『壹』 化學結構圖怎麼看
化學結構圖是有機物的結構簡式吧，結構簡式中的1234……在碳的上面是指的一號碳，二號碳，三號碳等，一位碳的確定是至關重要的，中學階段判斷一位碳的方法，1 先找主鏈（碳數最多的一條鏈，拐彎也算）2 找完主鏈後找支鏈（前提是有支鏈，有支鏈的話，看支鏈離哪個端點的碳最近，那個端點碳就是一號碳）3 如果沒有支鏈找官能團，看官能團靠近哪端的端頭碳，靠近哪個那個就是一號碳，4 多支鏈時，看支鏈上的碳數，支鏈上的碳數最多的那個，就是以他為主，看他離哪個端點近，哪個就是一號.5 當有官能團也有支鏈時，以官能團為主.看官能團離哪個頭近哪就是一號.6 當多支鏈且支鏈碳數一樣時且離兩端的距離相等時，就兩端哪個是一號都可以.7 如果多官能團，且官能團都離兩端距離一樣，哪個是一號碳都可以 當你確定完了一號碳，例如最左端的是一號碳，那麼緊挨著他的就是二號碳以此類推，碳的序號僅標在主鏈上，支鏈上的碳不算
『貳』 化學平衡的圖形判斷怎麼弄
化學平衡圖像問題是高考化學試題中最常見的一種題型。該類題型的特點是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識寓於坐標曲線上，簡明、直觀、形象，易於考查學生的觀察能力、類比能力和推理能力。解答化學平衡圖像題必須抓住化學程式及圖像的特點。析圖的關鍵在於對「數」 「形」 「義」 「性」的綜合思考，其重點是弄清「四點」（起點、交點、轉折點、終點）及各條線段的化學含義，分析曲線的走向，發現圖像隱含的條件，找出解題的突破口。下面例析這類題型的一般解題思路，希望起著拋磚引玉的作用。
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義，養成良好分析圖像問題的習慣
在習題的教學過程中，我發現有些學生在分析圖像問題時常在無意中忽略了圖像中橫坐標與縱坐標所表示的意義，導致做錯題或思維受阻。
例1 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
反應Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反應 Ⅱ：2A(g) C(g
反應Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 反應Ⅳ：A(g)＋B(g) 2C(g)
根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T1＞T2
D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
錯解：漏選C
解析：在該題中正確的答案應選BC，但有部分學生漏選了C答案。他們認為在反應III的圖像中，T2曲線的斜率比T1的大，說明在T2的溫度下反應速率比在T1溫度下大，所以T2一定大於T1（根據溫度越高，反應速率越大）。這些學生犯錯誤的原因是受了平常一些習題的影響，錯誤遷移知識，認為斜率就一定代錶速率。其實，該圖像的橫坐標表示加入B的物質的量，縱坐標表示C物質在平衡時的體積分數。這兩條曲線上任意一點表示在加入一定量的B時，反應達到平衡的平衡點。圖中的曲線表示的是在某一溫度下隨著B加入的物質的量不同（其他條件不變），反應達到平衡時C在平衡體系中的體積分數的變化情況，其斜率並不代表反應速率的大小。
糾錯反饋：先明確圖像的橫、縱坐標所表示的意義，再進一步深入分析，形成良好的思維習慣。否則，容易的題目也會變成難題。（容易做錯或做不出來）
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
我在教學過程中經常發現有的同學在分析化學平衡圖像問題時，常常孤立去分析圖像，忽略了了化學方程式中所隱含的條件，導致自己的思維受阻。
例2．在容器固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是 ( )
A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
解析：從題干可知：1、該反應的正反應為放熱反應；2、壓強增大，平衡向正反應方向移動；3、該反應是在恆容下討論。因為催化劑對平衡移動是沒有影響的，所以A項是錯誤的，D項正確。從圖II的兩條曲線的斜率對比可知，如果只是壓強對反應的影響，應該是甲的壓強大，但從題干可知壓強增大，平衡向正反應方向移動，B的轉化率應是增大，所以B項是錯誤的。如果是溫度對反應的影響，甲的斜率大，反應速率大，溫度高。該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C項正確。
糾錯反饋：如果給出化學平衡方程式，在分析平衡圖像時，要聯系化學方程式。雖然看起來這是一個簡單問題，但形成良好的思維習慣不容易。
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點），注意求同思維及求異思維的運用
例2、在某容積一定的密閉容器，可逆反應A（氣）＋B（氣） XC（氣）符合下列圖像Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說是
A、P3＞P4，Y軸表示A的轉化率 B、P3＜P4，Y軸表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度 D、P3＞P4，Y軸混合氣體的平均摩爾質量
解析：從圖形I來看，（1）橫坐標表示時間，縱坐標表示C物質的百分含量，a、b、c 三條曲線的起點相同，轉折點不同；（2）比較a、b兩條曲線，不難發現他們是溫度相同，壓強不同的兩條曲線；（3）b曲線的斜率大於a曲線的斜率，說明b曲線條件中的反應速率大於a曲線條件下的反應速率，得出隱含條件：P2＞P1 ；（4）從轉折點不難發現隨著壓強的增大平衡向正反應方向移動，可得化學方程式中的另一隱含條件：化學計量數X等於1；（5）再通過比較b、c兩曲線，不難發現另外的隱含條件：T1＞T2 ，該反應為放熱反應。綜上所述得出結論：P2＞P1 ，T1＞T2，該反應為放熱反應，化學計量數X等於1。運用圖形I所得的結論來解決圖形II的問題：為了便於分析，在圖像II中做一等溫線（虛線表示）。
如果Y軸表示A的轉化率，從圖形I可知該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向逆向移動，兩條曲線都體現A的轉化率降低，合理；從圖形I可知X等於1，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向移動，在恆溫條件下，如果P3＞P4 A的轉化率增大，合理，所以A項是正確是。如果Y軸表示B的百分含量，兩條曲線分開來分析，每條曲線是合理的，但對比來分析B就不合理，因為隨著壓強的增大，B的百分含量是增大的。因為該反應的反應容器容積不變，所有的反應物與生成物都是氣體，所以反應的過程中密度保持不變，C項不正確。同溫下壓強越大，平衡向正反應方向移動，氣體物質的量越小，氣體的總質量不變，其平衡時平均摩爾質量越大，所以D項正確。
糾錯反饋：弄清圖像中「起點」 「交點」 「轉折點（拐點）」「終點」 及各條線段的化學含義，注意曲線的縱向（同一曲）、橫向（不同曲線）的變化比較。
如果熟練掌握化學反應速率和化學平衡理論知識，注意分析圖像的一些方法，在解決平衡圖像問題中會收到事半功倍的作用。其實，以上的一些解題策略對其他圖像問題也具有普遍的意義。
『叄』 化學平衡圖像到底是怎麼看的
首先第一圖給出的條件是T2>T1，縱軸是表示的生產物c的物質量濃度的變化，從圖中可以看出，平衡時在T2溫度下C的物質量濃度要大於T1溫度下C的物質量濃度（濃度線直線式表示平衡），說明升高溫度化學平衡向正方向移動，就可以推斷正方向是吸熱反應
第二圖中縱軸是表示反應物A的濃度，還是T2>T1，平衡時T1時的濃度要大於T2時的濃度，說明升高溫度平衡向正方向移動，所以正方向是吸熱反應
這個題首先要注意縱軸是表示的是生成物還是反應物的濃度，生成物的濃度變大，就表示向正方向的反應要快一些，所以物質的量濃度要大一些，而反應物和生成物的情況剛剛好相反
『肆』 怎樣判定化學反應平衡圖像的移動方向
先看圖像是反應物還是生成物的，然後看影響因素的變化情況。
1溫度：升溫，向吸熱方向移動；降溫，向放熱方向移動。圖像漸變，曲線狀最終變平。
2濃度：反應物濃度增加，向正反應方向移動，反之向逆移動
3壓強：氣體系數前後相等，壓強改變平衡不移動，但速度改變
前後不等，增壓時，向氣體系數減小方向移動，反之向增大反方向移動
等容充入惰性氣體不移動
『伍』 化學圖像題如何分析
想做好化學圖像分析題，從三方面入手。第一、要有基本的化學知識。也就是說化學的基本知識要扎實，第二、要看清圖像所指示的具體內容。第三、根據所掌握的基本知識，以及圖像上所提供的內容，結合自己的理解能力。選擇認真仔細的答題。