有機物的典型化學鍵有哪些

Ⅰ 有機分子結構中， 常見的化學鍵有哪些舉例說明

有機分子中化學鍵常見的有分子鍵、離子鍵及氫鍵
分子鍵就不說了，都有；離子型拆睜卜歲鍵也很常見，比如氨基酸，一些有機物鹽，比如胺類和無機酸形成的御桐鹽，羧酸鹽等；氫鍵一般在含氧、氟的化合物比較常見，比如丙三醇等

Ⅱ 有機化合物中化學鍵的主要類型西戈馬鍵還有什麼鍵

σ鍵是共價鍵的一種。

化學鍵包括共價鍵，離子鍵
共價鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵
另一種分類是共價單鍵（σ鍵）共價雙鍵（π鍵）工價三鍵（δ鍵）

Ⅲ 高一有機化學鍵有哪些比如羥基，醛基，甲基，等之類..謝謝

有機化學中的基就是有機物分子中失去一個h或多個h原子剩餘的部分。
如：
甲基ch3-
,醛基-cho
,
羧基-cooh，羥基-oh
環就
首尾相連的化合物。

Ⅳ 有機化合物分子中存在的化學鍵主要是

有機化合物分子中存在的化學鍵主要是：共價鍵。

化學鍵：

是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用行尺力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復茄帶世雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

Ⅳ 化學鍵類型有哪些

化學鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。

(1) 金屬鍵：金屬原子外層價電子游離成為自由電子後，靠自由電子的運動將金屬離子或原子聯系在一起的作用，稱為金屬鍵。

金屬鍵的本質：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力。

(2)離子鍵：電負性很小的金屬原子和電負性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負離子，由正、負離子靠靜電引力形成的化學鍵。

(3)共價鍵：分子內原子間通過共用電子對(電子雲重疊)所形成的化學鍵。可用價鍵理論來說明共價鍵的形成。

價鍵理論：價鍵理論認為典型的共價鍵是在非金屬單質或電負性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。原子中一個未成對電子只能和另一顆原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配，並實現最大程度的重疊。

(5)有機物的典型化學鍵有哪些擴展閱讀：

化學鍵的本質就是電磁相互作用，由於另一顆原子核的靠近，電子感受到的靜電場發生了變化，其相應的運動狀態也會發生變化，電子運動狀態變化的過程就是成鍵過程。

這些都是共價鍵的經典描述，實際上電子不繞核旋轉也不再原子之間。電子之間確實會排斥但是和核之間還有吸引，簡單一點可以認為是一個整體的平衡。

Ⅵ 化學鍵有哪幾種

化學鍵（chemicalbond）是指相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間的強烈的相互作用。

例如，2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子。

化學鍵有3種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl分子。

共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。

例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。

由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。

除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。

極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。

2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以攜扮與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。

在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。

化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。

開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發現以後，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。

量子理論建立以後，1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因，原高悄則上闡明了化學鍵的本質。

通過以後許多人，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。

1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。

由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

2、舊理論：共價鍵形成的辯念灶條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。

如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。

3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。

如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。

分子中相鄰原子之間通過電子而產生的相互結合的作用。

化學結構式中用短線（—）表示。

在有機物中除了CC單鍵CC雙鍵CC三鍵大∏鍵

請問還有什麼鍵啊

他們是怎麼成鍵的啊?

答:為什麼我要把你提出的問題再打出來,就是為了答准.你的問題是在有機物中除上述外還有碳氧雙鍵、碳氯單鍵、碳氮單鍵、碳硫單鍵等。

在無機物中有：金屬鍵、共價鍵、離子鍵、配位鍵、氫鍵（不屬化學鍵范疇）、在共價鍵中又分極性共價鍵和非極性共價鍵。

離子鍵是陰陽離子的靜電吸引的相互作用，共價鍵是電子配對形成共用電子對的相互作用；金屬鍵是中性原了和自由電子和少量金屬帶正電荷的原子之間的相互作用。

如果講成鍵就是公用電子對，那隻講了共價鍵的范圍。