A. 初三化學第一次月考考試考什麼
國慶之後……我們學校是這樣的
B. 初三化學主要考什麼
簡單的實驗步驟,常見的物質的化學式,判斷混合物化合物單質,常見元素的化合價,學過的方程式,規范的實驗操作,還有計算吧,一般作業里常見的題吧.水 氧 氫 會很常見
C. 人教版化學九年級上冊月考考哪些章節
化學其實並不難，只要用心就能學好。
首先，它是一門很綜合的學科，也非常有趣。
可以用文科的背誦形式來解決化學分子式，化學方程式，概念，實驗現象——這是死的知識，必須下功夫背誦，背好這些，以後就有了基礎。
可以用理科的發散思維來解決實驗問題，以及綜合問題。它與數學和物理聯系緊密，但又比數學物理簡單。比如實驗，實驗特別好玩，只要上課認真看了，就算沒有背實驗現象，考試時也會想起來。諸如此類，不一一敘述。
其實最重要的是興趣，作為初三新學科，只要認真，不可能學不好。對這一科有興趣，自然就會學好的～
重點自然是方程式。
D. 九年級化學期中考試
首先，書本上的基礎知識要掌握牢固，一些重點知識可能會考到；其次將之前做的一些習題快速的過幾遍，對於做錯的和比較難的要重點溫習掌握；再次，找幾套模擬試題進行練習，找到那些還有欠缺的地方進行彌補，同時做模擬試題也鍛煉了自己的做題速度和技巧。
E. 初三化學上冊半期考試題
2006~2007學年九年化學上冊期中評價試題
(測試范圍:第一單元~第五單元)
第Ⅰ卷（共45分）
一、選擇題（每小題有一個正確答案。每小題2分，本題共30分）
1．我國最近又啟動了「醬油加鐵」工程。這里的鐵是指 ( )
A.分子 B．原於 C.單質 D．元素
2．用分子的觀點解釋下列現象，錯誤的是 ( )
A.熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變 B．花香四溢——分子不停地運動
C.食物腐敗——分子發生變化 D．酒精揮發——分子間間隔變大
3．在被中央電視台曝光的食品安全事件中,一定涉及到有化學變化的是 ( )
A.用澱粉、蔗糖、奶香精等摻和成「假奶粉」 B．用工業石蠟給瓜子上蠟「美容」
C.用硫黃燃燒後的氣體熏蒸粉絲 D．用醬色、水、鹽等兌製成「假醬油」
4．下圖所示的實驗操作正確的是 （ ）
5．《科學》雜志評出2004年十大科技突破，其中「火星上找到水的影子」名列第一。這一科技突破與下列關於水的說法聯系最密切的是 ( )
A.生命的孕育與維系需要水 B.水有固體、液體、氣體三種狀態
C.電解水生成氫氣和氧氣 D.水是化合物
6．安徽省盛產茶葉,「太平猴魁」「黃山毛峰」等綠茶享譽海內外。綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列關於單寧酸的說法不正確的是 ( )
A.由碳氫氧三種元素組成 B.一個分子含76個碳原子
C.碳氫氧原子個數比為76:52:46 D.一個分子中含23個氧分子
7．天然水分別經過下列凈化操作後，一定能得到軟水的是 ( )
A.沉澱 B.過濾 C.吸附 D.蒸餾
8．下列各組物質中，都是由分子構成的是 ( )
A.水、氫氣 B.鐵、氧氣 C.氯化鈉 、銅 D.氯化鈉、水
9．下列俗語與物質的化學性質無關的是 ( )
A.真金不怕火煉 B.百煉方能成鋼 C.紙里包不住火 D.玉不琢不成器
10．臭氧（O3）主要分布在離地面l0 km～50 km的高空，形成臭氧層，它能吸收太陽的大部分紫外線，保護地球上的生物。臭氧屬於 ( )
A．混合物 B．單質 C．化合物 D．稀有氣體
11．做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如右圖。下列有關說法正確的是 ( )
A.選用紅磷是因為反應可以耗盡O2，生成固態的P2O5
B.燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
C.燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
D.本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體
12．下列硫的單質和化合物中，硫元素的化合價最高的是 ( )
A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
13．下列試劑瓶標簽上的化學式書寫錯誤的是 （ ）
14．發射通訊衛星的火箭上發生的化學反應：2N2H4 +N2O43N2+4X其中X的化學式是( )
A．N2O B．NO C．NO2 D．H2O
15．洪澇地區的災民用下列幾個步驟將河水轉化為可飲用水。①化學沉降（用明礬），②消毒殺菌（用漂白粉），③自然沉降，④加熱煮沸。以上處理過程順序合理的是 ( )
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③④②
二、選擇題（以下各題，有一個或兩個符合要求的答案。錯選、多選不給分，有二個答案的，只選一個且正確，給2分。每小題3分，共15分）
16. 若把江河湖泊水中溶解的氣體收集起來，分析的結果是：氧氣所佔的體積大於21%，氮氣所佔的體積小於78%，對此應得出的結論正確的是 ( )
A.只有空氣中的氧氣和氮氣能溶解在天然水中
B.溶解在天然水中氧氣和氮氣與空氣中的氧氣和氮氣的百分含量相同
C.天然水中溶解的氧氣極少，所以在湖泊中養魚要採取增氧措施
D.氧氣和氮氣相比較，氧氣比氮氣更易溶解於水
17.密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下：
物 質 A B C D
反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反應後質量/g 待測 17.4 0 3.6
下列說法正確的是 ( )
A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質
B．反應後密閉容器中A的質量為19.7 g
C．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87:36
D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為197:158，則反應中A與C的化學計量數之比為l:2
18.下表列出了一些生活中常見元素的原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是 ( )
A．上表中，8種元素原子的核外電子層數相同。
B．S、Cl、Ar的原子在化學反應中都易得到電子，形成帶負電荷的陰離子。
C．上表中，金屬元素原子的最外層電子數少於4個。
D．從Na到Ar，隨著核電荷數的遞增，原子核外最外層電子數從1個遞增到8個
19．關於相對原子質量，下列說法正確的是 ( )
A．由於原子質量數值大小，使用不方便，所以採用相對原子質量
B．相對原子質量就是原子質量
C．兩種元素原子質量之比等於它們的相對原子質量之比
D．通常情況下，相對原子質量是以「千克」 為單位
20.2005年5月12日上午7時許，玄武湖西南面的湖面上出現奇怪「景觀」，上萬條黃鱔筆直地「站」在水中喘粗氣，吸引許多晨練市民駐足觀看。以下分析中不正確的是 ( )
A.表明近期玄武湖的水質可能發生了變化
B.水中氨氮成分增加使水體溶氧量大幅減少，黃鱔只有浮上水面「透口氣」
C.清晨水面氣壓大，迫使黃鱔浮出水面吸氣
D.夜間湖內水生植物的呼吸作用，使得水中含氧量進一步下降的緣故
第Ⅱ卷（共55分）
三、填空題（本題共28分）
1.用化學式表示下列微粒。
(1)1個鎂離子： 。 (2)2個氯原子： 。(3)3個氨氣分子： 。
2．請寫出實驗室里用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：____________________________。該反應中，錳元素的化合價由反應前的+7價，變為反應後的+6價和______價。
3．氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動力的汽車已在北京市試運行。
（1）氫氣燃燒的化學方程式為_________________________
（2）從質量守恆觀點看，水可以作為製取氫氣的原料，其原因是____________________________
（3）目前，開發利用氫能源的困難之一是____________________________.
4．實驗室用右圖裝置製取氫氣，並進行氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒的實驗。純凈的H2可以在黃綠色的Cl2中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，生成氯化氫（HCl）氣體。請回答下列問題。
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：
a______________；b_____________。
（2）在點燃氫氣之前，要先檢驗_____________。
（3）寫出氫氣點燃後在氯氣中燃燒的化學方程式：_____________________。該反應的基本類型屬於__________。
5.生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便於飲用，該設計利用的化學原理是______。
（2）自製凈水器中常加入_______，用於除去水中的異味和色素。
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為_______。
（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可採用的方法是________反應。（選填「化合」或「分解」）
6.CO俗稱「無形殺手」用物質X可以測定空氣受CO污染的程度，X與CO反應的化學方程式為：X+5CO=I2+5CO2，根據生成CO2的質量，可測定CO的含量，請寫出X的化學式_________。
7．沐浴在陽光下的綠色植物悄悄地進行著一個重要化學變化——光合作用。該反應的反應物與生成物中，屬於單質的是 (填化學式)，屬於氧化物的有 、 (填化學式)；該反應將 能轉化成了有機物中的化學能。
8．江蘇寶應縣是首批「全國生態示範縣」，美麗富饒而又充滿了水鄉靈韻。怎樣才能繼續處理好發展與環保之間的關系呢?請你分別從保護水資源和保護空氣的角度出發，向全縣人民發出兩條倡議：
從保護水資源的角度：① ；② 。
從保護空氣的角度： ① ；② 。
9.已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖為：請結合所學知識，填寫下列空白：
（1）X的值為________；
（2）碘元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似?________（填序號）。
四、實驗題 （本題共17分）
1.實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證。請填空：
(1)熄滅酒精燈火焰時應 ________；
(2)讀取量筒內液體體積時視線應_____________；
(3)用漏斗過濾時漏斗中液面不應 _____________；
(4)給試管內液體加熱時，試管口不應__________。
2.有①鑷子、②燒杯、③試管、④膠頭滴管、⑤葯匙、⑥燃燒匙、⑦坩堝鉗、⑧10 mL量筒、⑨100 mL量筒、⑩托盤天平等儀器。
請為下列實驗操作各選一種儀器(填寫相應的序號)：
吸取或滴加少量液體時用 ；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是 ；硫在氧氣中燃燒的實驗用 ；量取8 mL的水用 。
3．實驗室中常用氯酸鉀受熱分解製取氧氣。
(1)寫出該反應的化學方程式____________________
(2)為組裝制氧發生裝置，請你從下圖中選擇所需的儀器(填序號，下同)_______。裝葯品
前應首先進行 _ ___。
(3)實驗室里還可採用下圖裝置，通過分解過氧化氫(H2O2)的方法製取氧氣。
寫出該反應的化學方程式：____________________。此裝置中錐形瓶可用上圖中的哪些儀器替代 ___________，收集氧氣的方法還可以用________ 。上圖發生裝置還可用於製取的氣體有____________ 。
4.右圖是某學生設計的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。
當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從 (填「a」或「b」，下同)處導管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從 處導管進入。
五、計算題 （本題共10分）
[相對原子質量：C-12，Cl-35.5，H-1，O-16，Ca-40]
1.目前，我國絕大多數乾洗店都是使用四氯乙烯(C2C14)作乾洗劑。四氯乙烯乾洗劑並不是理想的乾洗劑，它已經被國際研究機構列為2A致癌物。殘留在衣服上的四氯乙烯可以部分進入人體，對人造成傷害。請你根據四氯乙烯化學式計算：
(1)四氯乙烯的相對分子質量為 。
(2)四氯乙烯中碳元素與氯元素的質量比為 。
(3)83 g四氯乙烯中所含碳元素質量與 g酒精(C2H5OH)中所含的碳元素質量相等。
2. 右圖是「XXX」鈣片商品標簽圖。
請根據標簽信息完成下列兩題。
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為_______；
（2）每片中至少含鈣元素的質量為______g。
參考答案
選擇題
1A 2A 3C 4D 5A 6D 7D 8A 9D 10B 11A 12 D 13A 14D 15B
選擇題 16B 17AD 18B 19A 20C
填空題
1、①Mg2+ ②2Cl ③3NH3
2、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ +4價
3、①2H2+O2═2H2O ②水中含有氫元素 ③製取氫氣的成本高
4、⑴a試管 b集氣瓶 ⑵純度 ⑶H2+Cl2═2HCl 化合反應
5、①過濾②活性炭③ClO2④分解
6、I2O5
7、O2、H2O、 CO2、 光能
8、保護水資源：①禁止生活垃圾扔到河裡。②合理使用農葯和化肥。
保護空氣：①禁止砍伐森林。②嚴禁使用未經脫硫的煤。其它合理的都行。
9、47、C
實驗題
1、①用燈帽蓋滅②凹液面的最低處保持水平③高於濾紙邊緣④豎直向上
2、④、①⑥⑦、⑥、⑧
3、①2KCl03═2KCl+3O2↑ ② adgh、氣密性檢查 ③2H2O2═2H2O+O2↑
cdf，向上排空氣法，H2
4、b，a
計算題
1、⑴166 ⑵ C：Cl＝12：71 ⑶23g
2、⑴ 100 ⑵ 0.496g
F. 2021年初三一模考試化學考到哪一頁
一模考試那麼考的就是整本書，你所學的知識都是范圍，所以它並不是具體到哪一頁。
G. 九年級化學期中考到哪
學到哪裡就考那裡，學校都是按學生學習進度考察的
H. 明天就要考試了，請問初三上半學期化學應該怎麼復習
臨陣磨槍啊兄弟，能來得急么？
初三化學上學期復習資料
基本概念
一、物質的變化及性質
1、催化劑及催化作用（一變，兩不變）
2、判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化
物理性質一般包括：揮發性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等
化學性質一般包括：穩定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，鹼性，毒性等
3、化學反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應）
4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯系與區別
注意：易燃易爆物不僅僅指物質本身能夠燃燒或爆炸，而且那些能幫助其燃燒或爆炸的物質也算是易燃易爆物，比如氯酸鉀或者高錳酸鉀，都屬於易燃易爆物
5、質量守恆原理的應用，原因
① 質量守恆的是「總質量」，是指已參加反應的所有反應物的質量與所有生成物的質量，或者是指反應前所有物質的總質量與反應後所有得到和剩餘物質的總質量
② 質量守恆原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數，原子的質量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質量沒有改變
③ 而對於分子來說，分子的種類一定改變，分子的個數不一定改變
練習：
1、日常生活中發生的下列變化都屬於化學變化的是（ ）
A. 玻璃杯被摔碎，米飯變餿 B. 酒精揮發，濕衣服變干
C. 汽油燃燒，輪胎爆炸 D. 菜刀生銹，牛奶變質
2、某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應（ ）
A. 可能是化合反應 B. 不可能是分解反應 C. 一定是置換反應 D. 可能是分解反應
3、「化學反應的綠色化」要求原料物質中所有的原子完全被利用，且全部轉入期望的產品中。下列反應中，可以符合「化學反應的綠色化」要求的是（ ）
A. 分解反應 B. 置換反應 C. 氧化反應 D. 化合反應
4、參加化學反應的物質，在反應前後可能發生變化的是（ ）
A. 各物質的質量總和 B. 元素的種類 C. 原子的總數 D. 分子的數目
5、下列敘述中正確的是（ ）
A.4g氫氣和8g氧氣混合，點燃後充分反應生成12g水
B.3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質量為8g
C.煤燃燒後，煤與氧氣的質量總和，與生成的氣體質量相等
D.鎂帶在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量一定等於鎂帶的質量
6、已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何其體都含有相同數目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學式為X4）和6體積的乙氣體（化學式為Y2）完全發生反應生成了4體積的丙氣體。則丙的化學式為（ ）
A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2
二、物質的組成與結構
1、核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念
① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個電子，第二層（L層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層；原子團在化學變化中，有可能改變
② 硝酸根離子NO3-；氫氧根離子OH-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；錳酸根離子MnO42-；高錳酸根離子MnO4-；磷酸根離子PO43-；銨根離子NH4+
③ 注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區別：判斷元素種類，根據核內質子數；判斷是離子還是原子，根據核外電子總數與核內質子數
④ 地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太陽中最豐富的元素是：氫（H）
⑤ 原子的最外層的電子數決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價
2、分子、原子、離子、元素的概念、區別、聯系；原子的構成；相對原子（分子）質量
3、化合價，化學式
練習
1、苯丙胺類葯物有強烈興奮中樞神經的作用，屬於體育運動員的違禁葯物。對其中化學式為C9H13N的化合物的下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 由C、H、N3種元素組成 B. 燃燒產物只有CO2和H2O
C. 屬於有機物 D. 分子中C、H、N原子個數比為9：13：1
2、涼開水中不宜養魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含有（ ）
A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
3、下列化學符號中，既表示一種單質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ ）
A. H B. O2 C. NaCl D. C
4、我國研製成功一種相對原子質量為18，質子數為8的氧原子構成的雙原子分子氣體，下列說法正確的是（ ）
A. 這種原子的核外不一定有8個電子 B. 這種氣體的相對分子質量為36
B. 這氣體中氧元素的化合價不為零D. 這種原子和氫原子構成水分子的相對質量為18
5、在H2、H2O、H2SO4三種物質中都含有（ ）
A. 2個氫原子 B. 1個氫分子 C. 氫元素 D. 2個氫元素
三、物質的分類和命名
1、混合物和純凈物的比較
混合物 純凈物
區別 ①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質組成；②微觀組成：由構成不同物質的微粒構成；③無固定組成，無固定物理性質；④各物質保持其原有的性質 ①宏觀組成：由同種物質組成；②微觀組成：有構成同種物質的微粒構成；③有固定組成，有固定性質；④各成分不保持其原有的性質
聯系
舉例 粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等 氧氣、氯化鈉、水等
2、單質與化合物的比較
單質 化合物
概念 由同種元素組成的純凈物 有不同種元素組成的純凈物
組成 宏觀：由同種元素組成
微觀：分子由同種元素的原子構成 宏觀：由不同種元素組成
微觀：分子由不同種元素的原子構成
分類 按化學性質：金屬、非金屬、稀有氣體 無機化合物，有機化合物
聯系 ① 都是純凈物，都是固定的組成
②
3、識記：① 某些物質的學名、俗名和化學式
學名 俗名（或主要物質） 化學式 學名 俗名（或主要物質） 化學式
氧化鈣 生石灰 CaO 鹼式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3
碳酸鈣 石灰石 CaCO3 氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2
一氧化碳 煤氣 CO 甲烷 沼氣 CH4
二氧化碳 碳酸氣 CO2 固體二氧化碳 乾冰 CO2
氯化氫水溶液 鹽酸 HCl 氧化鐵 鐵銹 Fe2O3
汞 水銀 Hg 碳酸鈉 純鹼 Na2CO3
② 金屬分類：黑色金屬（鐵、錳、鉻），有色金屬
練習
1、某物質中只含有一種元素，則該物質（ ）
A. 一定是單質 B. 一定是混合物 C. 一定是純凈物 D. 一定不是化合物
2、根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括弧內）書寫不正確的是（ ）
氯化鋁（AlCl3） B. 氧化鎂（MgO） C. 硫酸鐵（FeSO4） D. 氧化鈉（Na2O）
3、某物質在空氣中完全燃燒後，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是（ ）
A. 碳單質 B. 含碳元素的化合物 C. 含碳、氧元素的化合物 D. 含碳的物質
4、根據下列要求，選擇H、O、C、S、C a五種元素中的兩種或多種組成的相應的物質，用化學式填空：
（1） 打開汽水瓶時，大量逸出的氣體_______________；
（2） 一種常用的檢驗二氧化碳的試劑___________________；
（3） 大理石的主要成分___________________；
（4） 含氧50%的氧化物_______________________；
（5） 一種無味有毒的氣體___________________；
四、溶液
1、溫度、壓強對物質溶解度的影響；混合物分離的常用方法
① 一般固體物質受壓強影響不大，可以忽略不計。而絕大部分固體隨著溫度的升高，其溶解度也逐漸升高（如：硝酸鉀等）；少數固體隨著溫度的升高，其溶解度變化不大（如：氯化鈉等）；極少數固體隨著溫度的升高，其溶解度反而降低的（如：氫氧化鈣等）。氣體物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的升高而升高。
② 混合物分離的常用方法主要包括：過濾、結晶
過濾法用於分離可溶物與不溶物組成的混合物，可溶物形成濾液，不溶物形成濾渣而遺留在濾紙上；
結晶法用於分離其溶解度受溫度影響有差異的可溶物混合物，主要包括降溫結晶法及蒸發結晶法
降溫結晶法用於提取受溫度影響比較大的物質（即陡升型物質），如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉；蒸發結晶法用於提取受溫度影響不大的物質（即緩升型物質），如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀；
2、溶液的概念；溶質，溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉換的方法；溶解度的概念；固體溶解度曲線的應用
① 溶液的概念就是7個字：均一、穩定、混合物。溶液不一定是液體的，只要同時滿足以上三個條件的物質，都可以認為是溶液。
② 一般簡單的判斷方法：當固體、氣體溶於液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑。兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。當溶液中有水存在的時候，無論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
在同一個溶液中，溶質可以有多種。特別容易判斷錯誤的是，經過化學反應之後，溶液中溶質的判斷。
③ 概念：飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液。還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
在一定溫度下，某溶質的飽和溶液只是說明在該溫度下，不能夠繼續溶解該物質，但還可以溶解其他物質，比如說，在20℃的飽和氯化鈉溶液中，不能再繼續溶解氯化鈉晶體，但還可以溶解硝酸鉀固體。
判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下，繼續投入該物質，如果不能繼續溶解，則說明原溶液是飽和溶液，如果物質的質量減少，則說明原溶液是不飽和溶液。
當溶液中出現有固體時，則該溶液一定是該溫度下，該固體的飽和溶液。
轉換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉換：
改變溶解度，實際一般就是指改變溫度，但具體是升高溫度還是降低溫度，與具體物質溶解度曲線有關
④溶解度曲線的應用：
（1） 判斷某一種物質在不同溫度下的溶解度大小
（2） 比較同一溫度下，不同物質溶解度的大小
（3） 判斷不同物質溶解度受溫度影響變化趨勢
（4） 確定混合物的分離、提純的方法
（5） 判斷析出晶體量的多少
⑤ 溶液中有關的計算公式：
（1）溶液中溶質的質量分數= （2）飽和溶液的質量分數=
練習
1、在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣．恢復到25℃時，關於該溶液的下列說法正確的是（ ）
A. 溶質的質量不變 B.溶質的質量減少 C..溶質的質量分數減小 D.溶質的質量分數增大
2、在一個南瓜上挖一個大孔，向其中注入飽和的硫酸鈉溶液，一段時間後，將硫酸鈉溶液倒出，在相同溫度下，發現倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉，這說明（ ）
A. 倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液不是飽和溶液
C. 硫酸鈉的溶解度增加 D. 硫酸鈉的溶解度減小
3、將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發生變化的是（ ）
A. 硝酸鉀的溶解度 B.溶液中的溶質質量C.溶液中的溶劑質量D.溶液中的溶質質量分數
4、下列說法正確的是（ ）
A. 飽和溶液一定是濃溶液 B. 析出晶體後的溶液一定是飽和溶液
C. 飽和溶液降溫後一定有晶體析出 D. 凡是均一的、透明的液體都是溶液
C
A
B
I. 初三化學期中考試重點
初三考試一般不會太難，上學期主要是書本上的基本方程式，把方程式背好，最好還要背好化合價，這樣就可以防止出現一些沒見過的方程式。
初三還會考區別化合物，混合物，單質等，這個有定義就很容易判斷，一般的體型也就是一道選擇題。
稍微看一下，注意區別化學變化和物理變化
還有常考的一些內容就是一些實驗的步驟，注意點，初中也就幾個實驗，尤其注重製二氧化碳，氧氣，石灰石煅燒，澄清石灰水，煉鐵，也就這幾個了，具體題目你可以自己去找點題目做做，這樣考試的時候更能上手。
還有就是一般會有一道學則題是關於微觀的，一般會有核外電子排布的選擇，最好背好原子序數表裡面的前20位元素，並且能夠靈活應用。
初三上半學期的重點一般是在方程式（理解置換反應，氧化還原反應等），考實驗題也大部分是方程。
對初三的學生最難的就是推斷題，但是這個也只要把方程熟記於心也就差不多了。
J. 九年級上冊化學期末考試考點有什麼
第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論
用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染
⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方
如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途
二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111