怎麼記必修一的化學式

1. 化學必修一 第一章的所有化學公式

........高一必修一第一章。化學岩衡式至少幾十條.......
計算公式:n=m/M
c=n/V1
n=N/Na
V2=n*Vm具體看情況。n:物質的量
m:質量
M:摩爾質量
c:物質的量濃度
Na:阿伏伽德羅常數
N:微粒數
V1:溶液體粗春做積
Vm:氣體摩爾體積(22.4L/mol)V2:氣體體積(標准狀況下森肢)
化學式:第一章貌似書上沒寫多少化學式，主要記好那個反應"八陣圖"
酸
鹼
金屬
非金屬
酸性氧化物
鹼性氧化物
鹽
具體圖畫不出來了，反正初中都學過的，要麼很少見的，一般都能行
還有就是分清氧化還原反應.......歧化反應，歸中反應。其實也考不到的，具體落實到反應上去.........
就是這樣.喵

2. 怎樣快速記住化學的化學式

一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

3. 高一化學必修一化學方程式總結

高中化學必修1化學方程式總結

1、鈉及其化合物的轉化關系

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O 2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂ Na₂O₂ 2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

Na₂O＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－ 2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

⑨Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃ ※⑩2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

⑾2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O ⑿Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O CO₃^2－＋Ca^2＋=CaCO₃↓

⒀NaOH＋CO₂=NaHCO₃ ※⒁Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

OH^－＋CO₂=HCO₃^－ CO₃^2－＋H₂O＋CO₂=2HCO₃^－

※⒂2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ 或 ※NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

⒃Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ ⒄NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑ HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

補充：①石灰水中加入少量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

②石灰水中加入過量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

2、鋁及其化合物的轉化關系

①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑ ②4Al＋3O₂ 2Al₂O₃

2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑

※③2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ ④Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑ Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O

※⑤Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O ⑥AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑦Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O ⑧2Al(OH)₃ Al₂O₃＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

☆⑨NaAlO₂＋HCl＋H₂O =Al(OH)₃↓＋NaCl或NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

※⑩Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O ☆⑾Al^3＋＋3H₂O Al(OH)₃膠體＋3H^＋

Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O 明礬凈水

⑿AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

3、鐵及其化合物的轉化關系

①Fe₃O₄＋4CO 3Fe＋4CO₂ ※② 3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂

③ Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ 或3Fe＋2O₂ Fe₃O₄

Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑ ④2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃

※⑤2FeCl₂＋Cl₂ = 2FeCl₃ ※⑥Fe＋2FeCl₃ = 3FeCl₂

2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－ Fe＋2Fe^3＋= 3Fe^2＋

⑦FeCl₂＋2NaOH = Fe(OH)₂↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)₂＋2HCl = FeCl₂＋2H₂O

Fe^2＋＋2OH^－= Fe(OH)₂↓ Fe(OH)₂＋2H^＋= Fe^2＋＋2H₂O

※⑨4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ ⑩FeCl₃＋3NaOH = Fe(OH)₃↓＋3NaCl

白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)₃↓

⑾Fe(OH)₃＋3HCl = FeCl₃＋3H₂O Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃膠體＋3H^＋(凈水)

Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O ⑿2Fe(OH)₃ Fe₂O₃＋3H₂O

⒀Fe₂O₃＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂O ※⒁FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl

Fe₂O₃＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂O Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

4、硅及其化合物的轉化關系

①Si＋O₂ SiO₂

②SiO₂＋2C Si＋2CO↑

※③SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O（刻蝕玻璃）

④Si＋4HF = SiF₄↑＋2H₂↑

⑤SiO₂＋CaO CaSiO₃

※⑥SiO₂＋2NaOH = Na₂SiO₃＋H₂O SiO₂＋CaCO₃ CaSiO₃＋CO₂↑

SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O ※⑦Na₂SiO₃＋2HCl = H₂SiO₃↓＋2NaCl

SiO₂＋Na₂CO₃ Na₂SiO₃＋CO₂↑ SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃↓

※⑦Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

SiO₃^2－＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－或SiO₃^2－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

⑧H₂SiO₃＋2NaOH = Na₂SiO₃＋2H₂O ⑨H₂SiO₃ H₂O＋SiO₂

H₂SiO₃＋2OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

5、氯及其化合物的轉化關系

①2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃

②Cu＋Cl₂ CuCl₂

③2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋

點燃

或光照

④H₂＋Cl₂ 2HCl

※⑤MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

光照

MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

光照

※⑥Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O₂↑

Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO 2HClO 2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

※⑧Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O ※⑨2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O 工業制漂白粉

※⑩Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO或Ca(ClO)₂＋2HCl = CaCl₂＋2HClO

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂= CaCO₃↓＋2HClO或ClO^－＋H^＋= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入過量的CO₂：Ca(ClO)₂＋2H₂O＋2CO₂ = Ca(HCO₃)₂＋2HClO

ClO^－＋H₂O＋CO₂ = HCO₃^－＋HClO

6、硫及其化合物的轉化關系

①S＋O₂ SO₂

②2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

※③SO₂＋O₂ 2SO₃

④SO₃＋H₂O = H₂SO₄

⑤SO₂＋CaO CaSO₃ 或 SO₂＋Ca(OH)₂ = CaSO₃↓＋H₂O

⑥SO₃＋CaO = CaSO₄ SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaSO₃↓＋H₂O

SO₃＋Ca(OH)₂ = CaSO₄＋H₂O ⑦2CaSO₃＋O₂ 2CaSO₄

※⑧SO₂＋Cl₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl ※⑨Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－ Cu＋2H₂SO₄(濃) Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

※⑩C＋2H₂SO₄(濃) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

7、氮及其化合物的轉化關系

高溫或放電

※①N₂＋O₂ 2NO

※②2NO＋O₂ = 2NO₂

※③3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

3NO₂＋H₂O =2H^＋＋2NO₃^－＋NO

以上三個反應為「雷雨發莊稼」原理

擴展反應有：4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃

4NO＋3O₂＋2H₂O = 4HNO₃

※④Cu＋4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O 上面兩個反應主要用於氣體溶於水時的計算

光照

Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O 或 4HNO₃ 4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

C＋4HNO₃(濃) CO₂↑＋2NO₂↑＋2H₂O 濃硝酸見光易變黃的原因

※⑤3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O ⑥N₂＋3H₂ 2NH₃

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O 合成氨反應是人工固氮的主要途徑

⑦NH₃＋HCl = NH₄Cl ⑧NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑

NH₃＋H^＋ = NH₄^＋（水溶液中） 補充：NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽

（如濃HCl、濃HNO₃）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄

※⑧NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O NH₄^＋＋OH^－ NH₃↑＋H₂O

所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。

※⑧⑶2NH₄Cl＋2Ca(OH)₂ CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。

☆⑨4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。

註：帶「※」的反應為重要反應，必須熟記；帶「☆」的反應只需了解。

4. 高一必修一化學方程式怎麼記

高中化學褲鍵是以理解為主，理搭脊解記憶，並不像你說的那樣子靠背誦。高中化學中的化學方程式中，以氧化還原反應為主，那麼怎麼記憶這些氧化還原反應呢？首先是要理解這個方程胡枝巧式中誰是氧化劑，誰是還原劑，反應機理是什麼，這個氧化劑還在哪見過。然後回去看一遍，晚上看一遍，好了，記住了，筆記本一定得多看，不多看，就算是常識的也會被時間在腦中給慢慢消磨掉的。

5. 高一必修一的化學方程式有什麼規律或是公式嘛就是化學方程式太多啦 有點難記

高中化學方程式就幾種反應類型，
記住常用的反應類型就行------一般就是物質變一下--反應類型就那幾種
無機化學：
置換反應----
氧化還原反應---
復分解反應-----
酸與鹼的中和反應----
化合反應----
有機化學：
加成，取代，水解，消去，酯化，縮聚、加聚反應------高一應該沒學有機化學吧
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6. 高一化學必修一的Al和Na那些化學化學方程式要死記嗎還是有什麼技巧

其實挺好記的，方程式前面是什麼生成的物物仿質一般都是兩個組合在一起，在學會配方就好了。
例：Al和Cl2反應就會生成AlCl3，在進行配方，這橡悔兩步都不需梁螞正要怎麼記的，只要稍微記一下反應條件和一些化學式就好了。

7. 高中化學必修一的常見必背方程式

化學方程式總是那麼的變化多樣，且相互聯系，使得大家在記憶的時候總是容易弄混淆，那麼下面就跟著我一起來學習一下高中化學必修一的常見必背方程式吧，希望能幫助大家更好更高效的記憶方程式。

高中化學必修一的常見必背方程式

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

瞎指Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：

2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃磨數配 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：

Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：

Cl2+H2=2HCl 點燃畢御 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：

2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂在空氣中變質：

Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：

2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：

Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

31、製造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應 (一般情況下，強酸才能制弱酸)

38、工業上製取水煤氣：

C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：

N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶於水)

40、工業上制備氨氣：

N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：

2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水)

42、工業上製取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解於水：

NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱鹼性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離：

NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應：

NH3+HCl=NH4Cl

46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

48、氯化銨受熱分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、銨態氮肥不能與鹼(如草木灰)混合施用：

NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、實驗室制氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

51、硝酸受熱分解：

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應：

4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫單質鐵的反應：

Fe+S=FeS Δ

(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫單質與氧氣的反應：

S+O2=SO2 點燃

(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水)

56、硫粉遇鹼發生歧化反應：

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火葯爆炸的化學方程式：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：

2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發生反應：

2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：

2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：

2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：

Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應：

3Mg+N2=Mg3N2 點燃

67、鎂與二氧化碳反應：

2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68、海水提溴單質：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體硅與氧氣的反應：

Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態的硅)

70、工業上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅與氟氣的反應：

Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：

Si+4HF=SiF4+2H2

73、製作黏合劑：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒鹼反應：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化硅與鹼性氧化物的反應：

SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76、刻蝕玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：

4Al+3O2=2Al2O3 點燃

79、鋁熱反應：

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用於焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與鹼的反應：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

82、實驗室制氫氧化鋁：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉澱)

83、氫氧化鋁溶於強酸中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶於強鹼中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶於強酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶於強鹼：

Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、鹼式碳酸銅的製取：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

88、銅與氧氣的反應：

Cu+O2=2CuO Δ

89、銅與硫粉的反應：

2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質變為紅色物質)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變為白色粉末)

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：

[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室製取氯氣：

4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實驗室製取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶於水)

8. 化學必修一 第一章的所有化學公式

........高一必修一第一章。化學式至少幾十條.......
計算公式：n=m/M c=n/V1 n=N/Na V2=n*Vm具體看情況。n：物質的量 m：質量 M：摩爾質量 c：物質的量濃度 Na：阿伏伽德羅常數 N：微粒數 V1：溶液體積
Vm：氣體摩爾體積（22.4L/mol）V2：氣體體積（標准狀況下）
化學式：第一章貌似書上沒寫多少化學式，主要記好那個反應"八陣圖"
酸 鹼
金屬粗春做 非金屬
酸性氧化物 鹼性氧化物
鹽
具體圖畫不出來了，反正初中都學過的，要麼很少見的，一般都能行
還有就是分清氧化還原反應.......歧化反應森肢，歸中反應。其實也考不到的岩衡，具體落實到反應上去.........
就是這樣.喵

9. 高一必修一化學方程式如何巧記覺的很簡單，要怎麼學

你是覺得金屬和非金屬那裡很多方程式很難背吧？我可以明確的告訴你，如果你的老師或家長對此要求不高的話，你大可不一次必背那麼多.（本人高三）現在高考重理論，輕化合物，也就是你現在背那麼幾十個，考試時就考那麼一兩個。。。更多的內容在選修四—化學吵旅反應原理。幾乎佔了試卷的70%以上。所以選修四一定要好好學升銷凳。我知道可能平時考試時會考很多元素化合物的知識，但你不必為此操心，你每天隨便背1個，1年還背不完？到時到高三復習時用不著怎麼背你都會了。當然這樣做的前提是你的家長可以容忍你平時的考試成績一般。
另外說一點，高考考方程式不是考你學過的，而是考你原理，要用到氧化還原反應原理來配平方程式斗盯，就考這個，有一定技巧性，不知道你們老師說過這個沒有。如果沒有你最好上網搜一下氧化還原反應配平方程式的知識，不著急，慢慢學，等到學會後一切氧化還原反應你都會配平了，不用再背什麼計量數。

10. 高中化學必修一必背方程式是什麼

高中化學必修一必背方程式：

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓＋Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱）。

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O。

4、金屬鈉放在空氣的氧化：

4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗）。

5、金屬鈉在空氣燃燒：

2Na+O2=Na2O2Δ（生成激寬淡黃色粉末）。

6、過氧化鈉在空氣擾鉛冊中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

7、過氧化鈉與酸反應：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH。

Na2O+CO2=Na2CO3。

9、氧化鈉與酸反應：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。

10、緩宏氧化鈉在空氣中燃燒：

2Na2O+O2=2Na2O2Δ。