生活中的化學有哪些小知識

『壹』 日常生活中的化學小常識

1. 生活中化學小常識
生活中化學小常識 1.求化學小常識100條關於化學的生活小常識
一、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質是氮氣. 4.天然存在最硬的物質是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元返稿素是碳. 14、日常生活中漏鍵孝應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境.4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳亮神、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性.25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用葯品有「三不」原則：（1）不用手接觸葯品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗葯品的味道.31、寫出下列物質的顏色、狀態膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
2.生活中的化學小常識
1、加碘食鹽的使用。

碘是人體必需的營養元素，長期缺碘可導致碘缺乏症，食用加碘食鹽是消除碘缺乏症的最簡便、經濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應等快出鍋時，且勿長時間燉炒。

2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內不能吸收的沉澱物 。

菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生復分解反應，生成草酸鈣沉澱等物質。

從醫學的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉澱，是產生結石的誘因 ；從營養學的觀點看，混合食用會破壞他們的營養成分。3、鋁對人體健康的危害。

鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬鬆劑發酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應則後果嚴重。

防鋁中毒，生活中應注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的葯物盡量避免氫氧化鋁的葯劑。（2）、少食鋁製品包裝的食品。

（3）、有節制使用鋁製品，避免食物或飲用水與鋁製品之間的長時間接觸。4、水果為什麼可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。

一般將油燒至沸騰就行了，油的「生氣」便可以除去。6、海水中為何出現「赤潮」。

近年來，我國渤海灣等近海海域中，曾出現大面積的紅色潮水，人們稱這種現象為「赤潮」。赤潮不是潮汐現象，也不像「黑潮」那樣是海流運動，而是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現象。

為什麼浮游生物能過度繁殖呢？原來大量涌進海洋中的廢水、廢渣以及經大氣交換進入海洋的物質中，有些含有氮、磷等元素，屬於植物生長必需的營養素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了「紅裝」。

為了預防海洋赤潮現象，應該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態平衡。7、食物的酸鹼性。

研究發現，多吃鹼性食物可保持血液呈弱鹼性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質減少，並能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱鹼性食物為"血液和血管的清潔劑"。一般地說，大米、麵粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆製品及水產品等則都是鹼性食物。

注意科學飲食，改進食結構，加強體育鍛煉，並養成良好的生活習慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉。人體體液的酸鹼度與智商水平有密切關系。

在體液酸鹼度允許的范圍內，酸性偏高者智商較低，鹼性偏高則智商較高。科學家測試了數十名6至13歲的男孩，結果表明，大腦皮層中的體液PH值大於7.0的孩子，比小於7.0的孩子的智商高出1倍之多。

某些學習成績欠佳、智力發育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質。8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是無機化學防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個世紀的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。

後來，它被廣泛地應用於食品中，如製造果乾、果脯時的熏硫；製成二氧化硫緩釋劑，用於葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質作用對食品進行漂白。

另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變。總之，由於二氧化硫的應用可使果乾、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。

二氧化硫在發揮「化妝性」作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養價值和質量都是很必要的。長期以來，人們一直認為二氧化硫對人體是無害的，但自Baker等人在1981年發現亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復發後，人們重新審視二氧化硫的安全性。

經長期毒理性研究，人們認為：亞硫酸鹽制劑在當前的使用劑量下對多數人是無明顯危害的。還有兩點應該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達到一定劑量，才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。

9、食鹽為什麼會潮解？如何使其不潮解？於食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現象。

為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由於氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。

或將食鹽進行提純，純的氯化鈉在空氣中沒有。
3.有關化學的生活小常識~幫我回答20條有關化學的生活小常識
不要把菠菜和豆腐放在一起做菜 菠菜的維生素含量在各種蔬菜中是名列前茅的。一斤菠菜，約含胡蘿卜素（製造維生素A的原料）133克；含維生素C138克，比大家熟知的西紅柿的含量高一倍多。

因此常吃菠菜對健康很有好處，對貧血、高血壓、軟骨病和牙出血等病症也有很好的療效。 菠菜中含有很多草酸，不宜和豆腐放在一起做菜。

因豆腐中的氯化鎂（鹵水MgCI2）或石膏（CaSO4）與草酸相遇就發生了化學反應，生成了不溶入水的草酸鎂或草酸鈣，沉積在血管壁上，影響血液循環，這一點對兒童的正常發育影響特別大。菠菜中的草酸還影響兒童對鈣的吸收。

但菠菜的這個缺點是可以補救的，只要先用熱水將菠菜掏一遍，再放入涼水中浸泡20分鍾左右，這樣一來絕大多數的草酸就浸出來了。 2。

鍋爐水能喝么？ 家庭中蒸饅頭或蒸小菜的水叫蒸鍋水。這種蒸鍋水不能喝也不能煮飯或燒粥，這是什麼原因呢？我們知道，水裡含有微量的硝酸鹽，當水長時間加熱，由於水分不斷蒸發，硝酸鹽的濃度相對地增加，而且它受熱分解變成了亞硝酸鹽。

亞硝酸鹽對人們的健康是極為有害的。它能使人體血液里的血紅蛋白變性，不能再與氧氣結合，早成缺氧。

亞硝酸鹽也能使人體血壓下降，嚴重時可引起虛脫。現代醫學已證明，亞硝酸鹽還是一種強烈的致癌性物質。

所以，蒸鍋水不能喝。 3。

人們在購買羊肉時，常根據肉的顏色來判斷肉的新鮮程度，道理何在？ 由於屠宰豬羊時放血不完全而殘存血紅素，血紅素中鐵以二價離子形式存在，因此新鮮肉呈鮮紅色。 隨著肉的陳放，二價鐵離子逐漸被空氣氧化為三價鐵離子，使肉呈現暗紅色。

4。 10種食物不宜多吃 松花蛋：製作松花蛋需要用一定量的鉛，因此，多食可引起鉛中毒，還會造成缺鈣。

臭豆腐：臭豆腐在發酵過程中極易被微生物污染，同時含有大量揮發性鹽基氮及硫化氫等，這些都是蛋白質分解的腐敗物質，多食對人體有害。 味精：每人每天味精攝入不應超過6毫克，過多攝入會使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的2價陽離子鈣和鎂的利用，可造成短時期頭痛、惡心等症狀，對人的生殖系統也會帶來不良影響。

方便麵：方便麵中含有對人體不利的食品色素與防腐劑等，常吃對身體不利。 葵花籽：葵花籽中含有不飽和脂肪酸，多吃會消耗體內大量的鹼，影響肝細胞的功能。

菠菜：菠菜營養豐富，但它含有草酸，食物中的鋅與鈣會與草酸結合而排出體外，從而引起人體鋅與鈣的缺乏。 豬肝：1000克豬肝含有膽固醇高達400毫克以上，而一個人的膽固醇攝入量太多會導致動脈硬化並加重心血管疾病。

烤牛羊肉：牛羊肉在熏烤過程中會產生如苯並芘這樣的有害物質，這是誘發癌症的物質。 腌菜：腌菜如腌製得不好，會含有致癌物質亞硝酸胺。

油條：油條中的明礬是含鋁的無機物，天天吃油條，鋁就很難由腎臟排出，從而對大腦及神經細胞產生毒害，甚至引發老年性痴呆症。 常吃解毒食物有益健康 豬血：我國傳統醫學認為，豬血有利腸通便、清除腸垢之功能。

現代醫學證實，豬血中的血漿蛋白被人體內的胃酸分解後，能產生一種解毒、清腸的分解物，這種物質能與侵入人體內的粉塵、有害金屬微粒發生生化反應，然後從消化道排出體外。 海帶：中醫認為海帶性寒、味咸，功能軟堅散結、清熱利水、去脂降壓。

海帶還有預防白血病（血癌）的作用。 胡蘿卜：胡蘿卜也是有效的解毒物。

不僅含有豐富的胡蘿卜素，食後能增加人體維生素A，而且含有大量的果膠，這種物質與汞結合，能有效地降低血液中汞子的濃度，加速體內汞離子的排除，故有驅汞作用。 5。

食品的色、香、味 食品的顏色，多屬人工著色，製作時加了食用色素。也有的食物的顏色是由於本身含有某種天然色素。

如青菜的莖葉和未成熟的水果所呈現的綠色是葉綠素，西紅柿的紅色是蕃茄色素，蝦蟹的外殼含有蜊蛄紅素，遇熱後能呈現紅色。 食品的香氣來源於醇類、醛類、酮類、酯類等揮發性物質。

魚、肉、蛋里都含有豐富的蛋白質，蛋白質本身並無鮮味，但是煮熟後，水解成了多種氨基酸，氨基酸具有鮮美的味道。在氨基酸中，要算谷氨酸的味道最鮮美了。

「味精」就是谷氨酸的鈉鹽。蔗糖用水沖稀到200倍，就感覺不到甜味了，而味精用水稀釋到3000倍，還能嘗到鮮味！近來又研製出一種由谷氨酸鈉與肌苷酸鈉混合製成的強力味精，其鮮味是味精的40倍。

蝦、蟹、螺、蛤的體內含有很多琥珀酸，故有被人們所喜愛的獨特鮮味。桂皮的香氣是由於含有桂皮醛，曲酒的香氣則來自發酵過程中產生的雜醇和酯類。

香蕉的香氣是揮發出來的乙酸異戊酯，柑桔的香氣來自所含的橙花醇。至於糕點、糖果的香味，則是由於加了人造果味香精。

在我國，人們習慣於把味道分成酸、甜、苦、辣、咸「五味」。 酸味是各種有機酸電離出來的氫離子所致，酸味的強弱決定於氫離子濃度的大小。

食醋中大約含有3%—5%左右的醋酸，酸菜中含有乳酸，水果、飲料或糖果中的酸味，來源於組成它的檸檬酸、酒石酸，蘋果酸以及維生素C等成份。 甜味是蔗糖、果糖、葡萄糖、麥芽糖、乳糖等糖類物質引起的。

製作糕點、餅干、冰棍、冰淇淋時，還常常加入適量糖精。
4.生活中的一些化學小知識
一、四大類生物大分子：1，糖類，一種俗名叫做「碳水化合物」的東西。

2，蛋白質，一種由氨基酸搭建成的模型大分子。可惜人類身上的蛋白質只能由20種可愛的氨基酸搭建，其中的8種還要靠外界攝入。

3，脂質，一種使現代女性嘔吐的能量型生物大分子。4，核酸，一種據說是影響遺傳的重要物質。

全世界的生物學家們圍著DNA和RNA都急白了頭。所有這些物質的組成元素卻是簡單的C,H,O,N,P,S，它們的漢字書寫應該不會被人遺忘吧。

二、無機材料和我們的生活有很大的關系。1，顯然，我們家的不銹鋼鍋的主要成分是鐵。

它之所以具有不生銹和耐磨的特性是因為煉鋼工人在裡面加了討厭的金屬鉻（Cr）。2，至於說納米材料呢，相比較而言，它的表面積要大得多，而且有超強的光、電、磁、熱性質。

還有，千萬不要忘了噢，1納米=1*10-9米。3，當然，熔點最高的金屬就是我家燈泡里的是鎢絲；最低的是溫度計里的水銀；硬度最大的金屬倒是不銹鋼鍋里的鉻；黃金一貫以延展性最好而沾沾自喜；銀也因導電性好受到科學家的青睞；鋰是最輕的金屬，與之相對的是比重大的鋨（Os）。

4，石英光導纖維是個好東西，一般用於通訊和醫療，具體來說，就是利用SiO2 的高折射率來輸送信息和透過內臟（「胃鏡」）。5，那麼，形狀記憶合金究竟是什麼東西呢？原來它遭受變形後，加熱到一定溫度，竟然會恢復原來的形狀。

這個奇妙的世界呀！6，當然，我們把鈉玻璃、鉀玻璃、石英玻璃、玻璃鋼和鋼化玻璃排排座，就會發現，耐壓耐拉的是玻璃鋼，耐高溫和驟冷驟熱的是石英玻璃。其他玻璃太嬌氣，不是好孩子。

三、環境污染1，震驚世界的公害事件：馬斯河谷煙霧事件（比利時）；洛杉磯光化學煙霧；多諾拉煙霧事件（美國賓州）；倫敦煙霧事件；水俁（yu）病事件（日本）；骨痛病事件（日本）；四日市哮喘事件（又是可憐的日本）；米糠事件（日本）；帕博爾事件（印度）；切爾諾貝利核泄漏事件（蘇聯）；萊茵河污染事件（瑞士）；海灣戰爭中海洋和空氣污染事件。2，至於說什麼是「大氣逆溫現象」和大氣的分層，由於篇幅有限，恕不茲錄。

3，汽車尾氣的主要成分：CO、NOx、SO2、HC（烴類）及固體顆粒物（鉛化合物、碳顆粒、油霧等）。就是這些東西，給我們的城市帶來的可聞不看見的苦難。

4，大氣中的塵埃微粒：ⅰ，降塵：直徑大於10微米，能依靠重力下降，對人體的危害勉強還能忍耐；ⅱ，飄塵：直徑小於10微米，在空氣中較長時間飄游，導致許多老年人和小孩子患肺病而死亡，而且是慢性的——一個看不見的幽靈殺手！5，光化學煙霧的定義：氮氧化物、烴類等一次污染物在陽光紫外線的作用下發生一系列光化學反應，生成臭氧（占產物85%以上）、過氧乙醯硝酸酯、高活性自由基、醛類、酮類和有機酸等二次污染物，這些一次污染物和二次污染物形成的混合物稱為光化學煙霧四、化學元素與人體健康，誰不相信誰就是逆歷史潮流而動。1，常見的微量元素：釩V、鉻Cr、錳Mn、鐵Fe、鈷Co、鎳Ni、銅Cu、鋅Zn、鉬Mo、碘Z、硒Se、錫Sn、硅Si、溴Br、氟F、硼B。

（常量元素則是鐵打不定的碳氫氧氮）2， 有害元素：鉛Pb、汞Hg、鉻Cr6+、鈹Be、鎘Cd、砷As3+五、現代生活陰影下的高分子材料1，所謂高分子化合物，最突出的特點就是它的「高」的分子量，一般要在1萬以上才配稱為高分子。當然是有機化合物，也就是有碳。

2，那麼什麼是高分子材料呢？是指以高分子為基本原料、加入適當輔助劑、經過一定精心的加工而製成的美妙絕倫的材料。3，按用途來分，高分子材料可以分作塑料、橡膠、纖維、塗料、粘合劑、密封材料等，個個都在國民經濟建設中散發著光和熱。

六、病毒與健康還真有很密切的關系1，常見的抗病毒葯物：金剛烷胺、甲基金剛烷胺甲胺、阿糖腺苷、病毒唑、阿昔洛韋、更昔洛韋、齊多夫定、病毒靈。2，病毒的干擾現象：這是狠毒者的哲學，即兩種病毒感染同一細胞，出現一種病毒抑制另一種病毒增值的奇妙現象。

所謂「黑中自有黑中手，天外又來天外風」。3，千萬要記住，病毒耐冷不耐熱，典型的西伯利亞精神。

七、臭氧和臭氧層耗損臭氧是龜縮在平流層15—35千米的地域里。這是不爭的事實。

八、輻射化學對平凡人生活的「輻射」1，電離輻射：能量大於原子（分子）的電離能（約5——25的輻射eV）的輻射，他們作用於物質時，往往迫使原子（分子）電離或激發——即使他們不願意這樣干。2，輻射化學：研究電離輻射與物質相互作用時產生的化學效應的化學分支學科。

有資料顯示，北師大在這個領域搞得很不錯。3，吸收劑量和單位：單位質量被照物質吸收的能量就叫做吸收劑量。

其SI單位是J.kg-1，美其名曰「戈瑞」（Gy）。1Gy等於1 kg受照物質吸收1J得能量。

即1Gy=1 J.kg-1 1Gy=100racl 這是多事的人們規定的，不需要理由。九、不飽和脂肪酸和人體健康 1，脂肪酸，這個主要有碳氫氧組成的傢伙，是脂肪最關鍵的物質基礎；就連健康最關鍵的物質基礎也是脂肪酸。

2，ω—3系列：魚油、α—亞麻酸；ω—6系列：γ—亞麻酸、亞油酸、花生四烯酸；ω—9系列：油酸。事實上，這些。
5.【生活中處處有化學,小強把學到的化學知識用於生活中,進行下列探
（小）由於碳酸鈣能與酸反應，小強應從廚房十選擇雞蛋和醋酸；（5）①若向杯十逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和，由於飽和食鹽水的密度大於雞蛋的密度，雞蛋受到的浮力逐漸大於重力，雞蛋會上浮；②由於蛋殼主要成份是碳酸鈣，向燒杯十加入濃鹽酸，發生反應的a的O1+5H的l═的a的l5+H5O+的O5↑，所以，雞蛋殼表面將會有氣泡生成，生成的二氧化碳氣體附五在雞蛋表面使雞蛋先上浮，到溶液上面後氣泡減少，重力大於浮力，又下沉，這樣不斷上下浮動，最後上浮；（1）①由於雞蛋殼的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大，會使蠟燭熄滅；並依此性質確定的一個主要用途是滅火；②當蠟燭熄滅後，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片，觀察到的現象是石灰水變渾濁；由於無法證明碳元素是蠟燭燃燒產生的還是的a的O1與鹽酸反應產生，故不能確定；（4）由於二氧化碳與氫氧化鈣的反應生成的碳酸鈣能將雞蛋氣孔堵住，可阻止細菌的進入，起到保鮮的作用.反應的方程式是：的O5+的a(OH)5=的a的O1↓+H5O.故答為：（小）醋酸；（5）①雞蛋會上浮，由於飽和食鹽水的密度大於雞蛋的密度，雞蛋受到的浮力逐漸大於重力；②雞蛋殼表面會有氣泡生成.不斷上下浮動，最後上浮.的a的O1+5H的l═的a的l5+H5O+的O5↑，（1）①蠟燭熄滅，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且相同條件下密度比空氣大，滅火；②石灰水變渾濁，不能，無法證明碳元素是蠟燭燃燒產生的還是的a的O1與鹽酸反應產生；（4）的O5+的a(OH)5=的a的O1↓+H5O.。

『貳』 生活中的化學小常識有哪些

(1)蘇打粉，或稱小蘇打，主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3)。在大批量生產饅頭、油條等食品時，常常將小蘇打溶於水之後拌入面中，小蘇打受熱後分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸氣溢出，可致食品更加彭松，碳酸鈉則殘留在食品中。

(2)能使澱粉變成藍黑色的物質是碘。

(3)熬骨頭湯時加少量醋，可使骨頭中的磷、鈣溶解於湯中。

(4)日常生活所用的膠袋，PVC(聚氯乙烯）軟膠等物都含有氯，燃燒這些物品時便會釋放出二惡英，懸浮於空氣中。二惡英是一種嚴重的致癌物。

(5)運動場上，發令員使用的發令槍打響時，會產生一股白煙，其主要成分是五氧化二磷。

(6)煤氣中毒是因為煤不完全燃燒產生的一氧化碳進入人體後能與血液中的血紅蛋白結合，導致運氧障礙。

(7)對於誤服強酸強鹼性化學液體的患者，不可給予清水及催吐急救，而是應該立即給予牛奶、豆漿、雞蛋清服下，以減輕酸鹼性液體對胃腸道的腐蝕。

(8)水垢的主要成分是碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鎂，可以用稀鹽酸或醋酸除去。

『叄』 生活中的化學常識有哪些

1.放置很久的紅薯吃起來總是比新挖出土的甜，在放置的過程中，水參與了紅薯內澱粉的水解反應，澱粉水解變成了糖，這樣使紅薯內糖分增多起來。
2.炒菜時不宜把油燒得冒煙，
油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了。
3.如何除去魚膽的苦味， 膽汁中產生苦味的主要成分是膽汁酸，因為它難溶於水，所以滲入魚肉中的膽汁，用水是很難完全洗除的。而純鹼能與膽汁酸發生反應，生成物是膽汁酸鈉，它可溶於水。
弄破了魚膽，只要在沾了膽汁的魚肉上抹些純鹼粉，稍等片刻再用水沖洗干凈，苦味便可消除。如果膽汁污染面積較大，可把魚放到稀鹼液中浸泡片刻，然後再沖洗干凈，苦味可完全消除。

『肆』 化學常識小知識

1.求化學小常識100條關於化學的生活小常識
一、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質是氮氣. 4.天然存在最硬的物質是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境.4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質如信滑量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污渣臘染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性.25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用葯品有「三不」原則：（1）不用手接觸葯品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（坦悄3）不嘗葯品的味道.31、寫出下列物質的顏色、狀態膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
2.化學小常識
小常識（一）水果為什麼可以解酒

飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢？

這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。

盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾，效果並不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。

小常識（二）油條與化學

油條是我國傳統的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。

油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的：「纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條製作過程中的化學知識呢？

先來看看油條的製作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與麵粉一起加水揉和，使面團發酵到一定程度後，再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發酵過程中，由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。

反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純鹼，就是要把多餘的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純鹼溶於水發生水解；後經熱油鍋一炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏鬆。

從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強鹼的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。當面團里出現游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠，在醫療上用作抗酸葯，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑製作用，並且對某些胃病的一定的療效。
3.有關化學的生活小常識~幫我回答20條有關化學的生活小常識
不要把菠菜和豆腐放在一起做菜 菠菜的維生素含量在各種蔬菜中是名列前茅的。一斤菠菜，約含胡蘿卜素（製造維生素A的原料）133克；含維生素C138克，比大家熟知的西紅柿的含量高一倍多。

因此常吃菠菜對健康很有好處，對貧血、高血壓、軟骨病和牙出血等病症也有很好的療效。 菠菜中含有很多草酸，不宜和豆腐放在一起做菜。

因豆腐中的氯化鎂（鹵水MgCI2）或石膏（CaSO4）與草酸相遇就發生了化學反應，生成了不溶入水的草酸鎂或草酸鈣，沉積在血管壁上，影響血液循環，這一點對兒童的正常發育影響特別大。菠菜中的草酸還影響兒童對鈣的吸收。

但菠菜的這個缺點是可以補救的，只要先用熱水將菠菜掏一遍，再放入涼水中浸泡20分鍾左右，這樣一來絕大多數的草酸就浸出來了。 2。

鍋爐水能喝么？ 家庭中蒸饅頭或蒸小菜的水叫蒸鍋水。這種蒸鍋水不能喝也不能煮飯或燒粥，這是什麼原因呢？我們知道，水裡含有微量的硝酸鹽，當水長時間加熱，由於水分不斷蒸發，硝酸鹽的濃度相對地增加，而且它受熱分解變成了亞硝酸鹽。

亞硝酸鹽對人們的健康是極為有害的。它能使人體血液里的血紅蛋白變性，不能再與氧氣結合，早成缺氧。

亞硝酸鹽也能使人體血壓下降，嚴重時可引起虛脫。現代醫學已證明，亞硝酸鹽還是一種強烈的致癌性物質。

所以，蒸鍋水不能喝。 3。

人們在購買羊肉時，常根據肉的顏色來判斷肉的新鮮程度，道理何在？ 由於屠宰豬羊時放血不完全而殘存血紅素，血紅素中鐵以二價離子形式存在，因此新鮮肉呈鮮紅色。 隨著肉的陳放，二價鐵離子逐漸被空氣氧化為三價鐵離子，使肉呈現暗紅色。

4。 10種食物不宜多吃 松花蛋：製作松花蛋需要用一定量的鉛，因此，多食可引起鉛中毒，還會造成缺鈣。

臭豆腐：臭豆腐在發酵過程中極易被微生物污染，同時含有大量揮發性鹽基氮及硫化氫等，這些都是蛋白質分解的腐敗物質，多食對人體有害。 味精：每人每天味精攝入不應超過6毫克，過多攝入會使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的2價陽離子鈣和鎂的利用，可造成短時期頭痛、惡心等症狀，對人的生殖系統也會帶來不良影響。

方便麵：方便麵中含有對人體不利的食品色素與防腐劑等，常吃對身體不利。 葵花籽：葵花籽中含有不飽和脂肪酸，多吃會消耗體內大量的鹼，影響肝細胞的功能。

菠菜：菠菜營養豐富，但它含有草酸，食物中的鋅與鈣會與草酸結合而排出體外，從而引起人體鋅與鈣的缺乏。 豬肝：1000克豬肝含有膽固醇高達400毫克以上，而一個人的膽固醇攝入量太多會導致動脈硬化並加重心血管疾病。

烤牛羊肉：牛羊肉在熏烤過程中會產生如苯並芘這樣的有害物質，這是誘發癌症的物質。 腌菜：腌菜如腌製得不好，會含有致癌物質亞硝酸胺。

油條：油條中的明礬是含鋁的無機物，天天吃油條，鋁就很難由腎臟排出，從而對大腦及神經細胞產生毒害，甚至引發老年性痴呆症。 常吃解毒食物有益健康 豬血：我國傳統醫學認為，豬血有利腸通便、清除腸垢之功能。

現代醫學證實，豬血中的血漿蛋白被人體內的胃酸分解後，能產生一種解毒、清腸的分解物，這種物質能與侵入人體內的粉塵、有害金屬微粒發生生化反應，然後從消化道排出體外。 海帶：中醫認為海帶性寒、味咸，功能軟堅散結、清熱利水、去脂降壓。

海帶還有預防白血病（血癌）的作用。 胡蘿卜：胡蘿卜也是有效的解毒物。

不僅含有豐富的胡蘿卜素，食後能增加人體維生素A，而且含有大量的果膠，這種物質與汞結合，能有效地降低血液中汞子的濃度，加速體內汞離子的排除，故有驅汞作用。 5。

食品的色、香、味 食品的顏色，多屬人工著色，製作時加了食用色素。也有的食物的顏色是由於本身含有某種天然色素。

如青菜的莖葉和未成熟的水果所呈現的綠色是葉綠素，西紅柿的紅色是蕃茄色素，蝦蟹的外殼含有蜊蛄紅素，遇熱後能呈現紅色。 食品的香氣來源於醇類、醛類、酮類、酯類等揮發性物質。

魚、肉、蛋里都含有豐富的蛋白質，蛋白質本身並無鮮味，但是煮熟後，水解成了多種氨基酸，氨基酸具有鮮美的味道。在氨基酸中，要算谷氨酸的味道最鮮美了。

「味精」就是谷氨酸的鈉鹽。蔗糖用水沖稀到200倍，就感覺不到甜味了，而味精用水稀釋到3000倍，還能嘗到鮮味！近來又研製出一種由谷氨酸鈉與肌苷酸鈉混合製成的強力味精，其鮮味是味精的40倍。

蝦、蟹、螺、蛤的體內含有很多琥珀酸，故有被人們所喜愛的獨特鮮味。桂皮的香氣是由於含有桂皮醛，曲酒的香氣則來自發酵過程中產生的雜醇和酯類。

香蕉的香氣是揮發出來的乙酸異戊酯，柑桔的香氣來自所含的橙花醇。至於糕點、糖果的香味，則是由於加了人造果味香精。

在我國，人們習慣於把味道分成酸、甜、苦、辣、咸「五味」。 酸味是各種有機酸電離出來的氫離子所致，酸味的強弱決定於氫離子濃度的大小。

食醋中大約含有3%—5%左右的醋酸，酸菜中含有乳酸，水果、飲料或糖果中的酸味，來源於組成它的檸檬酸、酒石酸，蘋果酸以及維生素C等成份。 甜味是蔗糖、果糖、葡萄糖、麥芽糖、乳糖等糖類物質引起的。

製作糕點、餅干、冰棍、冰淇淋時，還常常加入適量糖精。
4.化學小常識
小常識（一）水果為什麼可以解酒飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢？這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾，效果並不十分理想。

因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。小常識（二）油條與化學油條是我國傳統的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。

油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。

唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的：「纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條製作過程中的化學知識呢？先來看看油條的製作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與麵粉一起加水揉和，使面團發酵到一定程度後，再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發酵過程中，由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。

有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純鹼，就是要把多餘的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純鹼溶於水發生水解；後經熱油鍋一炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏鬆。從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強鹼的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。

當面團里出現游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠，在醫療上用作抗酸葯，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。

常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑製作用，並且對某些胃病的一定的療效。小常識（三）真金辨別隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純一點的，全純的叫足金即真金。

真金金光閃閃，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年後其色紋絲不變。真金雖然閃閃發光，但閃金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）

愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。愚人金、仿金跟真金色澤無二，真假難辨。

但它們一碰到試金石，其「廬山真面目」便暴露無遺。看來，試金石倒的神秘，其實，它不過是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝度較大，因久經風化逐成鵝卵狀。

檢驗時，只要把受試物在試金石上一劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其「廬山真面」-金黃色。「金無足赤」。

天然黃金尚且不盡絕對純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金里添加一些銅、銀，把它做成合金。人們選購時，這就面臨一個如何鑒定黃金統一統一純度，確定其成色（含金量）的問題。

憑借試金石的「火眼金睛」，不僅能分辨黃金的真偽；還能識破黃金的優劣（以「K」為單位，以24K…100%為優；18K…75%為次；12K…50%為劣）這是因為不同成色的金飾品，顏色稍有差別。人們事先按比例精製出不同含金量的標准金條，一一在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測的金飾物在同一試金石上劃痕，兩相比較，最後由經驗豐富的行家判定成色。

此法簡單位易行，但有一定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用「目光更為敏銳」的儀器。隨著科學技術的發展，國外發明一種激光試金儀。

把激光束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現不同光譜線及其強度，從而甄別無誤，操作簡捷，也不用擔心損耗黃金，檢驗時，用激光打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之一克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開形形 *** 「廬山真面」的金飾品的儀器，堪稱名副其實的「試金石」。（。
5.高中化學有那些小常識的總結
一、俗名 無機部分： 純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O （緩瀉劑） 燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 乾冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成. 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO(NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝（網路）基（網路）甲（網路）苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等. 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 澱粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色.2009-9-15 17:50 回復 吃碰杠聽胡 169位粉絲 2樓二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱 AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體2009-9-15 17:51 回復 吃碰杠聽胡 169位粉絲 3樓三、現象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅） 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）. 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色. 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰. 19.特徵反應現象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色） 22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+。
6.【十萬火急：一道化學常識題固體葯品取用時,「一斜二送三直立」和
化學實驗操作中的「一、二、三」 1.實驗室取用固體粉末時，應「一斜、二送、三直立」.即使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓葯品全部落到試管底部.2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應「一橫、二放、三慢豎」.即先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器.3.在液體的過濾操作中，應注意「一貼、二低、三靠」.即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁.1.葯品取用原則 （1） 三不：不用手拿葯品；不用鼻孔湊在容器口聞氣味；不得嘗任何葯品的味道.（2） 節約：嚴格按實驗規定的用量取用葯品.若未說明用量一般取最少量，固體葯品只需蓋滿試管底部，液體取1 2毫升.（3） 剩餘葯品：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室；要放入指定的容器中.2.固體葯品的取用 （1） 固體葯品存放在廣口瓶中 （2） 用葯匙取粉狀葯品或小顆粒葯品，用紙槽將葯品送入試管底部 用過後，應將葯 用鑷子取塊狀葯品，放在平放的試管口，再慢慢將試管豎立起來 匙、鑷子擦凈 （一橫二放三慢送）（一橫二放三慢豎） 看清出咯。

『伍』 生活中存在哪些化學小知識

常常會有人覺得化學之類的知識都是高高懸浮在樓閣中的，是我們碰觸不到、很難理解的。其實不是，化學就在我們的身邊。無論是生產、生活，還是環境保護、能源與資源的利用、醫葯衛生與人體健康等與化學物質有著廣泛的關系。生活中有許多化學常識需要我們去認識。

除了以上列出的兩個化學小常識，生活中還有許許多多的知識需要我們去了解、體會。

『陸』 生活中的三個化學知識，你知道嗎

用化學知識解釋生活中的三個現象是如下：

1、不粘鍋之所以不粘食物，是因為鍋底塗上了一層特殊物質:「特富隆」，其化學名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

2、劇烈運動後，感覺全身酸痛螞陸寬，這是因為肌肉中增加了乳酸。

3、在霜降以後，青菜、蘿卜等吃起來味道甜美，這是因為青菜里的澱粉在植物內酶的作用下水解生成:葡萄糖。

4、我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用悉猛墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質穩定。

5、在石英管中充入某種氣體製成的燈，通電時能發出比螢光燈強億萬倍的強光，因此有「人造小太悶亮陽」之稱。這種燈中充入的氣體是：氙氣。

『柒』 化學方面的小常識有哪些

1.火柴燃燒

2.鹽酸除銹

3.鐵在潮濕空氣中生圓叢銹

4.久置的澄清石灰水便渾濁

5.葡萄釀成酒

6.食物發霉

7水的電解

8.牛奶變酸

9.燃放煙花

10.鐵礦石煉成鐵

11.酒敗成醋

12.米釀成酒

13.麵包發酵

14.泥土燒成瓷器

15.銅在潮濕空氣中生成銅綠

16.白糖在油鍋中高溫後變為黑色

17.白磷自燃

18.用氫氣還原氧化銅

19.氫氧化銅高溫分解

20.手上有油漬，用洗潔精洗手

拓展資料：

化學變化（chemical change）在生產和生活中普遍存在。其是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

從反應物和生成物謹茄的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

若從反應中元素化合價的升祥腔察降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

網路_化學變化

『捌』 日常生活中的化學現象有哪些

日常生活中的化學現象有哪些？

1、鐵在潮溼的空氣中會生銹。

2、木炭可以在空氣中燃燒。

3、蠟燭可以在空氣中燃燒。

4、植物可以進行光合作用。

5、廚房中的小蘇打與食醋接觸會產生氣泡。

6、雙氧水清洗傷口時，會產生氣泡。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。

按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：具有足夠的能量；正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

化學變化（chemical change）在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。巨集觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。

日常生活中食品生物化學現象有哪些

吃和拉最直觀的化學反應，然後青菜炒了之後青色褪去，火柴燃燒，鞭炮爆炸等等多了去了

日常生活中的化學變化有哪些作

鐵生銹就算化學變化

日常生活中常見的化學變化現象有哪些

: 1.煤氣、火柴燃燒 2.用熟石灰 粉刷牆壁 (熟石灰和空氣中的二氧化碳反應生成白色而堅硬的碳酸鈣和水)

日常生活中浪費水現象有哪些

1）沐浴洗頭抹肥皂時，不關水。
2）刷牙時不關水。
3）澆花不用水桶裝水。
4）洗車時讓水隨便流。
5）洗米洗菜用太多水。

日常生活中的化學變化

水果為什麼可以解酒
飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發熱發麻，頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。
不少人知道，吃一些帶酸味的水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢？
這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。
盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾，效果並不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。
炒菜時不宜把油燒得冒煙
炒菜時，有的人喜歡把油燒得冒煙甚至快燃燒起來才放菜，特別是在使用植物油的時候，覺得又不燒「死」菜里就會有生油氣。須知這是一種不好懂得做法，油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了，油的「生氣」便可以除去。
鎘與高血壓
高血壓是美國和其他一些國家最常見的慢性病之一。他在體內能夠引起三種病變：心臟擴大，腎動脈發生病變及動脈硬化發展加快。患有腎病的人常常會得高血壓症。人們從下列實驗發現：鎘與高血壓發病有關。
給100個大鼠喂以下的金屬化合物：釩、鉻、鎳、鍺、砷、硒、鋯、鈮、鉬、鎘、錫、碲、銻和鉛。只有給鎘的那些動物出現了與人類高血壓完全一樣的症狀，如心臟擴大、血壓升高等。鎘積聚在人和鼠的腎臟、動脈和肝臟內，在這些組織中鎘干擾著某些需要吸收鋅的酶系統、鎘對腎組織比鋅有更大的親和力/因而能置換鋅，這樣就改變了依靠鋅的那些反應。
經過大量研究。得出了以下的結論，腎臟內鎘含量對鋅含量的對比關系的變化是引起高血壓的一個原因，在鋅鎘比低的地區里，高血壓的發病率就高，反之依然。
人體鎘天然來源是食物，水和空氣。由於現代工業生產活動，工業煙塵。煤和石油產品的燃燒。空氣是人體一個重要鎘源，同時食物在加工，貯藏等過程中可能被鎘污染，這樣人體內腎臟中累積鎘隨年齡增長就越來越多從而也是隨著年齡增大，患高血壓病的人數也越來越多的原因。
油條與化學
油條是我國傳統的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。
油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的：「纖手搓來玉數尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊！可當你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條製作過程中的化學知識呢？
先來看看油條的製作過程：首先是發面，即用鮮酵母或老面（酵面）與麵粉一起加水揉和，使面團發酵到一定程度後，再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和，然後切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。
在發酵過程中，由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。
反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純鹼，就是要把多餘的有機酸中和掉，並能產生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純鹼溶於水發生水解；後經熱油鍋一炸；由於有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏鬆。
從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強鹼的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。當面團里出現游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發生了反應，使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠，在醫療上用作抗酸葯，能中和胃酸、保護潰瘍面，用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫處方中談到：油條對胃酸有抑製作用，並且對某些胃病的一定的療效
真金辨別
隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純一點的，全純的叫足金即真金。
真金金光閃閃，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年後其色紋絲不變。
真金雖然閃閃發光，但閃金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）
愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。
愚人金、仿金跟真金色澤無二，真假難辨。但它們一碰到試金石，其「廬山真面目」便暴露無遺。看來，試金石倒的神秘，其實，它不過是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝卵，通稱輝綠石或石英岩其化學成份主要是SiO2,硬度較大，因久經風化逐成鵝卵狀。檢驗時，只要把受試物在試金石上一劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其「廬山真面」－金黃色。
「金無足赤」。天然黃金尚且不盡絕對純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金里新增一些銅、銀，把它做成合金。人們選購時，這就面臨一個如何鑒定黃金統一統一純度，確定其成色（含金量）的問題。憑借試金石的「火眼金睛」，不僅能分辨黃金的真偽；還能識破黃金的優劣（以「K」為單位，以24K…100％為優；18K…75％為次；12K…50％為劣）這是因為不同成色的金飾品，顏色稍有差別。人們事先按比例精製出不同含金量的標准金條，一一在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測的金飾物在同一試金石上劃痕，兩相比較，最後由經驗豐富的行家判定成色。此法簡單位易行，但有一定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用「目光更為敏銳」的儀器。
隨著科學技術的發展，國外發明一種鐳射試金儀。把鐳射束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現不同光譜線及其強度，從而甄別無誤，操作簡捷，也不用擔心損耗黃金，檢驗時，用鐳射打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之一克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開形形 *** 「廬山真面」的金飾品的儀器，堪稱名副其實的「試金石」。
文章來源:搜狐社群

日常生活中常見的平移現象有哪些

平移:
電梯、
平滑門
窗、
地鐵、
傳送帶
升國旗等
望採納

日常生活中的化學現象，有關高一知識的。以及物理現象有關高一的

呼吸是緩慢氧化。。。這個真狠。。
煤氣燃燒-化學變化。
鍋燒熱-熱傳遞，物理現象。
水沸騰- 物理變化。
煮肉-蛋白質凝固，化學變化。
加鹽-擴散，物理現象。
加醬油、醋-反應生成醇類，化學變化。
看到肉很漂亮-漫反射，物理現象
表面一層油汪汪的-類似鏡面反射、浮力
肉看起來很淺-折射
肉掉地上了55-重力作用
呵呵

『玖』 生活小妙招中的化學知識

1.求化學小常識100條關於化學的生活小常識
一、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質是氮氣. 4.天然存在最硬的物質是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最和伏多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境.4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器.19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少虧襲數物質溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性.25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用葯品有「三不」原則：（1）不用手接觸葯品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗葯品的味道.31、寫出下列物質的顏色、狀態膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧喚空攜化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
2.生活中的化學小常識
1、加碘食鹽的使用。

碘是人體必需的營養元素，長期缺碘可導致碘缺乏症，食用加碘食鹽是消除碘缺乏症的最簡便、經濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應等快出鍋時，且勿長時間燉炒。

2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內不能吸收的沉澱物 。

菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生復分解反應，生成草酸鈣沉澱等物質。

從醫學的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉澱，是產生結石的誘因 ；從營養學的觀點看，混合食用會破壞他們的營養成分。 3、鋁對人體健康的危害。

鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬鬆劑發酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應則後果嚴重。

防鋁中毒，生活中應注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的葯物盡量避免氫氧化鋁的葯劑。（2）、少食鋁製品包裝的食品。

（3）、有節制使用鋁製品，避免食物或飲用水與鋁製品之間的長時間接觸。 4、水果為什麼可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。 5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。

一般將油燒至沸騰就行了，油的「生氣」便可以除去。 6、食鹽為什麼會潮解？如何使其不潮解？於食鹽中常含有氯化鎂。

氯化鎂在空氣中有潮解現象。為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。

由於氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。或將食鹽進行提純，純的氯化鈉在空氣中沒有潮解現象。

7、為什麼酒越陳越香？一般普通的酒，為什麼埋藏了幾年就變為美酒呢？白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置幾年後，乙醇就和白酒中較少的成份乙酸發生化學反應，生成的CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有果香味。上述反應雖為可逆反應，反應速度較慢，但時間越長，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陳越香。

8、為什麼不能用茶水服葯？服葯通常是用溫開水送服的，為何不能用茶水呢？茶水中含鞣酸，它會和葯物中的多種成分發生作用，從而使葯效降低以至失效，如貧血病人服用鐵劑會同鞣酸反應生成難以被人體吸收的鞣酸鐵。 9、燈泡用久了發黑，因為鎢絲發熱蒸發遇冷燈泡壁；鋁鍋用久變黑，是因為水裡的鐵鹽置換了鋁；沒擦乾的小刀在火上烘表面變藍，因為鐵和水化合生成四氧化三鐵。

10、男子剃須時，可用牙膏代替肥皂，由於牙膏不含游離鹼，不僅對皮膚無 *** ，而且泡沫豐富，氣味清香，使人有清涼舒爽之感。 11、自來水剛煮沸就關火對健康不利，煮沸3-5分鍾再熄火，燒出來的開水亞硝酸鹽和氯化物等有毒物質含量都處於最低值，最適合飲用 參考資料： /showx?id=225&cid=60。
3.了解生活中的化學小常識有什麼用
了解生活中的化學小常識可以給我們的生活帶來非常大的便利，同時能幫助我們避免許多的傷害，所以了解生活中的化學小常識非常有必要。

1 、巧用牙膏：若有小面積皮膚損傷或燒傷、燙傷，抹上少許牙膏，可立即止血止痛，也可防止感染，療效頗佳.2 、巧除紗窗油膩：可將洗衣粉、吸煙剩下的煙頭一起放在水裡，待溶解後，拿來擦玻璃窗、紗窗，效果均不錯.3 、將蝦仁放入碗內，加一點精鹽、食用鹼粉，用手抓搓一會兒後用清水浸泡，然後再用清水洗凈，這樣能使炒出的蝦仁透明如水晶，爽嫩可口4 、和餃子面的竅門：在1斤麵粉里摻入6個蛋清，使面里蛋白質增加，包的餃子下鍋後蛋白質會很快凝固收縮，餃子起鍋後收水快，不易粘連5 、將殘茶葉浸入水中數天後，澆在植物根部，可促進植物生長；把殘茶葉曬干，放到廁所或溝渠里燃熏，可消除惡臭，具有驅除蚊蠅的功能.6 、夾生飯重煮法：如果是米飯夾生，可用筷子在飯內扎些直通鍋底的孔，灑入少許黃酒重燜，若只表面夾生，只要將表層翻到中間再燜即可.7 、烹調蔬菜時如果必須要焯，焯好菜的水最好盡量利用.如做水餃的菜，焯好的水可適量放在肉餡里，這樣即保存營養，又使水餃餡味美有湯8 、炒雞蛋的竅門：將雞蛋打入碗中，加入少許溫水攪拌均勻，倒入油鍋里炒，炒時往鍋里滴少許酒，這樣炒出的雞蛋蓬鬆、鮮嫩、可口.9 、如何使用砂鍋1：新買來的砂鍋第一次使用時，最好用來熬粥，或者用它煮一煮濃淘米水，以堵塞砂鍋的微細孔隙，防止滲水_10 、巧用「十三香」：燉肉時用陳皮，香味濃郁；吃牛羊肉加白芷，可除膻增鮮；自製香腸用肉桂，味道鮮美；熏肉熏雞用丁香，回味無窮.11 、和餃子面的竅門2：面要和的略硬一點，和好後放在盆里蓋嚴密封，餳10-15分鍾，等面中麥膠蛋白吸水膨脹，充分形成麵筋後再包餃子12 、香菜是一種傘形花科類植物，富含香精油，香氣濃郁，但香精油極易揮發，且經不起長時間加熱，香菜最好在食用前加入，以保留其香氣.13 、當進行高溫洗滌或乾衣程序時，不可碰觸機門玻璃，以免燙傷.拿出烘乾的衣物時，要小心衣物上的金屬部分，如拉鏈、紐扣等，以免燙傷.14 、如果衣領和袖口較臟，可將衣物先放進溶有洗衣粉的溫水中浸泡15-20分鍾，再進行正常洗滌，就能洗干凈.15 、如何使用砂鍋2：用砂鍋熬湯、燉肉時，要先往砂鍋里放水，再把砂鍋置於火上，先用文火，再用旺火.16 、烹調蔬菜時，加點菱粉類澱粉，使湯變得稠濃，不但可使烹調出的蔬菜美味可口，而且由於澱粉含谷胱甘肽，對維生素有保護作用.17 、米飯若燒糊了，趕緊將火關掉，在米飯上面放一塊麵包皮，蓋上鍋蓋，5分鍾後，麵包皮即可把糊味吸收.18 、洗衣粉用量：若衣服不太臟或洗滌時泡沫過多，則要減少洗衣粉用量.避免洗衣粉使用過量，不僅省錢而且保護環境，可令洗衣機更耐用.19 、煮餃子時要添足水，待水開後加入2%的食鹽，溶解後再下餃子，能增加麵筋的韌性，餃子不會粘皮、粘底，餃子的色澤會變白，湯清餃香.20 、許多人愛吃青菜卻不愛喝菜湯，事實上，燒菜時，大部分維生素已溶解在菜湯里.比如小白菜炒好後，會有70%的維生素C溶解在菜湯里.21 、白襪子若發黃了，可用洗衣粉溶液浸泡30分鍾後再進行洗滌.22 、如何使用砂鍋3：從火上端下砂鍋時，一定要放在乾燥的木板或草墊上，切不要放在瓷磚或水泥地面上.23 、燒葷菜時，在加了酒後，再加點醋，菜就會變得香噴噴的.燒豆芽之類的素菜時，適當加點醋，味道好營養也好，因為醋對維生素有保護作用24 、麵包能消除衣服油跡：用餐時，衣服如果被油跡所染，可用新鮮白麵包輕輕摩擦，油跡即可消除.25 、用殘茶葉擦洗木、竹桌椅，可使之更為光潔.把殘茶葉曬干，鋪撒在潮濕處，能夠去潮；殘茶葉曬干後，還可裝入枕套充當枕芯，非常柔軟. 26 、餃子煮熟以後，先用笊籬把餃子撈出，隨即放入溫開水中浸涮一下，然後再裝盤，餃子就不會互相粘在一起了.27 、炒鮮蝦的竅門：炒鮮蝦之前，可先將蝦用浸泡桂皮的沸水沖燙一下，然後再炒，這樣炒出來的蝦，味道更鮮美.28 、蔬菜盡可能做到現炒現吃，避免長時間保溫和多次加熱.另外，為使菜梗易熟，可在快炒後加少許水悶熟.29 、煮雞蛋時，可先將雞蛋放入冷水中浸泡一會，再放入熱水裡煮，這樣煮好的雞蛋蛋殼不破裂，且易於剝掉.30 、男子剃須時，可用牙膏代替肥皂，由於牙膏不含游離鹼，不僅對皮膚無 *** ，而且泡沫豐富，氣味清香，使人有清涼舒爽之感.31 、風油精的妙用（1）：在電風扇的葉子上灑上幾滴風油精，隨著風葉的不停轉動，可使滿室清香，而且有驅趕蚊子的效用.32 、刷油漆前，先在雙手上抹層面霜，刷過油漆後把奶油塗於沾有油漆的皮膚上，用干布擦拭，再用香皂清洗，就能把附著於皮膚上的油漆除掉.33 、豆腐一般都會有一股鹵水味.豆腐下鍋前，如果先在開水中浸泡10多分鍾，便可除去鹵水味，這樣做出的豆腐不但口感好，而且味美香甜.34 、麵包能消除地毯污跡：家中的小塊地毯如果臟了，可用熱麵包渣擦拭，然後將其掛在陰涼處，24小時後，污跡即可除凈.35 、手錶受磁，會影響走時准確.消除方法很簡單，只要找一個未受磁的鐵環。
4.日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含著一些化學原理
A

試題分析：①油鍋著火後迅速蓋上鍋蓋，隔絕空氣，達到滅火目的，正確。

②用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污，破壞了鋁表面的氧化薄膜，加快了鋁的腐蝕，這種做法錯誤。

③冬天用炭火盆在室內取暖，為預防煤氣中毒，應注意開窗通風，正確。

④煤氣屬於可燃物，泄露後，應避免明火，如果打開電器容易產生電火花，引起爆炸，錯誤。

綜上所述①③做法正確，故選A。

點評：解答此類試題，要求學生會應用化學知識解釋身邊的生活常識。
5.關於生活中的小化學知識
變成綠色的腌大蒜是沒有毒的，可以放心食用。

我國北方一些農民早有用蒜頭加鹽添醋，腌制臘八蒜的習慣，腌好的臘八蒜不但蒜香噴鼻，更是青翠碧綠，令人食慾大開，只是很少有人知道腌大蒜變綠的原因。其實，腌大蒜變綠並不是因為腌蒜頭里含有葉綠素，象植物那樣經陽光照射會產生綠色，而是因為蒜頭在腌制中產生了無毒的蒜蘭素和蒜黃素，蒜蘭素和蒜黃素混在一起，就使蒜頭變成了綠色。

經有關方面測定，蒜蘭素的抗氧化能力很強。所以，食用綠色的腌大蒜不但無毒，還有強身健體的作用。

詳細的：大蒜綠變機理 大蒜綠變的過程和機理鮮有報道，根據luckes的研究，大蒜綠變的主要物質之一是S-1-丙烯基-L-半胱氨酸亞碸，而結合對洋蔥紅變的研究結果，推斷大蒜綠色素的形成的過程可能為： 大蒜 ↓ 打破休眠 ↓ 反式-（+）-S-(1-丙烯基)-L-半胱氨酸亞碸（PECSO） 很快↓蒜酶（alliinase） 色素中間體（color developer） 很慢↓+游離氨基酸（free amino acid） 色素前體物（pigment precursor） 慢↓+羰基化合物（carbonyl） 色素（pigment） 1.1 酶 1.1.1 γ-谷氨醯轉肽酶 在蔥屬植物休眠和打破休眠的過程中，γ-谷氨醯轉肽酶的活性變化很明顯。根據對不同休眠期的大蒜中γ-谷氨醯轉肽酶活性的測定，發現γ-谷氨醯轉肽酶的活性差異很大，在已打破休眠的大蒜中此酶的活性很高，而處於休眠期的大蒜中此酶的活性很低。

同時，處於休眠期的大蒜蒜泥不綠變，而已經打破休眠的大蒜蒜泥綠變。 低溫儲藏新收獲的大蒜，可使蒜泥變綠，在5℃下儲藏新鮮蒜，隨著儲藏時間的延長，新蒜中的γ-谷氨醯轉肽酶的活性增加，同時所製得的蒜泥綠變加深，γ-谷氨醯轉肽酶的活性與蒜泥綠變變化一致。

另一方面，高溫儲藏大蒜，會抑制蒜泥的綠變。當儲藏溫度為35℃時，隨著儲藏時間的延長，蒜中γ-谷氨醯轉肽酶的活性降低，同時所製得的蒜泥綠變減輕，γ-谷氨醯轉肽酶的活性與蒜泥綠變的變化一致。

在蔥屬植物中γ-谷氨醯轉肽酶所催化的反應為： γ-L-谷氨醯-S-脂肪族-L-半胱氨酸（亞碸）+H2O→L-谷氨酸+S-脂肪族-L-半胱氨酸（亞碸） γ-谷氨醯-R+R′→γ-谷氨醯-R′+R(R-氨基酸或其衍生物) 從γ-谷氨醯轉肽酶所催化的反應來看，此酶既可以作為水解酶，又可以起轉移酶的作用，它在較高的pH值（如pH9.5）時起轉移酶的作用，在較低pH值（如pH6.5）時起水解酶的作用。蒜泥的pH值一般在6左右，因此在蒜中，γ-谷氨醯轉肽酶起水解酶的作用。

它可使蒜中的某種γ-谷氨肽水解，產生可使蒜泥綠變的前體物質，此物質在休眠的蒜中不存在或含量極少。有研究表明，在不產生綠變的大蒜中，S-1-丙烯基-L-半胱氨酸亞碸（S-1-propeny1-L-cysteine sulfoxide即PECSO）的含量很低，在產生綠變的大蒜中PECSO的含量很高。

高溫中儲藏的大蒜中，PECSO的含量很低，而在低溫儲藏的大蒜中，PECSO的含量增加。如將從洋蔥中提取的PECSO添加到不能綠變的蒜泥中，則會使蒜泥變綠，因此γ-谷氨醯轉肽酶與蒜泥綠變有著密切的關系。

但γ-谷氨醯轉肽酶的活性受什麼因素的調節以及它是如何作用的，還有待進一步研究探討。 1.1.2 蒜酶 鹽酸羥胺是蒜酶的抑制劑，在蒜泥中加入一定量的鹽酸羥胺可以抑制蒜泥的綠變。

但鹽酸羥胺對蒜酶的抑製作用是可逆的，在已用鹽酸羥胺抑制綠變的蒜泥中再加入蒜酶，蒜泥又變綠了，這說明在蒜泥綠色素的形成過程中，蒜酶參與了反應。 1.2 色素中間體 將乙醚提取後的蒜泥，在室溫下放置24h，顏色稍微有點綠，而在乙醚提取液中加入純甘氨酸溶液，可形成藍綠色，這說明在蒜泥綠色素的形成過程中，確實也存在著一種無色醚溶性前體物（Color Developer），它是色素形成的重要的中間體。

Shannon對蔥泥紅變的研究表明，色素中間體的形成速度很快。而對於蒜泥，在室溫下隨著蒜泥放置時間的延長，用乙醚提取所得的色素中間體，添加甘氨酸和甲醛後形成的紅色素量很快減少，而用乙醚提取後的蒜泥綠色則很快加深。

因此在蒜泥色素的形成過程中，色素中間體形成的速度很快，並且隨著蒜泥放置時間的延長，其轉化成的綠色素的量越多。 1.3 氨基酸 取蒜泥的乙醚提取液，分別加入不同的溶液，結果表明在無氨基酸的溶液中沒有發生變化，必須有氨基酸存在才能發生色變，因此在蒜泥綠色素形成的過程中，氨基酸也是必需的，而不同的氨基酸形成色素的程度不同，只有氨基和羰基游離的氨基酸才能形成色素。

1.4 羰基化合物 在蒜泥中加入甲醛，蒜泥可以變紅，而通過紫外可見光的波長掃描，在形成紅色素的同時還有少量的黃色素和綠色素。在蒜泥中加入不同濃度的甲醛，隨著甲醛濃度的增加，蒜泥綠變的程度一直減輕，而紅變的程度增加，但當濃度超過6*10-3mol/L時，蒜泥的紅變程度也降低。

在蒜泥或從蒜泥中提取的色素中間體中加入少量的雙乙醯，形成的色素也為紅色，而在蒜泥中加入少量的丙烯醛，卻變成蘭綠色；在蒜泥中加入少量的5-已烯-2-酮，也變成蘭綠色。 這說明在蒜泥色素的形成中，羰基化合物參與了反應，而且所形成的色素的顏色隨著羰基化合物而異。

如用甲醛、雙乙醯，則形成紅色素；如用不飽和酮丙稀醛等，則形成蘭綠色。
6.有關化學的生活小常識
1、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內不能吸收的沉澱物 。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生復分解反應，生成草酸鈣沉澱等物質。

2、鋁對人體健康的危害。鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬鬆劑發酵粉、凈水劑等被大量使用。

3、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。

(9)生活中的化學有哪些小知識擴展閱讀：

1、化學的特點：

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。

2、化學的研究對象：

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

『拾』 生活中的化學現象及知識解釋

關鍵詞：化學 解釋 現象

生活是個大舞台，每天都會有各自各樣的事情上演，不可能每件事我們都能夠注意到，就我們看到事情而言，就有很多的值得探究的科學知識蘊含在裡面。利用我們學習到的化學知識就能夠解釋很多。化學在網路上的解釋是這樣的：化學是自然科學灶陪的一種，在分子、原子等微觀層面去探究物質的組成結構及其性質來源。從中我們可以看到化學的角色與作用。

一、生活中存在的化學小知識

我們在燒魚時如果加酒再加醋會發現魚可以更香，這是因為酒精與醋酸反應生成乙酸乙酯，有芳香味。我們發現如果酒放時間長會有酸味，那是酒精即乙醇在空氣中氧化生成乙酸。在我們洗衣服時也有化學成分蘊含其中，漂白粉可以漂白衣物是漂白粉和水和空氣中的二氧化碳反應生成有強氧化性的HClO（次氯酸），而次氯酸有漂白性便可以洗衣服更加清潔干凈。醫務室的雙氧水可以殺菌消毒也是因為H2O2有強氧化性。桶裝水往往用臭氧消毒，是利用其強氧化性。小蘇打（NaHCO3）可以用作面點的發酵粉，這是因為碳酸氫鈉受熱分解出了CO2會使面點疏散多孔，而H2O使面點更滋潤。小蘇打也可以用來治療胃酸過多的身體狀況，這是因為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。BaSO4俗名重晶石，X射線不穿透，而且硫酸鋇不能溶解在強酸溶液中，不用擔心到胃裡會反應放出Ba2+引起重金屬中毒。在生活中我們把將煤做成蜂窩狀，通過蜂窩狀的外表結構保證其在燃燒過程中能夠更加充分的與氧氣接觸，使煤與氧氣充分接觸而發生完全燃燒；如若接觸不充分，反映不徹底會產生有毒氣體一氧化碳，這也是導致煤氣中毒的主要氣體，反應的化學方程式為2C+O2=2CO；燃煤燃燒產生的二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體。在食品包裝是有很多真空包裝的食品，因為真空包裝可以起到隔絕氧氣和水的作用，防止食品發生緩慢氧化而變質。選用氮氣的主要原因是在通常情況下，氮氣無毒且化學性質不活潑。我們知道鐵會「上銹」鐵的顏色變深，變成一灘乳狀物鐵生銹表面顏色逐漸變成黑紅色，這是因為鐵與空氣中的氧氣發生氧化反應嫌辯凳，生成的氧化物導致。也有化學用來解釋欺騙的案件，有位女士，她有一個6.2g的舊金項鏈，由於已經買了好久，對款式厭倦，想要用它融了重新打造成一個金戒指，同時她又擔心在操作過程中工作人員會向他的項鏈中做手腳，於是親眼監督這個人操作全過程。過了一段時間，女士偶然把他的的金戒指稱了下，卻驚人的發現只有5.3g，銀匠悄無聲息的在女士眼皮下完成了這一作案，通過查閱資料發現，工匠在操作過程中使用了「王水」這種化學物質。不粘鍋的炊具其實是在底部塗上了一些特殊化學物質「特富隆」，其化學名叫聚四氟乙烯，俗名又叫塑料王。切蘋果和梨子等水果時准備一點百分之十左右的鹽水，切好後放在鹽水裡泡一下，可以防止水果變色，因為水果中有較活潑的鐵離子會和空氣中的氧發芹旅生化學反應。

二、用化學知識解釋一些生活習慣
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飲酒過量即為醉酒，醉酒有先兆，比如語言漸多，舌頭不靈，頭暈站立不穩等等都是醉酒的前兆，這時便需要解酒了。有一定生活經驗的人都知道我們可以選擇吃新鮮的水果或者喝少量的食醋就能夠解酒，不過因為什麼呢？我們其實可以用化學來說明這個習慣或者說是生活常識，因為水果中含有某些酸性化學物質，比如說，蘋果里則含有蘋果酸，而飲用酒里則含有酒精化學名稱為乙醇，喝完酒後再飲用蘋果酸則可以利用蘋果酸與酒精反應產生了相應的脂類物質抵消了就行對於人體的化學作用。同樣，食醋中因為含有相應量的乙酸也具備一定的解酒功效，也是利用醋酸與酒裡面的乙醇發生反應。反應會生成乙酸乙酯。盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但效果並不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯，不要醉酒。特別是我們高中生大部分還都是未成年人會損害自己和他人的身體健康，因此我們就更不應該飲酒了。油條是我國傳統的大眾化早點之一，也是我們高中生選擇早點的一個選擇，因為它不僅價格低廉，而且香脆可口。可當我們吃到香脆可口的油條時，有沒有想到油條製作過程中的化學知識呢？這有可能就是我們上一節化學課剛剛上過的知識點，我們首先來來看油條的製作過程：開始是發面，用鮮酵母或老面與麵粉一起加水揉和，使面團發酵一段時間，之後再加入少量的食用鹼、碘鹽和明礬在一起揉和，長度適中，寬度適中的油條，拉長旋轉放入熱油鍋里去炸，使膨脹成香香脆脆的油條。在這個過程中的化學知識比較巧妙了，酵母菌會在面團裡面分泌出酵素，會使一小部分澱粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，並產生二氧化碳氣體，同時，還會產生一些有機酸類，酸與醇作用作用發生酯化反應，這也是我們課堂上內容的重點。反應產生的CO2會使面團出現孔而且變得膨脹。這個過程中的化學知識是環環相扣的，我們也可以從中看到中國人的智慧。