① 怎麼學初三化學酸鹼鹽吖....... - -||
1、掌握酸鹼鹽的通性通法，記住每一個性質下的典型化學方程式，並會舉一反三（就是說酸鹼鹽的性質是通性，並不是只有書上介紹岩薯的才能發生那樣的反應）。做到學會一樣掌握一大類、一大片。
2、注意化學反應方程式的記憶特點，加深理解，就能按規律判斷和書寫沒有遇見過的化學反應方程式。
3、酸鹼鹽的通性：
（1）、酸鹼與指示劑的反應
酸能使石蕊變紅、酚酞不變色。鹼能使石蕊變藍、酚酞變紅。
（2）、金屬+酸=鹽+H2 （置換反應）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (特點：金屬和氫交換位置)
（3）金屬+鹽=新金屬+新鹽（置換反應）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(特點：金屬和金屬交換位置)
（咐拆4）金屬氧化物+酸=鹽+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu+H2SO4=CuSO4+H2O (特點：金屬和氫交換位置)
(5) 非金屬氧化物+鹼=鹽+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2co3+H2O
（特點：先記住CO2和H2O反應生成H2CO3，再發生中和反應生成鹽）
（6）酸+鹼=鹽+H2O （復分解反應、中和反應）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (特點：正價互相交換位置)
（7）酸+鹽=新酸+新鹽（復分解反應）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(特點：正價互相交換位置)
（8）鹼+鹽=新鹼+新鹽（復分解反應）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
(特點：正價互相交換位置)
(9)鹽+鹽=新鹽+新鹽（復分解反應）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaCl
(特點：正價互相交換位置)
註：記住這些通性，舉一反三，就可以書寫沒有學過的化學方程式。同時注衡棗棗意反應的條件（金屬和酸、金屬和鹼、復分解反應的條件）。
② 初三化學酸鹼鹽不太好，怎麼學習
初三化學練習是鞏固知識、檢測效果的重要手段之一自己一定要積極思考、舉冊御親自動手，絕不能抄襲別人的作業姿殲。做作業要在復習好了以後做，不要對照書本筆記摘抄。作業時多思多問，不留疑點，不留空白，入門階段不要隨意放過簡單題，你的書寫、表達還需鞏固;不能大方地略過難題。查漏補缺，注重習題和試卷的練習習題或試卷評講課是糾正你在作業或試卷中的「常見病」和「多發病」，治病的同時還會有解題思路的指導、規律的揭示、技巧和方法的傳授，因此在聽講評時，涉及到答案表面的是非，學會用不同顏色的筆訂正;更要善於和勤於在練習題上正岩或試題空隙處做簡明的「眉批」或「注釋」，圈出關鍵詞，挖出陷阱坑，畫出示意圖
③ 初三化學酸鹼鹽這一部分如何才能學好
不難啊,只是知識點比較雜亂,中招容易考到,也是一個出題點.只要掌握住酸鹼鹽各自的定義,理解酸鹼鹽結構的特點和本質(上課認真聽講,都能學到),還要了解他們彼此間的反應及性質,理解反應實質!要懂得各自鑒別的方法,掌握幾種比較有代表性的酸鹼鹽.例如酸是鹽酸,硫酸,硝酸.鹼是氫氧化鈉,氫氧化鈣,氨水等.
鹽是氯化鈉.
④ 初三化學酸鹼鹽都不會應該怎麼辦啊 拜託高人教教唄
1.關鍵是記住酸鹼的通性
2.還有就是溶解度表
只有溶解性的
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
3.就是理解復分解反應的條件，就是由沉澱氣體水的生成
一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽酸、 硫或滑 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在『金屬+酸→鹽+氫衫慧臘氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，碧鄭使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、Ba2+ 、CO32- 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的
酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgC溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。
⑤ 怎麼才能學好初三化學的酸鹼鹽問題
幫你學好酸鹼鹽
五十五中學初三化學組
五十五中學初三化學組執筆唐麗華
一．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是H，鹼的化學式的尾部都是OH。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反應物FeCl3角標「3」是生成物BaCl2的系數：反應物Ba(OH)2角標「2」是生成物Fe(OH)3的系數。配平結果為：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反應物Fe2O3角標「2、3」是生成物FeCl3和H2O的系數：據此HCl的系數為6。配平結果為：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸與其它物質發生反應（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
練習:
（1）硫酸和氧化鐵（2）硫酸和碳酸鉀
（3）硫酸和氫氧化鋁（4）硫酸和氫氧化鈉
（5）鹽酸和氧化鎂（6）鹽酸和氫氧化鐵
二．應用好酸、鹼、鹽知識的關鍵是解題方法
在掌握了化學反應原理的基礎上，使用簡單、正確的解題方法是學好酸、鹼、鹽的又一個關鍵。例如：
例1．現有A、B、C、D、E五瓶未貼標簽溶液，它們是HCl、Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3將瓶內溶液各取少量進行兩兩混合實驗，其結果記錄如下圖所示，圖中「↑」「↓」「－」分別表示生成氣體、生成沉澱和無明顯變化。
根據分析寫出B、C、D各物質的化學式
B＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
D＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
該題表面看好像不容易，
但只要方法好該題很快就可准
確做出。方法如下：
先把各物質的化學式寫一行，然後在各個化學式的下方寫上該物質與其餘四種物質反應的現象。舉例如下：先用HCl分別與Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3、Na2CO3反應產生的現象用↓（沉澱）↑（氣體）同時標注。即在HCl、AgNO3下方同時都標「↓」；在HCl、Na2CO3下方同時都標「↑」，依次類推。
HClCa(NO3)2BaCl2AgNO3Na2CO3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了這樣一個初步的示意圖，再結合題目中的已知條件很快就得出正確結論：
BHClCAgNO3DNa2CO3
例2．下列各組溶液，不加任何其他試劑，就能將其區別出來的在後面畫勾，不能的畫叉。
A．BaCl2NaClNaOHCuSO4（√）
白↓無藍↓藍液
B．NaClBa(NO3)2H2SO4K2CO3（√）
無↓↓↓↑↓↑
雖然H2SO4、K2CO3產生現象一樣，但生成的沉澱一個是BaSO4，另一個是BaCO3，遇酸時它們的現象不同，仍可區分。
例3．有a．b．c．d四種無色溶液：Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl。將它們兩兩混合，產生現象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3BaCl2AgNO3HCl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．將石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等填入下圖空格內（凡連線兩端的物質均能發生反應）
Ca(OH)2FeCuSO4K2CO3HClBaCl2
水↓↓鐵↑銅↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根據Ca(OH)2共發生了3個反應；Fe共發生了2個反應；CuSO4共發生了4個反應；K2CO3共發生了4個反應；HCl共發生了3個反應；BaCl2共發生了2個反應。Fe與BaCl2應在1、3位，CuSO4與K2CO3應在2、4位，Ca(OH)2與HCl則在5、6位。又因為1位所指向的2、4位的反應均為4個，所以CuSO4與K2CO3無法定位。因此Fe應在3處。鐵的左方是4個反應，下方是3個反應。可以斷定2位為CuSO4，6位為HCl。其它物質的位置迎刃而解。
只要是涉及到物質間相互反應的習題都可以用這種方法。
⑥ 如何學好初三化學 酸鹼鹽
這個我有經驗，本人也初三，現也覺得這個沒學好，後來仔細查閱過資料的
。
1
。首先清楚概念
：酸
是能在水溶液中解離出唯一的陰離子是
h
的
（唯一
）
，鹼
是能在水溶液中解離出唯一的陰離子是oh的
。鹽是由金屬離子和酸根離子構成的
。
2，酸鹼指示劑遇什麼變什麼色的書上有
3，
酸能和多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣
。酸能與金屬氧化物反應，生成鹽和水
。見能與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
【酸與鹼之間的反應，生成鹽和水的反應叫中和反應
】
｛化學方程式什麼裂握的有很多，可以去搜閱
，但都遵循以上所述的，一般會考：給你一個化學式，你可以肆旦慶根據他們的反應生成判斷，有的之間不能反應的可以共存
｝
4
。復分解反應
：【遲清反應條件】
鹼與鹽
（需二者都可溶
）、鹽與鹽
（需二者都可溶）、鹽與酸
（鹽隨意、酸可溶
）
【
生成物條件
】（具備一個即可
）
有沉澱
、有水生成、有氣體產生。
白色沉澱有幾個，注意
硫酸鋇和氯化銀，為此兩者不溶於酸
。氫氧化銅含銅離子，該溶液呈藍色
。氫氧化亞鐵溶液呈淺綠
，氫氧化鐵溶液呈紅棕
，還需補充的可追問
⑦ 初三學生，如何學好化學 酸鹼鹽部分
用心記啦O(∩_∩)O~
酸:
酸+金屬==鹽+氫氣(條件:金屬活動性在H之前,K
Na
Ca除外,酸是稀的)
酸+鹼==鹽+水
酸+鹽==新酸+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)
酸+鹼性氧化物==鹽+水
部分含氧酸==(條件:加熱)酸性氧化物+水
鹼:
鹼+酸==鹽+水
鹼+鹽==新鹼+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)
鹼+酸性氧化物==鹽+水
不溶性鹼==(條件:加熱)鹼性氧化物+水
鹽:
鹽+鹽==新鹽+新鹽(條件:有沉澱生成)
鹽+酸==新鹽+新酸(條件:有沉澱或氣體生成)
鹽+鹼==新鹽+新鹼(條件:有沉澱或氣體生成)
下面是酸鹼鹽的通性：
酸:
酸+金屬==鹽+氫氣(條件:金屬活動性在H之前,K
Na
Ca除外,酸是稀的)
酸+鹼==鹽+水酸+鹽==新酸+新鹽(條件:有沉澱或氣體生成)
酸+鹼性氧化物==鹽+水部分含氧酸==(條件:加熱)
酸性氧化物+水酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色
掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是H，鹼的化學式的尾部都是OH。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的敗乎）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反應物FeCl3角標「3」是生成物BaCl2的系數：反應物Ba(OH)2角標「2」是生成物Fe(OH)3的系數。配平結果為：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反應物Fe2O3角標「2、3」是生成物FeCl3和H2O的系數：據此HCl的系數為6。配平結果為陵耐：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸與其它物質發生反應（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。經常這樣做可以培養你在思考問題時尺枯春不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
⑧ 怎樣學初中化學酸鹼鹽這部分
1．通過溶液
導電性
實驗,了解某些化合物的乾燥晶體不導電,溶於水是可導電；了解酸、鹼、鹽的初步概念。
2．掌握鹽酸和
稀硫酸
的化學反應及有關反應的
化學方程式
，了解它們的用途；常識性了解
濃硫酸
和硝酸；了解
復分解反應
。
3．了解酸的分類、命名、通性；了解
金屬活動性
順序，並能用它來判斷某金屬與酸能否發生
置換反應
；了解
中和反應
；了解pH與溶液酸、鹼性的關系，學會
pH試紙
的使用。
4．掌握
氫氧化鈉
和
氫氧化鈣
的物理性質及化學性質,了解它們的用途；了解
鹼的通性
和鹼的命名。
5．了解幾種常見的鹽（氯化鈉、
碳酸鈉
和
硫酸銅
），了解鹽的化學性質；會用金屬活動性順序來判斷金屬能不能跟
鹽溶液
發生置換反應；了解復分解反應發生的條件。
6．了解
化學肥料
的種類和特性。
⑨ 初三化學酸鹼鹽要怎麼學習
初中化學方程式匯總 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁葯物治療胃基芹酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程陪譽式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一蘆鋒段種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
⑩ 初三化學酸，鹼，鹽好難啊 要怎麼學 啊 求大家給點好的建議或方法
酸是帶 H+ 的 ，鹼是帶 OH— 的 鹽就是金屬氧離子和酸根離子結合而成的產物
對於酸鹼鹽，其實要記憶的不多的
課本後面應該有張附錄，就是寫著 難溶 易揮發 可溶 以及不存在 之類的一張表格
做關於酸鹼鹽的題目就應該把這張表格背熟，至少腦子里要有印象
酸與鹼是一定可以反應的，不管可溶鹼還是不溶鹼
初三一般都是寫化學方程式吧，知道這些應該就夠了。
只要有水或者沉澱或者氣體，方程式就成立了，當然是復分解反應
置換反應，有所不同
至於產物，初中沒幾個特殊的，只要第一個陰離子和第二個反應物的陽離子結合，剩餘的兩個陰陽離子結合就可以了