化學中稀有氣體有哪些

① 稀有氣體有哪些元素符號是什麼

以下稀有氣體：氦氣的化學式是He，氖氣的化學式是Ne，氬氣的化學式是Ar 氪氣的化學式是Kr 氙氣的化學式是Xe 氡氣的化學式是Rn。 氦He 氖Ne 氬Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn 其中氡是放射性元素。

② 稀有氣體有哪些

氬氣，氖氣等等，第八族的原子組成的氣體。
有氦、氖、森姿氬、氪、氙和氡
稀有氣體的化學性質是由它的原子結構所決定的。
除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。
稀有氣體的熔、敗困沸點都很低，氦的沸點是所有單質中最低的。它們的蒸發熱和在水中的溶解度都很小，這些性質隨著原子序數的增加而逐漸升高。
稀有氣體的原子半徑都很大，在族中自上而下遞增。應該注意的是，這些半徑都是未成鍵的半徑，此枯絕應該僅把它們與其它元素的范德華半徑進行對比，不能與共價或成鍵半徑進行對比。

③ 稀有氣體有哪些

天然存在的稀有氣體有六種，即氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成型畢的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短(5毫秒)。根據元素周期律，估計Og比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，並不一定能稱為惰性氣體。然而，碳族元素鈇(Fl,原臨時命名為Uuq)表現出與稀有氣體相似的性質 。

利輪裂用稀有氣體可以製成多種混合氣體激光器。氦-氖激光器就是其中之一。氦氖混合氣體被密封在一個特製的石英管中，在外界高頻振盪器的激勵下，混合氣體的原子間發生非彈性碰撞，被激發的原子之間發生能臘租閉量傳遞，進而產生電子躍遷，並發出與躍遷相對應的受激輻射波，近紅外光。氦-氖激光器可應用於測量和通訊。

稀有氣體在許多場合中用於提供惰性氣氛。氬在化學合成時常用於保護對氮氣敏感的化合物。固態氬也用於研究反應中間體等非常不穩定的化合物，方法是在超低溫下將其隔離在固態氬構成的基質中。氦是氣相色譜法中的載色劑、溫度計的填充氣，並用於蓋革計數器和氣泡室等輻射測量設備中。氦和氬都用作焊接電弧的保護氣和賤金屬的焊接及切割的惰性保護氣。它們在其他冶金過程和半導體工業中硅的生產中同樣有著廣泛應用。

一些稀有氣體有直接的醫學用途，如:氦有時用於改善哮喘患者的呼吸;氙則因為在脂質中的高溶解度成為一種麻醉劑，比常用的一氧化二氮(俗稱笑氣)更為有效，且容易從體內排出而麻醉後蘇醒也較快。氙在超極化核磁共振成像中用於拍攝肺的醫學影像。具有強輻射性的氡只能微量製取，可用於放射線療法。

④ 稀有氣體單質有哪些

稀有氣體單質有氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。稀有氣體是元素周期表上的0族元素所組成的氣體。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。

⑤ 稀有氣體元素有哪些

稀有氣體元素為氦、氖、氬、氪、氙、氡。

稀有氣體含量不到地球大氣總量的百分之一，在電子製造領域發揮著至關重要的作用。這些化學元素在元素周期表的第十八列，其中包括氦氣（He），氖氣（Ne），氬氣(Ar)，氪氣（Kr），氙氣（Xe）和氡氣（Rn）。

稀有氣體元素屬性和應用

1、屬性

稀有氣體完整的外層電子層不僅是周期表的組織命名，而且也是與這些分子相關的關鍵性質的物理來源的基礎。基本上與電子類似，稀有氣體通過它們的質量的不同而將它們自己與彼此區分開。在這里，我們要描述支持電子製造的四個重要性質。

2、惰性

在稀有氣體的性質中最重要的是它們對化學反應的惰性。這就是為什麼早期的研究人員發現它們類似貴金屬是因為它們在極端條件下極少氧化。完整的電子殼意味著這些分子已經處於最低的化學能勢，且不會與其他原子發生反應，改變其能量狀態。

由於電子製造中的許多應用都是高能量的，稀有氣體被用作為用於質量，熱和光的電導的惰性介質。在整個晶片基板和器件製造工藝鏈中都要使用稀有氣體。簡要展示稀有氣體的常見應用，單個稀有氣體及其相關屬性。

⑥ 稀有氣體有哪幾種

稀有氣體元素指氦、氖、氬、氪、氙、氡6 種元素，又因為它們在元素周期表上位於最右側的零族，因此亦稱零族元素。

稀有氣體的單質在常溫下為氣體禪納，且除氬氣外，其餘幾種在大氣中含量很少（尤其是氦），故得名「稀有氣體」，歷史上稀有氣體曾被稱為「惰性氣體」，這是因為它們的原子最外層電子構型除氦為1s2（上標）外，其餘均為8電子構型（ns2np6，均為上標），而這兩種構型均為穩定的結構。因此，稀有氣體的化學性質很不活潑，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發生化學反應，稱之為「惰性氣體」。然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26歲的英賀仿沒國青年化學家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]（6為下標），引起了化學界的很大興趣和重視。許多化學家競相開展這方面大辯的工作，先後陸續合成了多種「稀有氣體化合物」，促進了稀有氣體化學的發展。而「惰性氣體」一名也不再符合事實，故改稱稀有氣體。

⑦ 稀有氣體有哪些

稀有氣體共有七種，氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性）。其中Og是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短，只有5毫秒。稀有氣體是指元素周期表上所有0族元素對應的氣體，也稱為惰性氣體。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單腔耐兆原子氣體，很難進行化學反應。

⑧ 空氣的組成和成分.稀有氣體有哪些

空氣的組成和成分.稀有氣體有哪些
目前,人們已能用實驗方法精確地測定空困戚鉛氣的成分.
實驗表明,空氣的成分按體積計汪好算,大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%.
稀有氣體包括 氦 、 氖 、 氬 、 氪 、 氙 、 氡 等6種元素,其原子的最外層電子構型除氦為1s2(上標)外,其餘均為穩定的8電子構型ns2np6(均為上標).稀有氣體的化學性質很不活波,所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發生化學反應,將他們列為周期表中的零族,並稱之為「惰性氣體」.然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想,阻礙了對稀有氣體化合物的研究.1962年,在加拿大工作的26歲的英國青年化學家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6](6為下標),引起了化學界的很大興趣和重視.許多化學家競相開展這方面的工作,先後陸續合成了多種「稀有氣體化合物」,促進了稀有氣體化學的發展.
稀有氣體,又稱作 惰性氣體 或貴氣體,是指元素周期表上的第18族元素(IUPAC新規定,即原來的0族),它們在常溫下全部是以單原子為分子的氣體.
包括氦、氖、氬、氪、氙、氡6個元素,屬周期系零族元素.曾稱惰性氣體.在稀有氣體發現的初期,認為這6種元素在地殼中的含量很少,故稱為稀有氣體.根據現有資料,氬的含量並不稀少,而且在太陽中,氦是蘊藏量僅次於氫的元素.因此,稀有氣體只能作為歷史名稱而被沿用下來.稀有氣體是19世紀末、20世紀初陸續由英國W.拉姆齊等從空氣中發現的.
空氣中約含1％（體積百分）稀有氣體,其中絕大部分是氬.稀有氣體都是無色、無臭、無味的,微溶於水,溶解度隨分子量的增加而增大.稀有氣體的分子都是由單原子組成的,它們的熔點和沸點都很低,隨著原子量的增加,熔點和沸點增大.它們在低溫時都可以液化.稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為1s2）,是最穩定的結構,因此,在通常條件下不與其他元素作用,長期以來被認為是化學性質極不活潑,不能形成化合物的惰性元素.直到1962年,英國化學家N.巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用,製得了第一種惰性氣體的化合物XePtF6,以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物,並將它的名稱改為稀有氣體.空氣是製取稀有氣體的主要原料,通過液態空氣分級蒸餾,可得稀有氣體混合物,再用活性炭低溫選擇吸附法,就可以將稀有氣體分離開來.
將城市的夜晚打扮得流光溢彩的是霓虹燈,這是一種氣體放電燈.在製作霓虹燈時,首先將封裝有電極的細長玻璃管內的氣體抽出,然後充入情性氣體（氦氣、氖氣、氮氣）或水銀蒸氣.這樣,當霓虹燈的電極被加上高電壓後,電極中的電子在電場的作用下逸出並撞擊氣體原子,大量的氣體原子被激發和電離,從而「充滿」能量.這些能量以光輻射射的形式被釋放,霓虹燈仔皮就會發出光了.
霓紅燈的顏色是由充入的氣體種類決定的：
霓虹燈放光顏色
所充氣體 光的顏色 所充氣體 光的顏色
He 白（帶藍綠色） O2 黃
Ne 紅 紫 空氣 桃紅
Ar 紅 H2O 薔薇色
Hg 綠 H2 薔薇色
K 黃 紅 Kr 黃 綠
Na 金 黃 Co 白
Na 黃 紅 Co2 灰 白

⑨ 稀有氣體元素有哪些

稀有氣體元素氦、氖、氬、氪、氙、氡等。
氡通常的單質形態是氡氣，為無色、無嗅、無味的惰性氣體，具有放射性。氡的化學反應不活潑，氡也難以與其他元素發生反應成為化合物。塌枯者氡沒團薯有已知的生物作用。因為氡是放射性氣體，當人吸入體內後，氡發生衰變的阿爾法粒子可在人的呼吸系統造成輻射損傷，引發肺癌敗鎮。

⑩ 六個稀有氣體都怎麼讀啊

氦hài、氖nǎi、氬yà、氪kè、氙xiān、氡dōng。

稀有氣體是元素周期表上的0族元素。

在常溫常宴神壓下，它們都是碼祥和無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。

它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）。

氬氣（Ar,argon）在地球大氣層的含量佔0.923%，勝過二氧化碳（0.03%）；而氦氣（He,helium）在地球大氣層的含量確實很少，但在宇宙卻是相當充沛，它佔有23%，僅次於氫（75%）。

所以化學家又改稱為惰性氣體（又稱鈍氣，inertgases），表示它們的反應性很低，不曾在自然中出現化合物過。

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氖的物理性質

氖為無色、無臭、無味的單原子氣體，熔點24.55K(-248.6℃)，沸點27.07K(-246.08℃)，密度0.89994g/L(標況)，溶解度10.5ml/L(293K)，第一電離能2372kJ/mol。遲盯

氖元素通電後會發出橙黃色的光，在所有稀有氣體中氖的放電在同樣電壓和電流情況下是最強烈的。

氬的物理性質

氬在通常條件下位無色、無味氣體。

有24種同位素，氬、氬、氬是穩定的，其中氬佔99.6%。

氬通電之後發出紅紫色的光。

參考資料來源： 網路—氦（化學元素）

參考資料來源： 網路—氖

參考資料來源： 網路—氬（化學元素）

參考資料來源： 網路—氪