怎麼用化學知識推測實驗現象

① 如何」准確描述」化學實驗現象

如何准確地描述化學實驗現象
實驗現象的觀察主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到的實驗現象。描述並記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。下面把觀察化學實驗現象的基本方法探索如下：
一、可以根據時間段把觀察分為三個階段：
變化前、變化中、變化後。
二、可以把觀察內容分三類：
①形態：包括物質的狀態（氣、液、固）、溶解、沉澱的析出、氣泡、氣味等。
②外觀：包括物質的顏色、煙、霧、渾濁等。
③能量：包括物質變化中發生的光、電、熱、聲、爆（炸）等。
三、可以根據反應條件的不同也將化學實驗分成三種類型：
第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。
這三類實驗的現象存在的規律：
1．物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
①放出大量的熱；
②生成了一種或幾種不同於反應物(指物質的色、態、味)的產物；
③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰．(描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。)
例如，鋁條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。
再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最後才燃燒)；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。
2．加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態、顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生。
例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。
3．在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物(固態)的質量和顏色變化及溶液中是否有沉澱(包括沉澱顏色)和氣泡產生。
例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉澱產生。
四、觀察和描述實驗現象的注意事項：
1．要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以揭示事物本質特徵的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時「生成白色固體」是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出「耀眼的白光」則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
2．要正確描述實驗現象。
①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是「火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體」，而不能用結論「生成四氧化三鐵」代替「生成黑色固體」。
②要明確「光」和「火焰」、「煙」和「霧」等的區別，不能相互替代
3．要用科學的化學術語，不能口語化。

② 如何准確地描述化學實驗現象

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

③ 做化學的推斷題和實驗題有什麼訣竅

推斷題是重點，也是難點。在各類考試中都占很大比例。今藉此篇幅把與短周期中有關的常見突破口做一下總結。希望對同學們有所幫助。
一、位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素；Mg是次外層電子數等於最外層電子數4倍的元素；Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
8、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
10、O是族序數是周期數3倍的元素。
11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
12、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工製得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致「溫室效應」的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、 10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、陰離子N3—磨此、O2—、F—、OH—、NH2—
五、 18電子微粒組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、旁游肢Ca2+、PH4+
4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F
六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

特徵現象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）
4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]
藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
5．特徵反應現象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
高中化學會考應知應會知識點條

一、 元素化合物：
類別運世 序號 問題 答案
鹵族元素 1 遇澱粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒）
2 使澱粉—KI溶液變藍的物質 Cl2
3 最強的含氧酸 HClO4
4 最穩定的氣態氫化物 HF
5 描述下列實驗現象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產生棕黃色的煙（2）產生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉澱

氧族元素 1 能使帶火星的木條復燃的氣體 O2
2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現)、Cl2（顏色不可復現）
3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2
4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發
5 檢查腸胃用作「鋇餐」的 BaSO4
6 檢驗SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱
7 某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－
8 引發酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發生反應的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
5 造成光化學煙霧的污染物 NO2
6 極易溶於水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實驗的現象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結構 三角錐形
9 溶於水顯鹼性的氣體 NH3
10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3
11 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液產生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH
13 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
14 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3－
15 濃硝酸的特性 不穩定易分解、強氧化性、易揮發
16 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）
17 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸
18 火柴盒側面的塗料 紅磷

碳族 1 製造光導纖維的原料 SiO2
2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

鹼金屬 1 Na+的焰色K+的焰色 黃色紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）
2 鈉與水反應的現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2
4 治療胃酸過多的葯品 NaHCO3
5 鹼金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO
3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 紅褐色的沉澱 Fe(OH)3
5 紅棕色的固體 Fe2O3
6 能發生鈍化現象的兩種金屬 兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

有色物質 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、
2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）
3 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液顯黃色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

氣體小結 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空氣中產生白霧的氣體 HCl
4 不溶於水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）
6 溶於水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅） Cl2（使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，後褪色）
7 溶於水顯鹼性的氣體 NH3
8 不能用濃硫酸乾燥的氣體 NH3（HI、HBr）
9 能用鹼石灰乾燥的氣體不能用鹼石灰乾燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸鹼和水反應小結 1 金屬與酸反應產生氣體情況：（1） 與酸反應產生H2（2） 與酸反應產生SO2（3） 與酸反應產生NO2（4） 與酸反應產生NO （1） 活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸
2 常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2
3 既能溶於鹽酸又能溶於NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶於水、又不溶於強酸的白色沉澱 AgCl、BaSO4
5 不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等
6 能與水反應的鹼性氧化物不能與水反應的鹼性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液 濃硫酸（吸水）、鹼溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發）
2 常採用電解法冶煉的金屬常採用熱還原法冶煉的金屬常採用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低
4 與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護環境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常見的漂白劑 （1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩定無色物）

二、有機化學：
1 檢驗酒精中是否含水 無水CuSO4，變藍
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能發生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯）
5 能發生消去反應的是 乙醇（濃硫酸，170℃）
6 能發生酯化反應的是 醇和酸
7 燃燒產生大量黑煙的是 C2H2、C6H6
8 屬於天然高分子的是 澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
9 屬於三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維
10 常用來造紙的原料 纖維素
11 常用來制葡萄糖的是 澱粉
12 能發生皂化反應的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白質
14 水解的最終產物是葡萄糖的是 澱粉、纖維素、麥芽糖
15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是 乙酸
16 有毒的物質是 甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
17 能與Na反應產生H2的是 含羥基的物質（如乙醇、苯酚）
18 能發生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質
19 能還原成醇的是 醛
20 能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是 乙烯
21 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是 乙烯的產量
22 通入過量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖）
24 能發生銀鏡反應的（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的） 醛、葡萄糖、麥芽糖
25 不溶於水的有機物 液態烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶於水的有機物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用於環境消毒的 苯酚
28 皮膚上沾上苯酚用什麼清洗 酒精
29 寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羥基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應（2） 從乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 從乙醇制乙烯（5） 從乙醛制乙醇（6） 從乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8） 油脂的硬化（9） 從乙烯制乙醇（10） 從乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 還原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或還原）（9） 加成（10） 氧化
31 加入濃溴水產生白色沉澱的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液顯紫色的 苯酚
33 能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學實驗：
1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙
2 需要墊石棉網加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶
3 用固—固加熱裝置製取的氣體用固—液加熱裝置製取的氣體用固—固不加熱裝置製取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 製取以下氣體需要加熱的：製取以下氣體不需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和濃HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物質 氯水、濃硝酸、AgNO3
6 一元強酸與一元一元強鹼恰好中和的計算公式（求未知鹼濃度） C(酸)V(酸)＝＝C(鹼)V(鹼)

四、物質結構：
序號 問題 答案
1 原子核內無中子的原子 氫（ H）
2 形成化合物種類最多的元素 碳
3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大氣中含量最多的元素 N
5 最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） CO
6 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF
8 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl
9 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO
10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結：
序號 物質 俗名 序號 物質 俗名
1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純鹼、蘇打
2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 膽礬、藍礬
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2•12H2O 明礬
10 NaOH 燒鹼、火鹼、苛性鈉 20 CO2固體 乾冰

④ 化學的實驗現象、反應該怎麽記

一：變化前、變化中、變化後，反應物，生成物，反應條件，方程式。
二：實驗現象最直觀的就是
顏色、狀態、氣味、氣泡等。
①形態：物質的狀態（氣、液、固）、溶解、沉澱的析出、氣泡、氣味等。
②外觀：物質的顏色、煙、霧、渾濁等。
③能量：物質變化中發生的光、電、熱、聲、爆（炸）等。
三：可以根據反應條件的不同也將化學實驗分成三種類型：一是物質燃燒實驗；二是加熱固體物質實驗；三是在溶液中進行的化學實驗．
這三類實驗的現象存在的規律：
1．物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同於反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰．（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成．）例如，鋁條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體．再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最後才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體叢嘩液．
2．加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態、顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失．
3．在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉澱（包括沉澱顏色）和氣泡產生
例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉澱產生．
4．觀察和描述實驗現象的注意事項
（1）要注重對本質現象的觀察．本質現象就是以提示事物本質特徵的現象．如鎂帶在空氣中燃燒時「生成白色固體」是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出「蘆孝耀眼的白光」則是非本質現象．因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象．
（2）要正確描述實驗現象．
①不能以結論代替現象．如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是「火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體」，而不能用結論「生成四氧化三鐵」代替「生成黑色固體」滲物．
②要明確「光」和「火焰」、「煙」和「霧」等概念的區別，不能相互代替。
（3）要用科學的化學術語，不能口語化。
如：加熱和點燃；煙與霧；溶解與熔化；組成與構成；融化與熔化；吸水與脫水；酸鹼性與酸鹼度等。

⑤ 如何運用化學的知識點做實驗題

首先，你要熟悉你所學習的物質的性質。
打個比方你學習了酸的性質：
1、酸鹼中和反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O那麼你就可以類推出鹽酸和氫氧化鉀的反應：KOH+HCl=H2O+KCl
2、酸與金屬反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑由此你可以類推它和其他金屬的反應。
3、酸與鹽反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
就像這樣，你需要自己總結每種物質的性質，熟背其化學方程式，學會舉一反三才可以。大宏模
熟悉性質是基礎，然後你需要了解每個重要實驗的現象。比如說Na2CO3和HCl反應，生成CO2的速率慢，而NaHCO3和HCl的反應迅速並且劇烈。根滾緩據實絕梁驗現象就可以判斷是什麼物質，這在實驗題中十分重要。然後還要記牢一些沉澱物的顏色，方便判斷。
最後，作為一門理工科學科，自然少不了習題，多做一些實驗題一定會有所幫助。
希望可以幫到你。

⑥ 如何判斷物質是否發生化學變化（比如通過哪些實驗現象）

判斷是否發生化學變化的依據是變化前後是否有新的物質生成。而在發生化學變化時，通常會伴隨著現象的發生，比如有氣體，沉澱，發光，放熱，放熱，吸熱等現象。但是，需要注意的是，變化時伴隨的現象並不能作為判斷物理變化和化學變化的理論依據。如發光、放熱，燈泡通電時會發光、放熱；而蠟燭燃燒時也會放熱、發光。

⑦ 生活中用化學知識解釋的現象

1.在山區常見粗脖子病（甲狀腺腫大），呆小病（克汀病），醫生建議多吃海帶，進行食物療法。上述病患者的病因是人體缺一種元素：碘。

2.用來製取包裝香煙、糖果的金屬箔（金屬紙）的金屬是：鋁。

3.黃金的熔點是1064.4℃，比它熔點高的金屬很多。其中比黃金熔點高約3倍，通常用來制白熾燈泡燈絲的金屬是：鎢。

4.有位婦女將6.10克的一個舊金戒指給金銀匠加工成一對耳環。她怕工匠偷金或摻假，一直守在旁邊不離開。她見工匠將戒指加熱、捶打，並放人一種液體中，這樣多次加工，一對漂亮的耳環加工完畢了。事隔數日，將這對耳環用天平稱量，只有5.20克。那麼工匠偷金時所用的液體是：王水。

5.黑白相片上的黑色物質是：銀。

6.很多化學元素在人們生命活動中起著重要作用，缺少它們，人將會生病。例如兒童常患的軟骨病是由於缺少：鈣元素。

7.在石英管中充入某種氣體製成的燈，通電時能發出比螢光燈強億萬倍的強光，因此有「人造小太陽」之稱。這種燈中充入的氣體是：氙氣。

8.在緊閉門窗的房間里生火取暖或使用熱水器洗澡，常產生一種無色、無味並易與人體血紅蛋白（Hb）結合而引起中毒的氣體是：CO。

9.地球大氣圈的被破壞，則形成臭氧層空洞，致使作為人們抵禦太陽紫外線傷害的臭氧層受到損壞，引起皮膚癌等疾病的發生，並破壞了自然界的生態平衡。造成臭氧層空洞的主要原因是：冷凍機里氟里昂泄漏。

10.醫用消毒酒精的濃度是：75%。

11.醫院輸液常用的生理鹽水，所含氯化鈉與血液中含氯化鈉的濃度大體上相等。生理鹽水中NaCl的質量分數是：0.9%。

12.發令槍中的「火葯紙」（火子）打響後，產生的白煙是：五氧化二磷。

13.萘衛生球放在衣櫃里變小，這是因為：萘在室溫下緩緩升華。

14.人被蚊子叮咬後皮膚發癢或紅腫，簡單的處理方法是：擦稀氨水或碳酸氫鈉溶液。

15.因為某氣體A在大氣層中過量累積，使地球紅外輻射不能透過大氣，從而造成大氣溫度升高，產生了「溫室效應」。氣體A為：二氧化碳。

16.酸雨是指pH值小於5.6的雨、雪或者其他形式的大氣降水。酸雨是大氣污染的一種表現。造成酸雨的主要原因是：燃燒燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。

17.在五金商店買到的鐵絲，上面鍍了一種「防腐」的金屬，它是：鋅。

18.全鋼手錶是指它的表殼與表後蓋全部是不銹鋼制的。不銹鋼鋥亮發光，不會生銹，原因是在煉鋼過程中加入了：鉻、鎳。

19.根據普通光照射一種金屬放出電子的性質所製得的光電管，廣泛用於電影機、錄相機中。用來制光電管的金屬是：銫。

20.醫院放射科檢查食道、胃等部位疾病時，常用「鋇餐」造影法。用作「鋇餐」的物質是：硫酸鋇。

21.我國世界聞名的制鹼專家侯德榜先生，在1942年發明了侯氏制鹼法。所製得的鹼除用在工業上之外，日常生活中油條、饅頭里也加入一定量這種鹼。這種鹼的化學名稱是：碳酸鈉。

22.現代建築的門窗框架，有些是用電鍍加工成古銅色的硬鋁製成，該硬鋁的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

23.氯化鋇有劇毒，致死量為0.8克。不慎誤服時，除大量吞服雞蛋清解毒外，並應加服一定量的解毒劑，此解毒劑是：硫酸鎂。

24.印刷電路板常用化學腐蝕法來生產。這種化學腐蝕劑是：氯化鐵。

25.液化石油氣早已進入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

26.天然氣主要成分為甲烷。若有一套以天然氣為燃料的灶具改燒液化石油氣，應採用的正確措施是：增大空氣進入量或減少液化氣進入量。

27.裝有液化氣的煤氣罐用完後，搖動時常聽到晃動的水聲，但這種有水聲的液體決不能私自亂倒，最主要的原因是：這種液體是含碳稍多的烴，和汽油一樣易燃燒，亂倒易發生火災等事故。

28.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維製成的片基上均勻塗上一層磁性材料——磁粉製成的。製取磁粉的主要物質是：四氧化三鐵。

29.泥瓦匠用消石灰粉刷牆，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質潮解，有利於二氧化碳的吸收。這種易解潮的物質是：氯化鎂。

30.我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質穩定。

31.在字畫上常留下作者的印簽，其印簽鮮艷紅潤，這是因為紅色印泥含有不褪色、化學性質穩定的紅色物質，它應是：硃砂（硫化汞）。

32.隨著人們生活水平的提高，黃金首飾成為人們喜愛的裝飾品。黃金製品的純度單位用K表示。24K通常代表足金或赤金，實際含金量為99%以上。金筆尖、金錶殼均為14K，它們通常的含金量為：不低於56%。

33.吸煙能引起支氣管炎、心血管病，還能誘發肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以說吸煙是慢性自殺。世界衛生大會規定每年4月7日為「世界戒煙日」。據分析可知，煙草成分中危害性最大的物質主要有：尼古丁和苯並（a）芘。

34.潛水艇在深水中長期航行，供給船員呼吸所需氧氣所用的最好物質是：過氧化鈉。

35.變色眼鏡用的玻璃片在日光下能變深色，是因為：在玻璃中加入了適量的鹵化銀晶體和氧化銅。

36.鉛中毒能引起貧血、頭痛、記憶減退和消化系統疾病。急性中毒會引起慢性腦損傷並常危及生命。城市大氣鉛污染主要來源是：汽車尾氣。

37.盛在汽車、柴油機水箱里的冷卻水，在冬天結冰後會使水箱炸裂。為了防凍，常加入少量的：乙二醇。

38.醫院里的灰錳氧或PP粉是：高錳酸鉀。

39.高橙飲料、罐頭中的防腐劑是：苯甲酸鈉。

40.水壺、保溫瓶和鍋爐中水垢的主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂。

41.不能用來釀酒的物質是：黃豆。能用來釀酒的物質是：穀子、玉米、高粱、紅薯等。

42.劇烈運動後，感覺全身酸痛，這是因為肌肉中增加了：乳酸。

43.營養素中，發熱量大且食後在胃腸道停留時間最長（有飽腹性）的是：脂肪。

44.味精又叫味素，它有強烈的肉鮮味，它的化學名稱是：2一氨基丁二酸一鈉（谷氨酸單鈉）。

45.在霜降以後，青菜、蘿卜等吃起來味道甜美，這是因為青菜里的澱粉在植物內酶的作用下水解生成：葡萄糖。

46.為什麼古人「三天打魚，兩天曬網」？因為過去的漁網是用麻纖維織的，麻纖維吸水易膨脹，潮濕時易腐爛，所以漁網用上兩三天後曬兩天，以延長漁網的壽命。現在用不著這樣做，這是因為現在織漁網的材料一般選用：尼龍纖維。

47.電視中播放文藝演出時，經常看到舞台上煙氣騰騰，現在普遍用的發煙劑是：乙二醇和乾冰。

48.用自來水養金魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曬一段時間，目的是：使水中次氯酸分解。

49.若長期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

50.不粘鍋之所以不粘食物，是因為鍋底塗上了一層特殊物質：「特富隆」，其化學名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

⑧ 如何根據化學方程式看實驗現象

①二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，二氧化碳和水反應的化學方程式為：CO ₂ +H ₂ O═H ₂ CO ₃ ．
故填：CO ₂ +H ₂ O═H ₂ CO ₃ ；紫色石蕊溶液變紅色．
②鋅和稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑，實驗過程中能夠觀察到：鋅粒表面產生大量氣泡．
故填：Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；鋅粒表面產生大量氣泡．