有哪些簡單的化學

① 各位大神，請問適合在學校里做的簡單又好看的化學實驗有哪些

在學校可以做的有趣化學實驗很多，但是在做實驗的時候一定要注意安全哦!

第一個，可樂加薄荷，這個實驗切記一定在室外進行，首先准備一瓶剛打開的可樂，然後放一顆薄荷糖，迅速轉身離開，然後你就會發現一個自製噴泉。

第二個實驗，三碘化氮被羽毛引爆了，化學炸彈威力無窮。基此擾同學們注意做這個實驗的時候要穿上防護服，畢竟……威力有點大啊！

第三個實驗，葡萄糖酸鈣+少許明扒緩火，看怪獸搏旦是如何煉成的，帶你體驗火山熔岩般的酸爽!

第四個實驗，加熱一張CD，並在寒冷的天氣吹它，哇!你會發現，這就是我們小時候吹的泡泡啊！

② 求幾個簡單的化學反應。

氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉澱。

氨水加入到硝酸銀溶液中，先有白色沉澱，再加入氨水，沉澱溶解。

氫氧化鈉和三磨灶氯化鐵反應，生成紅褐色沉澱。

純鹼加鹽酸有二氧化碳氣體放出。

濃鹽酸與濃氨水相遇，出現白霧。

氫氧化鈉瞎渣扮溶液中加酚酞，變梁蠢紅色，再加鹽酸，顏色逐漸變淺，最後變為無色。

③ 化學中有哪些簡單爆炸配方

最簡單化學爆炸配方：

1、水+液氮

液塵猜槐氮迅速氣化，騰雲駕霧的既視感，帶你裝逼帶你飛。

2、金屬銫+水

鹼金屬遇水能迅速反應，放出氫氣。其中銫是鹼金屬中最活潑的，與水在一起不僅自燃，還會自爆。

3、銫+氟氣

元素周期表中，最活潑的金屬是銫；最活潑兆棚的非金屬是氟氣。上帝說，要有光，於是化學狗把銫與氟氣放在一起。

4、氯酸鉀+糖

氯酸鉀是一種敏感度極高的炸響劑，具有強氧化性，有時候甚至會在日光照射下自爆。

5、高錳酸鉀+剎車液

高錳酸鉀 KMnO4具有非常強的氧化性。低濃度時可用於消毒殺菌。

6、金屬鈉與水

這哪裡是一滴水，分明是化學狗的眼淚！

7、放射元素鈁與水

由於鈁的原子核非常不穩派友定，其半衰期最長僅有21分鍾，極為活潑。因此，它與水的反應是核反應！

④ 最簡單的有機化合物 化學式是什麼

1、最簡單的有機化合物是CH4（甲烷）。

2、甲烷，化學式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結構為正四面體結構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標准狀態下甲烷是一無色無味氣體。

3、甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應用於民用和工業中。作為化工原料，可以用來生產乙炔 、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

⑤ 一些簡單的化學式

1
BA(OH)2
氫氧化鋇
(介紹點原子團
SO4(2-)
硫酸根
NO3(-)
硝酸根
OH(-)
氫喚斗氧根和前磨
PO4(3-)
磷酸根
SO3(2-)
亞硫酸根
CO3(2-)
碳酸根悔豎
NH4(+)
銨根
規則
先讀後寫)
2
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
氯化鉀
KCl
3
鋅+鹽酸-----氯化鋅+氫氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(氣體)
高錳酸鉀----錳酸鉀+二氧化碳+氧氣
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2(氣體)
4
Zn2+
Na+
Mg2+
K+
S2-
Cl-
Al3+
O2-
Br-
碳酸跟離子
CO3(2-)
硫酸根離子
SO4(2-)
氫氧根離子
OH-
硝酸根離子
NO3(-)
氨根離子
NH4(+)
氯酸根離子
ClO3(-)
高錳酸根離子
MnO4(-)
錳酸跟離子
MnO4(2-)

⑥ 100個簡單的化學方程式

與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2
點燃====SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體.
C+O2點燃====CO2
現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO
現象：燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5
現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑
現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
現象：同上,
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2↑
現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO
現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
現象：生成白色的沉澱,用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O
現象：生成白色的沉澱,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的,但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉澱生成,這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
現象：藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑦ 高中化學知識點有哪些 高中化學知識簡單介紹

1、元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

2、化學元素周期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

3、元素周期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈周期性變化的規律。周期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。

4、氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與賣告自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

5、離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應雹扒時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上中肆明是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。

6、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。