⑴ 鋁和稀鹽酸反應的化學方程式和離子方程式
現象：開始鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應進行,該反應放出熱量越來越多,故產生氣泡越來越多,反應越來越劇烈,後來鹽酸濃度減小,反應速率降低,所以產生氣泡速率變慢,氣泡越來越少,最後鹽酸耗盡.
化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2(↑)
離子方程式：2al+6h+=2al++3h2(↑)
原因：鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學范疇。利用金屬活動性，我們可以比較金屬在水中的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。一,由於加熱的緣故,將溶液中的溶劑蒸發掉,使得溶液中溶質的溶解度減小,因此,析出少量的生成物氯化鋁晶體.所以有渾濁的現象.
二,鋁已經反應,完全生成的氯化鋁是強酸弱鹼鹽,原因是再水中鋁離子能夠發生水解,產生了少量的氫氧化鋁沉澱,因為水解反應是一個吸熱反應,而加熱的條件使得水解反應向離子濃度減小的方向移動,得到大量的氯化鋁沉澱,因此,出現了渾濁的現象.少量氣泡是因為剛放入鹽酸中，表面有氧化鋁阻止反應大量氣泡是因為氧化鋁被溶解，鋁開始和鹽酸反應反應劇烈是因為反應越來越劇烈少量氣泡是因為鹽酸逐漸被消耗，反應減緩
反應停止是因為鹽酸反應完了，不能繼續反應鋁條剩餘是因為沒有鹽酸繼續和它反應