化學方程式怎麼用摩爾的方法

① 在化學中摩爾怎麼用在化學方程式里簡便計算

親,摩爾只是一個單位,是物迅帶質的量的單位.你要問的是關於物質的量的相關計算,親只要記住四弊或個表達式就可以了：質量跟物質的量的關系式：m==n*M微粒個數畝卜蘆跟物質的量的關系：N==n*Na氣體的體積跟物質的量的關系式：V==n*Vm...

② 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算

初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的.比如：用11.2g鐵制氫氣,求生成的氫氣的質量,設生成氫氣的質量為X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
則有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩爾就是物質的量,n=m/M(式中n為物質的量,單位是摩爾；m是物質的質量,單位是克；M是物質的分子量,單位是g/mol).還是上面的例題,我們用摩爾就是這樣算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比,也就是1：1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣.
我們先求出參加反應的鐵的物質的量：11.2/56=0.2mol（計算時是要帶單位的,這里是因為書寫不方便）,所以生成的氫氣廳含的物質的量也是0.2mol,所以制的的氫氣李滲的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位,就是為了計算的方便.我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量.等你熟練了之後扮擾笑,用摩爾計算就快了.
所以你要先背公式,然後再根據題意推導.

③ 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

(3)化學方程式怎麼用摩爾的方法擴展閱讀：

摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。

④ 摩爾怎麼算

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在標准狀況273K、101KPa條件下，1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）×V（溶液總體積）。

摩爾化學方程式

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。

例如：2H₂+O₂=(點燃)=2H₂O

系數之比2∶1∶2

微粒數之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.02214076×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.02214076×10²³個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.02214076×10²³個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。

摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M)，單位：g/mol(公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

⑤ 化學計算的用摩爾質量的化學計算

給出一個方程式，根據已知的摩爾數（物質的量）來進行物質質量求算
公式：
m
n=—
M
*n為物質的量，單位：mol
M為物質的摩爾質量，單位：g/mol
m為物質的質量，單位：g
例2：氫氣和氧氣化合成為水，已知：氫氣2mol，問：生成水幾克？
解： 設生成xmol水
2H2+O2=2H2O
2 2
2 x
x=2
m
∵n=—
M
∴m=nM
=2×18
=36克
答：生成水36克
3.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？
【解】(1)設未知量
設：加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為X
(2)寫出反應的化學方程式
(3)寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量，未知量
KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+o2
2×(39+55+4*16) 1*(2*16)
6.3g X
(4)列出比例式求解
32分之2*158=x分之6.3g
x=2*158分之32*6.3g=0.6g
(5)簡明地寫出答案
答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
巧妙結合數學和函數圖象簡化化學計算
例：氯氣和二氧化氮在室溫下可以化合生成一種新的氣態化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗：取Cl2、NO2混合氣體總體積5L，測定反應後所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所佔體積分數 的變化而變化的規律。實驗測知當Cl2所佔體積分數為0.2或0.6時。反應後氣體的總體積均為4L。下列說法正確的是（ D ）
A．A的化學式為NClO3
B．當為0~ 時，反應後總體積V隨 變化的函數關系為：V=4 +3.2
C．當為 ~1時，反應後總體積V隨 變化的函數關系為：V= +
D．當 為 時，反應後總體積V=3.96L

⑥ 在化學中摩爾怎麼用在化學方程式里簡便計算

親，摩爾只是一個單位，是物質的量的單位。

你要問的是關於物質的量的相關計算，親只要記住四個表達式就可以了：

質量跟物質的量的關系式：m==n*M
微粒個數跟物質的量的關系：N==n*Na
氣體的體積跟物質的量的關系式：V==n*Vm
物質的量濃度跟物質的量的關系式：C==n/V(溶液的體積)

例如：
6.5g鋅片跟100mL，一定濃度的鹽酸反應，其中鋅片跟鹽酸都完全反應，在標准狀況收集氫氣。
（1）參加反應的鋅片的物質的量
（2）求鹽酸的物質的量濃度
（3）放出氫氣的體積
（4）生成硫酸鋅的物質的量
解：發生化學反應為：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2(氣體)
65g 2mol 1mol 22.4L
6.5g C*0.1L n(ZnCl2) V
65g/6.5g==2mol/C*0.1L C==2mol/L
65g/6.5g==1mol/n(ZnCl2) n(ZnCl2)==0.1mol
65g/6.5g==22.4L/V V==2.24L
答：(1) 參加反應的鋅片的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol
（2）求鹽酸的物質的量濃度C==2mol/L
（3）放出氫氣的體積V==2.24L
（4）生成硫酸鋅的物質的量n(Zn)=m/M==6.5g/65g.mol-==0.1mol

⑦ 速求初中化學方程式計算用摩爾的解法！！！

n(H2)=m/M=4/2=2mol
2H2+O2=點燃=2H2O
2 2
2mol n(H2O)
n(H2O)=2mol
m(H2O)=nM=2*18=36g

⑧ 摩爾應用於化學方程式怎樣計算

物質的量的單位——摩爾
根據摩爾的定義,12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol,即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准,來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少.
、物質的量等概念運用於化學方程式的計算依據
化學方程式中各物質的化學計量數之比==相應物質的粒子數之比==各物質的物質的量之比（若為氣體還等於相應的體積之比）
[討論]根據化學方程式,2molH2完全反應,需標准狀況下的O2的體積是多少?生成的H2O質量是多少?
（意圖或說明：由此可得出化學方程式中相關物質之間量的混合比例關系,為較復雜計算打基礎.）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等綜合運用於化學方程式的計算
[小結]
練習題1：400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8LCl2（標准狀況）完成反應,計算：
（1） 生成的NaClO的物質的量.
（2） 該溶液中NaOH的物質的量濃度.
（意圖或說明：將課本例3改為學生練習,學生在學習例1和例2的基礎上已具有解決例3的知能基礎,教師可以通過學生練習反饋的信息,調整下一步的教學舉措.）
練習題2：工業上漂白粉是通過Cl2和石灰乳作用製成的.1mol Cl2完全被石灰乳吸收,計算：
（1） 求參加反應的Ca(OH)2的物質的量.
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物質的量.
（3） 求製得的漂白粉的質量.
練習題3：維生素C又名抗壞血酸,分子式為C6H8O6,每摩維生素C能跟1molOH-作用.測定某葯片中維生素C的含量常用0.100mol/L的氫氧化鈉溶液.某葯片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氫氧化鈉完全中和,試問該葯片中維生素C的質量分數是多少?
練習題4：過氧化鈉可作為潛水艇中的供氧劑.某潛艇上有50人,每人每分鍾消耗0.8LO2（標准狀況）,求該潛艇上一天所需過氧化鈉的物質的量.
練習題5：工業上用H2和Cl2合成HCl氣體,進而溶於水即製得鹽酸.若工業上生產質量分數為31%的鹽酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg,理論上需標准狀況下的氯氣的體積為多少?
[小結]（1）明確計算依據：參加反應物質的物質的量之比等於化學計量數之比；
（2）在綜合計算中應善於將其它物理量轉化為物質的量來進行計算；
（3）應注意物理量的規范化表示和計算過程的規范化.