高中化學有哪些特徵反應現象

Ⅰ 高中化學中的特徵反應

常見的特徵反應現象及對應物質常見的特徵反應現象及對應物質

①焰色反應顯黃色Na顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是K

②有臭雞蛋氣味或能使濕Pb(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S

③在空氣中由無色迅速變為紅棕色NO

④使品紅溶液褪色SO2

⑤能使澱粉變藍I2

⑥與鹼溶液反應生成白色沉澱在空氣中迅速變灰綠色最終變紅褐色的離子___Fe2+

⑦滴入KSCN溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子__Fe3+

⑧投入水中生成氣體和難溶物(或微溶物)CaC2Al2S3Mg3N2

⑨既能跟酸反應又能跟鹼反應且生成氣體AlNH4HCO3(NH4)2CO3(NH4)2S

⑩能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

Ⅱ 高中有機化學中的各種特徵反應

高中有機化學中的各種特徵反應
1、副反應多,隨著反應條件不同會產生不同的產物.
2、一般在有機溶劑中進行,有機物一般不溶於水（醇什麼的除外）,但在有機溶劑中溶解度大
3、反應緩慢.由於有機化合物的反應是在分子間進行的,通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行.
4、官能團、基團的相互影響性:當有機物中有幾種官能團直接相連時往往會相互影響.導致其化學性質有所變化.

Ⅲ 高中化學實驗：主要的化學現象匯總

高中化學實驗現象如下

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

4.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

5.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

6.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體雀螞衫生成。

7.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

8.I2遇澱粉，生成藍色溶液。

9.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

10.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

11.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

12.鈉在空氣頃腔中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

13. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

14.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

15.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

16.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

17.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

18.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

19.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯物譽：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

20.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

以上是高中化學實驗：主要的化學現象匯總，有很多高中化學實驗的最終結論都是根據化學實驗現象得出的，所以高中同學們有必要掌握一些高中化學實驗主要的化學現象。

Ⅳ 化學中的顯色反應有哪些

1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.

Ⅳ 高中有機化學有哪些特徵反應 全一點

1、副反應多，隨著反應條件不同會產生不同的產物。
2、一般在有機溶劑中進行，有機物一般不溶於水（醇什麼的除外），但在有機溶劑中溶解度大
3、反應緩慢。 由於有機化合物的反應是在分子間進行的，通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行。
4、官能團、基團的相互影響性: 當有機物中有幾種官能團直接相連時往往會相互影響。導致其化學性質有所變化。
人教版化學選修五——有機化學上有

Ⅵ 高中有機化學中的常見官能團的特徵反應及分子式

常見各個官能團性質如下：
1、鹵化烴：官能團,鹵原子；通式：R—X
性質：
1）與NaOH水溶液共熱發生取代反應生成醇
2）與NaOH醇溶液共熱發生消去反應生成烯等不飽和烴（β-碳上要有氫原子才能發生消去反應）
2、醇：官能團：醇羥基；通式：R—OH
性質：
1）跟活潑金屬反應產生H2
2）跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴
3）脫水反應：
乙醇：140℃分子間脫水成醚,170℃分子內脫水生成烯（能發生消去得到不飽和烴,與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,不能發生消去）
4）催化氧化為醛或酮（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
5）能與羧酸發生酯化反應生成酯
3、醛：官能團：醛基；通式：R-CHO
性質：
1）與H2等加成為醇
2）被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸
3）能與弱氧化劑銀氨溶液發生銀鏡反應,能與弱氧化劑新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
4、神歲酚：官能團：酚羥基；通式：苯環和-OH直接相連
性質：
1）弱酸性（不使酸鹼指示劑變色）,能鈉反應得到氫氣
2)酚羥基使苯環性質更活潑,苯環上易發生取代,酚羥基在苯頌爛環上是鄰對位定位基,如與濃溴水發生取代反應生成三溴苯酚沉澱
3)遇FeCl3呈紫色
4）易被氧化
5、羧酸：官能團,羧基；通式：R-COOH
性質：
1)具有酸的通性（一般酸性強於碳酸）,能與鈉反應得到氫氣
2)能與醇發生酯化反應,酯化反應時一般斷羧基中的碳氧單鍵,不能被野瞎漏H2加成
3)能與含—NH2物質縮去水生成醯胺(肽鍵)
6、酯：官能團,酯基；通式：R-COO-R'
性質：
1)發生水解反應(酸性或鹼性條件)生成羧酸（羧酸鹽）和醇
2)也可發生醇解反應生成新酯和新醇
希望以上答復能讓你滿意!

Ⅶ 高中化學各種官能團的特徵反應

1、鹵化烴遲畢：官能碼塌芹團，鹵原子在鹼的溶液中發生水解反應，生成醇，在鹼的醇溶液中發生消去反應，得到不飽和烴；
2、醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產生氫氣能發生消去得到不飽和烴，能與羧酸發生酯化反應，能衫拍被催化氧化成醛；
3、醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發生銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱，能被氧化成羧酸，能被加氫還原成醇；
4、酚：官能團，酚羥基具有酸性，能與鈉反應得到氫氣，酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基，能與羧酸發生酯化；
5、羧酸：官能團，羧基具有酸性，能與鈉反應得到氫氣，不能被還原成醛，能與醇發生酯化反應；
6、酯：官能團，酯基能發生水解得到酸和醇。

Ⅷ 高中化學所有反應類型有哪些

1、取代反應

取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由於取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發生取代反應。

2、加成反應

加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應（烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化）、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發生加成反應。

3、消去反應

消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、HX等），而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發生消去反應，並不是所有的醇或鹵代烴都能發生消去反應。

4、脫水反應

脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水（消去反應）和分子間脫水（取代反應）。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應。

5、水解反應

廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。

6、氧化反應

氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括：

①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；

②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；

③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；

④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質（醌）。

7、還原反應

還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不飽和油脂等有機物的催化加氫。

8、酯化反應

酯化反應是指酸和醇作用生成酯和水的反應。酯化反應屬於取代反應，但是並非所有生成酯的反應都屬於酯化反應，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反應就不屬於酯化反應

9、聚合反應

聚合反應是指由小分子單體相互發生反應生成高分子化合物的反應。包括加聚反應（烯烴、炔烴和二烯烴的加聚反應）和縮聚反應（羥基酸和氨基酸的縮聚反應、二元羧酸和二元醇的縮聚反應和苯酚和甲醛的羥醛縮合反應）。

10、裂化反應

裂化反應是指在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的長鏈烴，斷裂為相對分子質量小、沸點低的短鏈烴的反應。深度裂化叫裂解。

11、硝化反應

硝化反應是是向有機化合物分子中引入硝基（－NO2)的反應。硝化反應屬於取代反應的一類。中學化學的硝化反應包括苯和甲苯的硝化反應。

12、顯色反應

顯色反應是指將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應。顯色反應包括：

①苯酚溶液滴加氯化鐵溶液後顯紫色。

②澱粉溶液加碘水後顯藍色。

③蛋白質（分子中含苯環的）加濃硝酸後顯黃色（黃蛋白反應）

Ⅸ 求高中有機化學特徵反應

特徵反應：含碳碳雙/三鍵-----溴水/高錳酸鉀褪色
含羥基------金屬鈉反應氫氣且石蕊不變色
含羧基-------金屬鈉反應氫氣且石蕊變色
苯------溴水/高錳酸鉀不褪色，但分層
苯酚------空氣中氧化呈淡粉色
含醛基----銀鏡反應或Cu(OH)2

Ⅹ 高中化學反映中的特殊現象！！~

藍色固體：膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）
綠色固體：鹼式碳酸銅（銅綠）
黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧旅仔化三鐵
白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀
淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
氣體H2、O2、CO2、HCl
、HBr、HI、Cl2、氏頃Br2、O3、SO2、NO、NO2、NH3、N2、CO、CH4、C2H4、C2H2中
可以從顏色來識別的有哪些？
Cl2、Br2、NO2、O3
NO遇空氣變紅棕色
哪些氣體有特殊氣味？
NH3、SO2、NO2、Br2、Cl2、HCl、HBr、HI、O3
哪些氣體易溶於水？
NH3、HCl、HBr、HI、SO2
(NO2)
能在空氣中形成白霧的氣體有哪些？
HCl、HBr、HI（HNO3）
利用燃燒來鑒別的氣體有哪些？燃燒現象有什麼不同？
H2、CO、CH4、C2H2、C2H4
火焰顏色
亮度
煙
乾冷的小燒杯罩在火焰上看是否有水出現
倒過來，注入澄清石灰水看是否會變渾濁
溶於水顯酸性的氣體有哪些？鹼性的呢？
CO2、HCl、HBr、HI、Cl2、SO2、NO2；
NH3
利用通入溶液中產生沉澱的方法檢驗的氣體有哪些？
CO2
SO2
HCl
HBr
HI
具有強氧化性的氣體有哪些？有什麼共同的實驗現象？怎樣區別它們？
Cl2、Br2、NO2、O3
能使濕潤的KI澱粉試紙變藍
Br2與NO2的區別：1通入水中
2通入AgNO3溶液
3加壓
能使溴水褪色的氣體有哪些？
SO2、NH3、C2H2、C2H4
能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些？你能用多少殲鎮陸種方法鑒別它們？
SO2、CO2
1氣味2品紅
3溴水（氯水）
4
KMnO4溶液
5FeCl3溶液
具有漂白作用的氣體有哪些？漂白原理有什麼不同？
Cl2、O3、SO2
前兩種漂白是由於強氧化性，後者是與有機色素結合，可逆，只能漂白某些色素
能使CuO變紅的氣體有哪些？
H2、CO、NH3等
什麼氣體遇蘸了濃氨水的玻棒產生白煙？
HCl、HBr、HI、Cl2（HNO3）
易液化的氣體有哪些？Cl2、NH3、SO2