⑴ co，co2化學性質不同的原因
分子結構不同正確，原子排列順序不同不全對。
如果是金剛石和石墨的區別才回答原子排列順序不同（都只有C嘛）
⑵ CO和CO2的性質不同，原因是什麼
CO和CO2的性質不同，原因是什麼
（1）一氧化碳和二氧化碳的分子組成和結構不同，所以性質不同。（2）因為碳酸鹽中都含有碳酸根離子，酸溶液中都含有氫離子，二者相互結合生成碳酸，碳酸不穩定，易分解生成二氧化碳和水。（3）乙方案比較合理。採用此方案既可節省原料又可避免產生SO 2 污染空氣。
⑶ CO和CO2化學性質有很大差異的原因是什麼
因為CO中碳元素化合價是+2價，具有還原性，而CO2中碳元素是+4,不具有還原性，這就是它們化學性質有很大差異的原因。
⑷ CO和CO2在化學性質上的區別是
CO有毒，不溶於水，具有可燃性、還原性；CO2溶於水生成碳酸，不支持燃燒，CO2具有酸的通性。
⑸ CO2和CO的化學和物理性質各有什麼不同
一氧化碳的性質：
化學式CO。無色、無臭、無味的氣體。熔點－199℃，沸點－191.5℃，密度1.25克／厘米，25℃時在水中的溶解度為0.0026克／100克水。室溫下，一氧化碳不被氧氣氧化，高溫下能在空氣中燃燒，生成二氧化碳，並放出大量熱，這一反應必須有微量水蒸氣存在，才能發生。一氧化碳與水作用，並不生成甲酸，因此它不是甲酸酐。一氧化碳很容易溶解在乙醇內。在高溫下，一氧化碳是一種很強的還原劑，它能將金屬氧化物還原為金屬，最典型的例子是一氧化碳在高爐內將氧化鐵還原為金屬鐵。一氧化碳還能與許多金屬或非金屬發生加合作用。在高溫和加壓下，與鐵、鎳、鉻形成金屬羰基化物，如四羰基鎳Ni(CO)4。在日光或鉑粉的催化下，一氧化碳與氯氣發生反應，生成碳醯氯，俗稱光氣。一氧化碳在140℃和加壓下與氫氧化鈉溶液反應，生成甲酸鈉。在300～600℃，1×107～2×107帕壓力下和混合金屬氧化物做催化劑，與氫反應生成甲醇和苯。
一氧化碳是有毒氣體，空氣中含量為0.1％，就會引起中毒，如果含量大於1％，有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白發生加合作用，生成羰合血紅蛋白，使血紅蛋白失去輸氧能力，使人體嚴重缺氧，煤氣中含有一氧化碳，稱為煤氣中毒。一氧化碳的檢測方法為與氯化鈀溶液發生反應，被還原出黑色金屬鈀：
CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd＋2HCl
一氧化碳的實驗室製法為甲酸與濃硫酸作用。很純的一氧化碳用四羰基鎳在200℃下熱分解製取：
Ni(CO)4Ni+4CO
一氧化碳的工業製法主要從煤氣中分離出來 。用石油、煤等含碳物質作燃料的工業，機動車等交通工具都會排放有毒的一氧化碳，造成空氣污染，要用催化裝置將它轉化為二氧化碳。一氧化碳用作冶金工業的燃料，也是有機合成工業的原料，用於合成甲醇、苯、甲烷等，研究這種合成方法的稱為C1化學，被認為是解決能源短缺問題的又一途徑。
二氧化碳的性質：
在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105 Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高，所以在進入之前，應先用燈火試驗，如燈火熄滅或燃燒減弱，就不能貿然進入，以免發生危險。
二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物
⑹ CO和CO2性質不同，尤其是化學性質的不同，原
原因是分子的結構不同。
我們知道，任何一種事物都是結構決定功能，分子也不例外。
因此，不同的結構導致了他們不同的性質
⑺ CO和CO2的化學性質不同因為什麼不同
一氧化碳有可燃性，還原性，毒性 而二氧化碳沒有
二氧化碳有與水反應，與石灰水反應，但一氧化碳沒有
原因，分子構成的不同
⑻ CO和CO2的化學性質不同因為什麼不同
CO和CO2的化學性質不同是因為C原子的化合價不同。CO具有氧化性和還原性，CO2隻具有氧化性。
⑼ CO與CO2的化學性質不同,因為它們的分子 種類不同
化學的術語就是結構決定性質，兩者結構不
同所以性質不同。CO與氮氣是等電子體即
電子總數相同，結構相似，C， O 原子之間
形成一條西格瑪單鍵，一條派鍵和碳提供空
軌道氧提供孤對電子的配位鍵即三鍵結合，
所以很穩定，不易斷鍵。而CO2中氧分別與
C原子以雙鍵連接，成直線型，不如CO 穩
定。
⑽ CO和CO2的化學性質不同的根本原因是
我們先看下這兩組的介紹：
CO₂：二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO₂，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。固態二氧化碳俗稱乾冰。二氧化碳認為是造成溫室效應的主要來源。
CO：一氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO，由一個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，在通常狀況下,一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，標准狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標准狀況下1.293g/L相差很小,這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體，不易溶於水。
從上面的情況可以完全看出，內部介質是完全不一樣的。