硫酸鋇用化學符號怎麼寫

㈠ 硝酸 硫酸鋇 硫酸鎂 硫酸銅 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸銨 的化學符號

硝酸 HNO3
硫酸鋇 BaSO4
硫酸鎂 MgSO4
硫酸銅 CuSO4
硫酸亞鐵 FeSO4
硫酸鐵 Fe2(SO4)3
硫酸銨 (NH4)2SO4
碳酸鈉 Na2CO3
碳酸鉀 K2CO3
碳酸鋇 BaCO3
碳酸鈣 CaCO3
碳酸銨 (NH4)2CO3
氫氧化鈉 NaOH
氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3
氫氧化銅 CU(OH)2
氫氧化鋁 Al(OH)3
氫氧化銨 NH3.H2O
硝酸鉀 KNO3
硝酸鈉 NaNO3
硝酸銀 AgNO3
硝酸銅 Cu(NO3)2
硝酸銨NH4NO3

㈡ BαSO4是什麼化學符號

BαSO4這個化學符號是硫酸鋇這種物質的分子式。
這是一種白色固體物質。

㈢ 氬元素，氮氣，硫酸鋇元素符號或者化學式

氬元素 Ar，
氮氣 N2，
硫酸鋇 BaSO4

㈣ 硫酸鋇、硫酸銅、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鈉的化學式

硫酸鋇、BaSO4
硫酸銅、CuSO4
硫酸鋁、Al2(SO4)3
硫酸鎂、MgSO4
硫酸鋅、ZnSO4
硫酸亞鐵、FeSO4
硫酸鐵、Fe2(SO4)3
硫酸鈉 Na2SO4

㈤ 硫酸鋇的元素符號

硫酸鋇的元素符號：BaSO4。

鋇，原子序數56，原子量137.327，是鹼土金屬中最活潑的元素，元素名來源於希臘文，原意是「重的」。硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃圓核腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。

葯理毒理

鋇鹽能吸收橘碧掘較多量X線，進入體內胃腸道或呼吸道等腔道後與周圍組織結構在X線圖象上形成密度對比，慧汪從而顯示出這些腔道的位置、輪廓、形態、表面結構和功能活動情況。

細而均勻型鋇劑多為合成鋇，顆粒細而均勻，多為圓形，比重較輕，沉降慢且一致，適用於食道、胃、十二指腸、小腸、結腸的單、雙對比造影檢查。由於細而均勻型鋇劑最佳顯影濃度低，對胃小區等粘膜相微細結構顯示不如粗細不均型者好。

以上內容參考：網路-硫酸鋇

㈥ 硫酸鋇化學式 硫酸鋇有什麼用處

1、硫酸鋇的化學式是BaSO4。

2、硫酸鋇介紹

本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。常用於消化道造影。

硫酸鋇是由由硫化鋇溶液與加入經除去鈣、鎂後的芒硝溶液混合，於80℃進行反應，生成沉澱，經抽濾、水洗和酸洗後，調節pH值5～6，再過濾，乾燥，粉碎製得。

硫酸鋇的密度為4.25-4.5，熔點為1580oC，難溶於水，在水中的溶解度只有2.448x10-4g/100g水。不溶於乙醇和稀酸，溶於熱的濃硫酸。

㈦ 化學符號

化學符號

表示分子中包含的原子個數

過氧化氫：賀氏分子式H2O2，結構式H-O-O-H（實際結構為空間折線形）。
二氧化錳：MnO2。
高錳酸鉀：KMnO4。
氯酸鉀：KClO3。
----
反應么？
過氧化氫和二氧化錳：
2H2O2=(催化劑MnO2)2H2O+O2↑，
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑，談拍銀
2KClO3=（加熱、催化劑MnO2）2KCl+3O2↑。

三氧化氮

H2SO4硫酸 HCL鹽酸 Nacl氯化鈉 Agcl氯化銀 AgBr溴化銀 AgI碘化銀 MgCO3碳酸鎂 FeS琉化鐵 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 依次是氫，氦，鋰，鈹，硼，碳，氮，氧，氟，氖，鈉，鎂，鋁，矽，磷，硫，氯，氬，鉀，鈣

常用化學符號:
1 1H 氫 2 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖3 11Na 鈉 12Mg 鎂 13Al 鋁 14Si 矽 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氬4 19K 鉀 20Ca 鈣...
氧氣O 2
氫氣H2
水H2O
氧化汞HgO
氯酸鉀含宴 KClO3
二氧化錳（MnO2
高錳酸鉀 KMnO4
錳酸鉀：K2MnO4
一氧化碳CO
二氧化碳c
鹽酸（HCL
硫酸（H2SO4
五氧化二磷 P2O5
四氧化三鐵Fe3O4
SO2（二氧化硫）、
氧化鈉（NaO2
鐵Fe
銅的化學符號是Cu
鋁Al
鈣化學符號是Ca
氯化鋇BaCl2
氯化鈉NaCl
氯化銀AgCl
氯化亞鐵FeCl2
氯化鈣CaCl2
氯化鉀KCl
HCl 氯化氫
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化銅Cu(OH)2
硫酸銅CuSO4
硫酸鈉Na2SO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸亞鐵 FeSO4
碳酸鈉Na2CO3
碳酸鈣CaCO3
碳酸鋁Al2(CO3)3
碳酸鉀 K2CO3
硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3
硝酸銅 Cu(NO3)2
常用方程式:
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

3NO2,S2-,2 Fe2+，P2O5

用WPS2000編輯化學符號
鄭淑玉
說明：此文發表於2001年《福建中學教學》第10期雜志上(CN級)
正文：
資訊科技的發展促進了教育技術的提高，為教育創新開辟了一條廣闊的途徑。當計算機普遍進入學校、家庭後，許多教師已開始用計算機來編寫教案和試卷了。用計算機編寫教案和試卷，不僅可以大大地減輕教師的負擔，提高教學效率，而且可以提高教案和試卷的質量。但由於化學學科的教案、試卷比較復雜，編寫時常會遇到一些特殊的符號，如化學式、離子符號和同位素符號中的上下標、化學方程式中反應符號上下方的條件、有機結構式等等，以至常使一些教師「望式興嘆」，一籌莫展。
WPS2000具有較強的化學公式編輯能力，其「化學公式」內嵌的「圖文符號庫」可以對一些復雜的結構式、化學方程式進行編輯，為廣大教師提供了方便實用的化學符號編寫工具。下面談談我們使用WPS2000編輯化學符號的一些技巧。
一、建立物件集
WPS2000中雖然提供了許多符號工具，但仍滿足不了化學公式的編輯要求。如在編輯一些符號中的上下標、化學方程式中的反應符號上下方的條件、生成物化學式後的「↑」與「↓」符號、有機結構式及結構簡式時，常常要在幾個工具條之間切換，非常麻煩。為了編輯方便，我們自己添加了一些常用的符號到物件集中，建立幾個常用的符號物件集工具條，需要時開啟備用，簡化了編輯程式，從而提高了編輯速度。下面以建立「無機類」和「有機類」物件集為例，說明建立新物件集工具條的方法。
(一)無機類
1、建立物件集
1)單擊「檢視」選單，選擇「工具條」開啟其中的「圖文符號庫」視窗；
2)選定「化學類」資料夾，在右邊的列表框空白處右擊，彈出一個「新建圖文符號集」，命名為「無機類」。
2、新增圖形符號單元
新建的「無機類」物件集工具條是空的，需要新增圖形符號才能使用。現以新增「下標3」為例，說明新增符號單元的方法。
1)開啟「操作向導」中的「化學公式」，彈出公式編輯框；
2)開啟「插入」選單，選擇「數學公式」中的「上下標」，鍵入下標 「3」；
3)在公式框外單擊滑鼠；
4)用滑鼠選定下標「3」，用拖曳法將它拖到已開啟的「無機類」工具條上，當工具條上出現圖示「□」時松開滑鼠，在彈出的對話方塊中命名、確定，即在「無機類」物件集的工具條中添加了單元符號下標「3」。
依照此法可新增下標「2」、「4」、「5」，上標「+」、「2+」、「3+」和化學反應符號「==」、「」、「Δ」等等。也可以將初中化學及高一化學教材中出現的化學方程式、電離方程式、離子方程式等常用的化學符號新增到「無機類」工具條中。
(二)有機類
1、建立物件集
「有機類」物件集的建立方法類似於「無機類」。
2、新增圖形符號單元
主要是新增一些常用的基團。單鍵類如：CH、CH2、CH3、H2C、H3C-、
| CH3
CH3、| 、-CH3、H2C-、-CH2、-CH、-CHO、-NO、ON-、-NH2、-COOH等；雙鍵類如：-CH=CH2、CH=CH-、-CH=CH等；三鍵類如：-C≡CH、-C≡C等。
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例如新增「CH3」的方法為：
1)開啟「無機類」、「有機類」工具條備用，再開啟「操作向導」工具欄中的「化學公式」，彈出公式編輯框；
2)連續回車兩次；
3)將游標移至第十行，鍵入「CH」，點選「無機類」工具條中的「下標3」；
4)將游標移至第一行，點選「化學鍵號」中的「豎單鍵」符號，插入豎鍵；
5)在公式框外單擊滑鼠；
|
6)用滑鼠選定「CH3」，拖入到已開啟的「有機類」工具條上，命名確定。
同法可新增其它常見的基團到「有機類」物件集工具條中，並可將高中常見的有機化學反應式新增到該工具條中。
二、應用方法
有了這些工具條，我們編寫教案、試卷時就輕松多了。若所需的符號是教材中常見的，開啟自己建立的物件集工具條，從中點選相應的符號或方程式，放入文字的相應位置即可；若所需的不是教材中常見的，工具條中沒有現成的符號，則採用「組合法」或「修改法」來完成。
例1：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣的化學方程式，可用「組合法」進行編輯，具體操作方法如下：
1)開啟「無機類」物件集工具條備用，把游標移到要插入該公式的文字位置，雙擊「操作向導」中的「化學公式」，彈出公式編輯框；
2)在公式框中鍵入「2KClO」，點選「無機類」工具條中的「下標3」；用「→」鍵將游標移至「2KClO」後，點選「無機類」工具條中的「」，用「←」鍵將游標移至反應符號上方，鍵入「MnO」，點選「無機類」工具條中的「下標2」；將游標移至反應符號之後，鍵入「2KCl+3O「，點選「無機類」工具條中的「下標2」及「↑」。
3)在公式框中右擊滑鼠，彈出對話方塊，選擇「排版位置」中的「尾隨文字後」，至此，編輯完畢。
例2：高一化學中常見的同位素符號，如「」，可以採用「修改法」進行編輯：
1)將游標移至文字的相應位置，雙擊「操作向導中」的「化學公式」，點選「無機類」工具條中的「下標2」，用「↑」鍵將游標移至上面的小格，鍵入「16」，用「↓」鍵將游標移至下面的小格，用「Delete」鍵去掉「2」後鍵入「8」，連擊兩次「→」，鍵入字母「O」；
2)在公式框中右擊滑鼠，在彈出的對話方塊中選擇「排版位置」中的「隨文字後」，編輯完畢。
例3：對於有機結構式或結構簡式，多採用「組合法」及「修改法」進行編輯。如乙烯與溴的加成反應結構式的編輯方法如下：
1)開啟「有機類」工具條備用，將游標移至文字的相應位置，再開啟「操作向導」工具欄中的「化學公式」，彈出公式編輯框；
2)連續回車五次，得到五行空格；
3)在第三行空格處依次鍵入「H-C=C-H+Br-Br」，將游標移至上一行，分別在兩個碳原子的正上方點選「豎單鍵」符號插入；再將游標上移一行，在豎單鍵的正上方分別鍵入「H」；
4)將游標移至第三行的「Br-Br」後，點選自建的「有機類」工具條中的「→」號和「」；
5)將游標移至第五行，將兩個字母「H」都改為「Br」；
6)右擊公式框中的任一位置，在彈出的對話方塊中選擇「排版位置」中的「尾隨文字後」，至此，反應的結構式編輯完畢。
當然，對於其它復雜的符號或反應方程式，可視具體情況靈活編輯。
實踐證明，WPS2000具有很強的化學公式編輯能力，其它軟體難於與之媲美，而掌握其編輯技巧，不僅可以對復雜的結構式和反應方程式進行編輯，而且可以使編輯工作變得方便、快捷，從而迅速、高效地完成任務。在教案和試卷的編輯方面，WPS2000不愧為化學教師的得力助手。

O2中的2表示它是由兩個原子構成的，只在該物體是由分子組成時成立。有些物質不是由分子或原子為單位時，他的化學符號右下角的數字表示構成那種物質的元素的比例，如SiO2.

氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，矽Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca，鈧Sc，鈦Ti，釩V，鉻Cr，錳Mm，鐵Fe，鈷Co，鎳Ni，銅Cu，鋅Zn等等。

tp化學符號

㈧ 硫酸鋇的化學式

硫酸鋇
化學式：BaSO4硫酸鋇的礦產叫做重晶石。為白色無定型粉末。性質穩定，難溶於水、酸、鹼或有機溶劑。放射學檢查使用硫酸鋇劑主要利用其在胃腸道內可吸收X射線而使其顯影作用，因此主要用作胃腸道造影劑。用於製造鋇鹽等。

㈨ 為什麼硫酸鋇的化學式是BaSO4，而不是Ba2SO

鋇腔慎寬原子的核外電子的最外層有兩個電子，在形成化合物時容易失去最外層的兩個電伍亮子，達到穩定結構，鋇失去兩個電子化合價為+2價孝明，而硫酸根為-2價，兩者結合成為BaSO4，正負化合價之和等於零。這樣才符合分子式中正負化合價之和等於零的原則。

㈩ baso4是什麼化學名稱

氫氧化鎂 Mg(OH)2
氫氧化鋁 Al(OH)3
氫氧化錳 Mn(OH)4
氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化亞鐵 Fe(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3
氫氧化銅
氯化銀 AgCl
硫酸鋇 BaSO4
碳酸鋇 BaCO3
碳酸鈣 CaCO3
碳酸錳 Mn(CO3)2
碳酸鋅 ZnCO3
碳酸亞鐵 FeCO3
碳酸銅 CuCO3
碳酸銀 Ag2CO3