高中化學鈍化反應有哪些

❶ 高中常見的鈍化反應有哪些

鐵、鋁等活潑金屬在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常很容易生銹，若在鋼中加入適量的鎳、鉻，則會變為不銹鋼。

金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸等氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。可以使金屬或者合金鈍化的還有次氯酸、高錳酸鉀等氧化劑。

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金屬鈍化過程

首先要清楚，鈍化現象是金屬相和溶液相所引起的，還是由界面現象所引起的。有人曾研究過機械性刮磨對處在鈍化狀態的金屬的影響。實驗表明，測量時不斷刮磨金屬表面，則金屬的電勢劇烈向負方向移動，也就是修整金屬表面可引起處在鈍態金屬的活化。

即證明鈍化現象是一種界面現象。它是在一定條件下，金屬與介質相互接觸的界面上發生變化的。電化學鈍化是陽極極化時，金屬的電位發生變化而在電極表面上形成金屬氧化物或鹽類。這些物質緊密地覆蓋在金屬表面上成為鈍化膜而導致金屬鈍化。

❷ 高中時期 遇到的 會發生鈍化反應的2種物質有哪些

一般的,鐵(Fe)、鋁(Al)在冷、濃的硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)易發生鈍化,在金屬表面形成一層緻密的氧化膜。

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❸ 高中化學 有關鈍化現象

空氣中是緩慢氧化，鈍化是指在濃酸中劇烈氧化而形成緻密的保護膜阻止其繼續反應例如，常溫時鐵、鋁等金屬在濃硝酸里可產生鈍化現象。此問題通常有兩種理論來解釋：一種是吸附理論。認為金屬的鈍化是由於金屬在硝酸中表面形成了由氧氣分子以及oh-、o2-離子等組成的氧吸附層，氧吸附層導致金屬鈍化有四種可能：(1)氧吸附層增加了金屬氧化的超電勢，從而使金屬氧化的難度增大；(2)認為金屬表面原子的未飽和鍵在吸附了氧以後達到飽和，因此金屬表面失去了活性；(3)認為氧吸附層排擠了金屬表面本來接觸的其他化學介質；(4)認為吸附在金屬表面的氧原子被金屬表面的電子誘導成氧偶極子，正的一端在金屬表面，負的一端向著溶液，從而形成了一個雙電層，阻滯了金屬的氧化。
另一種是薄膜理論。認為金屬在濃hno3中當金屬離子的濃度超過了金屬氫氧化物的溶度積時，金屬表面就形成了一層氫氧化物的膜狀沉澱，它中止了金屬與濃硝酸的進一步反應。而偏光分析的結果表明，鐵在濃硝酸中鈍化的原因是由於鐵的表面形成了一層2.5～3.0
nm的γ-fe2o3薄膜，這層薄膜中止了鐵與濃hno3的進一步反應。鋁在濃hno3中也同樣發生鈍化，經分析鋁的鈍化膜是一層無孔的γ-al2o3，上面還覆蓋著一層多孔的al2o3·3h2o，所以在濃hno3中鋁的穩定性優於鐵（在儲運濃hno3時，人們常採用鋁制容器而不採用鐵制容器）。
值得多說的是：鈍化了的鐵、鋁等金屬具有較高的穩定性，例如鐵在濃硝酸中鈍化後，改放到稀hno3里就不再被硝酸氧化；將鈍化了的鐵投入到cuso4溶液中也置換不出銅。