化學反應怎麼判斷是吸熱還是放熱

① 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

化學反應是吸熱還是放熱可根據能量大小來判斷：
1、生成物能量大於反應物能量的,吸熱反應。
2、生成物能量小於反應物能量的,放熱反應。
能量變化才是本質,但是現象可以反映本質，比如發光的反應通常都是放熱反應,只需引燃的反應也是放熱反應。

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吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件：如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q放熱，-Q是吸熱
。
常見的放熱反應：(+Q)
①所有燃燒或爆炸反應，
②酸鹼中和反應，
③多數化合反應，
④活潑金屬與水或酸生成H2的反應，
⑤物質的緩慢氧化，
⑥自發進行的氧化還原反應。
吸熱反應：(-Q)
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）

② 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

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1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。

2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。

3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。

4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

③ 如何區分化學反應是吸熱反應還是放熱反應

1．放熱反應：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應.
(2)酸鹼中和反應.
(3)多數化合反應.
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應.
(5)物質的緩慢氧化.
(6)自發進行的氧化還原反應.
2．吸熱反應：(-Q)
(1)①幾個常見的反應,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應,如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應,如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定,共價電子從高能級向低能級躍遷,釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量,所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值,如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象. 如果還有什麼不懂的,可以繼續追問,很樂意幫你解答.

④ 怎麼區分化學反應吸熱還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
(4)化學反應怎麼判斷是吸熱還是放熱擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。

⑤ 化學如何辨別吸熱與放熱反應

歷程：反應物→舊化學鍵斷裂（吸熱E1）→形成新化學鍵（放熱E2）→生成物
1.若E1>E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多，故吸熱居於主導，表現吸熱。另外，這同時也說明反應物的能量比生成物低，即E反<E生時為吸熱反應。故「E反＞E生，則吸收能量，為吸熱反應」的看法是錯誤的，所以產生矛盾。
2.若E1<E2,則說明舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量少，故放熱居於主導，表現放熱。同上，這同時也說明反應物的能量比生成物高，即E反>E生時為放熱反應。所以「E反＜E生，則放出能量即放熱反應」是錯誤的。
總之，兩種理解吸放熱的方式是統一的，並不矛盾。

⑥ 關於化學反應吸熱和放熱的判定

關於化學反應中吸熱和放熱的判斷主要通過以下方式判斷：1、根據具體化學反應實例判斷

(1)常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、鋁熱反應、某些復分解反應。

(2)常見的吸熱反應：極個別的化合反應(CO2和C的反應)、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、某些復分解反應(銨鹽與強鹼的反應)鹽類的水解反應、金屬的冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子。

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。