要主意的

step1:【電解水】：在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的
試管
，接通
直流電源
，觀察
電極
上和試管內有什麼現象發生。我們可以看到，通電後，電極上出現了氣泡，通電一段時間以後，兩支試管內都收集了不少的
氣體
。與電極正極相連的試管內的氣體
體積
小，與電極負極相連的試管內的氣體體積大，它們的體積比大約為1:2。【注意】：（1）電源為直流電；
（2）為了增強水的導電性，通常會往水中加入
氫氧化鈉
或者
稀硫酸
。step2:【檢驗氣體】：對兩支仿塵試管中的氣體進行檢驗，一支試管中的氣體漏此可使帶
火星
的木條復燃，說明是氧氣；將另備搜禪一支試管中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，這是
氫氣
。

❺ 電解水裝置怎麼做

1、製作電解液

在器皿中加入水和適當的氫氧化鈉或者稀硫酸，提高電解速率，一般濃度氫氧化鈉在6-15%之間，稀硫酸在10-20%之間，演示效果較佳。

5、試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫），以上就是電解水裝置的製作方法。

❻ 電解質水怎麼做

製作電解質水的方法如下：
需要准備燒杯、食材：1個檸檬，3g食鹽，10g白糖，1000ml、45°的溫水。做法：檸檬洗凈切片，按照比例放入鹽、白糖，倒入溫水即可。添加幾片檸檬可鎮信以讓口感更好一些，45°的溫水沖泡，才能最大限度的保留檸檬里的維C，電解質水就配御此輪制完成了。扒念
電解質水是指含有鈉離子、鉀離子、鈣離子等多種電解質的液體，常見於各種功能性飲料。
人體每天通過喝水、進食可以獲得機體代謝所需的水分和電解質等物質，不需要額外補充。

❼ 電解水化學方程式。

電解水的化學方程式：2H2O=2H2↑凳叢+O2↑。
電解水，是指自來水經過過濾、滅菌、吸附，使之凈化達標，並經過隔膜電解以後生成的水。
分為兩種。
一種是供飲用的具有保健功能的鹼性電解水；
另一種是供外用的具有消毒、殺菌作用的酸性電辯做解水。
鹼性電解水又稱鹼性離子水、負離子水、鹼性鈣離子水。
電解水是目前世界先進國家公認最安全、最先進的水，也是唯一完全符合世界衛棗灶櫻生組織「好水六大標准」的水。

❽ 電解原理及化學方程式

陰極：陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

陽極：陰離子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原（陰原）

(8)化學電解怎麼做擴展閱讀

分析電解過程的思維程序：

1、首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。

2、再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。

3、然後排出陰、陽兩極的放電順序

陰極：陽離子放電順序：

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。

4、分析電極反應，判斷電極產物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恆和電荷守恆。

5、最後寫出電解反應的總化學方程式或離子方程式。

❾ 高二化學電解方程式

通過學習化學我們知道，電解過程是在電解池中進行的。下面是我為您帶來的 高二化學 電解方程式，希望對大家有所備段山幫助。

高二化學電解方程式(一)

仿中1.KAL(SO4)2→K++Al3++2SO42-

2.H2S=(可逆)=H++HS-，HS-=(可逆)=H++S2-

3.KHCO3→K++HCO3-，HCO3-=(可逆)=H++CO32-

4.NaHSO4→Na++H++SO42-

硫酸銅溶液和氫硫酸反應：Cu2++S2-→CuS↓

碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應：HCO3-+OH-→CO32-+H2O

硫氫化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液：HS-+HSO4-→H2S↑+SO42-

碳酸鉀溶液水解：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-

硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液：Al+3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

溴化亞鐵溶液和過量的氯氣：由於Fe2+先與Cl2反應，所以：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

5、熔融狀態下的電解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–燃亮==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

高二化學電解方程式(二)

1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性電解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

鹼性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

鍍銅：CuSO4電鍍液

鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓

純銅(+) Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-) Ag++e-==Ag↓

純銀(+) Ag–e-==Ag+

鍍鎳：NiSO4電鍍液

鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓

純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+

高二化學電解基本類型：

1、電解電解質本身

如CuCl2溶液的電解，陽極的書寫我們要考慮溶液中的陰離子的放電順序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-從左到右得電子能力由難到易，所以Cl-優先放電：電極方程式：2Cl- →Cl2 +2e-。陰極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序：K+、Ca2+、 Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放電從左往右得電子能力由難到易，所以Cu2+優先放電，電極方程式：Cu2++2e- → Cu電極總反應：兩個電極配成相同電子後相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2

符合這種類型的有：Cl-往右的陰離子與H+向右的陽離子結合形成的化合物電解時都符合這條規律。

2、電解時相當於電解水

如Na2SO4溶液的電解;陽極的書寫我們要考慮，溶液中的陰離子的放電順序，OH-優先SO42-放電電極方程式:4OH-→O2 +2H2O+4e-。陰極的書寫我們要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e-→H2 ，電極總反應：兩個電極轉移電子數相同時，兩個電極相加即2H2O= 2H2 +O2 。

符合這種類型的有：OH-往左的陰離子與也H+往左的陽離子所形成的化合物，電解時都符合這條規律 。

3、電解時放氧生酸型

如CuSO4溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子的放電順序：OH-優先SO42-放電，電極方程式 4OH- → O2 +2H2O+4e-陰極的書寫要考慮溶液的陽離子的放電順序，Cu2+優先H+放電，電極方程式:Cu2++2e- → Cu。總電極方程式：電子轉移相同時兩極相加即：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2

符合這種類型的有：OH-往左的陰離子與H+往右的陽離子形成的化合物，也可以看成含氧酸根離子與不活潑金屬陽離子所形成化合物。

只要我們抓住這條規律，會達到事半功倍的效果，如有題目：用惰性電極電解AgNO3溶液後，問溶液的PH怎樣變化?只要能記住放氧生酸型，自然一眼看出生成酸PH變小，既快速又准確。

4、電解時放氫生鹼型

NaCl溶液的電解：陽極的書寫要考慮溶液中的陰離子 的放電順序，Cl-優先OH-放電，電極方程式:2Cl- → Cl2 +2e-陰極的書寫要考慮溶液中的陽離子的放電順序，H+優先Na+放電，電極方程式：2H++2e- H2 。總電極式的書寫要注意，轉移電子相同後，我們還要考慮這些離子來自於何種物質才能相加，NaCl溶液的電極總方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 ，並非直接兩種化合物相加，如上面的2HCl=Cl2 + H2 就顯然錯誤了。

符合這種類型的有：OH-向右的陰離子和H+向左的陽離子形成的化合物。

只要我們能掌握住這幾條規律，在平時的練習中有很多題目很快就能做出來：如用惰性電極電解NaCl溶液一段時間後，要使溶液恢復原來狀態，應該加何種物質，我們很快判斷出符合放氫生鹼型，出來H2和Cl2且要將其生成鹼中和掉，故加HCl即可。