⑴ 高中化學 怎麼看是不是鹽
鹽的定義是有金屬離子（包括NH4+）和酸根構成的物質。它包括正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽如K2SO4、NaCl等
酸式鹽如NaHSO4,NaHCO3等
鹼式鹽如Cu2(OH)2CO3.(鹼式碳酸銅) 等
一般是這樣判斷額
⑵ 化學里怎樣判斷物質是不是鹽
鹽的定義是指由金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根離子組成的化合物。酸根離子簡單的指酸中除掉氫之外剩餘部分的離子，比如說，鹽酸的酸根是氯離子，硫酸的酸根是硫酸根離子，硝酸的酸根是硝酸根離子。鹽中的陽離子並不一定全部都是金屬離子，在銨鹽中，銨根離子NH4+，並沒有金屬離子，如硝酸銨，碳酸氫銨，氯化銨，都是鹽。希望可以幫助你！
⑶ 急！！！請問高中化學里如何區分是酸，鹽還是鹼
可以用ph試紙，但是ph試紙判斷出的知識該物質的酸鹼性。某些鹽可能是呈酸性也可能呈鹼性。
除了用ph試紙，但是考試中常用來判斷是酸還是鹼還是鹽的問題都是通過一些化學反應來判斷的。通常是遵循如下規律，酸和鹼反應生成鹽和水；酸和鹼式鹽反應生成另一種或多種鹽，鹼和酸式鹽反應生成鹽和水。。。而實際上考試中對這些規律的考察通常是考一些特例，基本上不會考那些很普通的。只要你做題的時候把那幾個特例記住了，基本上區分酸鹼鹽就沒什麼問題了。。
⑷ 如何判斷一種物質是否是鹽
根據高中無機化學知識來說。不是所有的鹽都是離子化合物。alcl3是分子晶體，屬於共價化合物，此外還有alcl3、zncl2、becl2。為什麼alcl3不是分子晶體呢，我在這里介紹一下，但已經超綱了：判斷時採用電負性的辦法：
因為cl的電負性值為2.58,而al的電負性值為1.31,兩者之差小於1.7,所以alcl3之間的鍵主要是共價鍵,我記得其中80%為共價鍵,20%為離子鍵.形成離子的話al就要失去3個電子，所需要的能量高，因此al寧願與cl共用電子，形成共價化合物。
因此，判斷鍵型的方法就是看鮑林電負性的差值，是以1.7為界限劃分的，如果兩種元素的電負性差值＝1.7，離子性和共價性各佔一半，如果電負性差值＜1.7，一般認為共價性較大，可認為是共價鍵，否則為離子鍵。幾乎所有的化合物中的化學鍵都不是絕對的離子鍵或共價鍵，而都具有一定的離子性和共價性的過渡型的。
根據鹼的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。所以高中部分所說的鹼都是離子化合物。
⑸ 怎麼分辨酸、鹼、鹽
酸鹼鹽區分口訣:陽離子只有H+的,全是酸。陰離子只有OH-的,全是鹼。鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽。
酸的定義：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質;在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，酸鹼鹽溶解度記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;酸易溶，鹼難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。
⑹ 高中化學 怎麼看是不是鹽
鹽的定義是有金屬離子（包括NH4+）和酸根構成的物質。它包遲嘩凳括正鹽、酸式鹽和碼旅鹼式鹽。
正鹽如K2SO4、NaCl等
酸式鹽如NaHSO4,NaHCO3等
鹼蘆局式鹽如Cu2(OH)2CO3.(鹼式碳酸銅)
等
⑺ 高中化學關於鹽的強酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽怎麼辨別
強酸的陰離子，氯離子，硫酸根離子，溴離子，碘離子，高氯酸根離子。
強鹼陽離子，鈉離子，鉀離子，鋇離子，鈣離子等
上述這些形成的鹽是強酸強鹼鹽。
⑻ 化學中怎麼判斷是「鹽」
鹽的概念是：
金屬離子（顯正價）和酸根離子（顯負價）結合的化合物 凡是這種類型的組合都是鹽
銨根可以當金屬用（顯+1價）
⑼ 化學中怎麼判斷是「鹽」
由金屬離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物〖sali-;lalin-;salini-;salino-〗
含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(NH4HCO3);硫酸氫鈉(NaHSO4);磷酸二氫鉀(KH2PO4)
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(Cu2〖OH〗2CO3)
不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽,如:氯化鈉(NaCl);碳酸鈉(Na2CO3).此外還有復鹽(如明礬)等