⑴ 初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些一般情況下，除了氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化銅條件是加熱以外其他的還原反應條件都是高溫
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些是加初中化學的第一個需要加熱的化學反應是氧氣的製取，在氧氣製取中有兩種方法：
第一種是氯酸鉀加熱分解，化學式中字母後面的為下角標，字母前的為配平數。加熱兩個字寫等號上面。（以下均適應）
2KCLO3=加熱=2KLC+3O2
第二種是高錳酸鉀加熱分解製取氧氣，
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2
另外，一般來說，加熱都是分解反應，而且是吸熱的反應，而高溫條件的話不一定是吸熱反應，例如氧化反應中的燃燒類，只要滿足燃燒的條件，即達到著火點，有助燃劑，有燃燒物就能發生反應，而且一發不可收拾，且是放熱反應。加熱類的反應是一直需要吸熱，加熱停止了，反應就不能繼續發生，而發熱反應只要達到條件後，後續就沒有必要繼續加熱，它就可以自行自生自滅去了。
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些是加熱C還原氧化銅高溫，碳酸鈣分解高溫！其他一般加熱
初中化學反應中條件是高溫的有哪些？1.有碳參加的置換反應
2.一氧化碳參加的反應（除了與氧氣和氧化銅反應外）
3.碳酸鈣的高溫分解
初中化學中有哪些還原反應需要高溫1.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
2.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
3.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
4.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
5.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
木炭還原氧化銅
木炭還原二氧化碳
木炭、一氧化碳、氫氣還原氧化鐵
初中化學還原反應哪些是加熱，哪些是高溫拜託了各位謝謝H2+CuO==加熱==H2O+CuCO+CuO==加熱==CO2+Cu煉鐵的大部分為高溫還有一個分解反應為高溫煅燒CaCO3==高溫=煅燒==CaO+CO2↑
麻煩採納，謝謝!
初中化學有哪些還原反應從得氧失氧的角度來說，還原反應就是含氧化合物中的氧被奪去的反應。它往往和氧化反應同時進行的，是氧化還原反應。初中科化學中典型的還原反應有CO+Cu、C+CuO、H2+CuO等
從化合價的升降來說，只要化合價有改變的都是氧化還原反應。化合價升高的被氧化，化合價降低的被還原。所以所有的置換反應都是氧化還原反應，其中都有還原反應。有單質參加反應的化合反應；有單質生成的分解反應都是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。
初中階段哪些化學反應條件是高溫高溫煅燒石灰石，除氫氣、一氧化碳還原氧化銅的還原反應都要高溫
初中化學還原劑有哪些不止三種的.最常用的有H2氫氣,鐵Fe,一氧化碳CO.一般可以歸納為：金屬單質、部分非金屬單質（C、S等等）用得比較方便的是一些還原性非金屬氣體.樓上估計是理解成氧化劑了,不要亂講啊
⑵ 高中化學 需要高溫的反應有哪些
鐵與水蒸氣，碳與二氧化硅，鋁熱反應，碳和水蒸氣，以上四個是有代表性，出現頻率最高的4個高溫反應,加熱的反應沒特色，嚴格來說，很多反應都可以加熱，因為需要提高反應速率，不明白追問
⑶ 初中化學反應中條件是高溫的有哪些
1.有畢隱悔碳參加的
置換反應
2.一氧化碳攜畢參加的反應（除了與氧氣和
氧化銅
反應外）手正
3.碳酸鈣的高溫分解
⑷ 化學方程式中什麼反應要高溫
高溫一般是600℃以上，只靠酒精燈無法達到的溫度。
以上的幾位很多把酒精燈加熱的反應也算進在內，是錯誤的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高溫）2CO
Fe2O3+CO=（高溫）2Fe+3CO2
↑高爐煉鐵
Fe2O3+2C（高溫）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高溫）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（氣）=（高溫）Fe3O4+4H2
煅燒石灰石：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
製取水煤氣：C+H2O=（高溫）CO+H2（到高中可以學到這是個典型的可逆反應）
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氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
高錳酸鉀制氧氣
碳酸氫鈉加熱分解
加熱鹼式碳酸銅分解
五水合硫酸銅晶體加熱分解為無水硫酸銅
加熱氫氧化銅分解
氫氣還原氧化銅
一氧化碳還原氧化銅
碳粉還原氧化銅
↑這些反應只需要普通的加熱，不需要高溫。
⑸ 化學反應中什麼與什麼反應的條件是高溫如題 謝謝了
高溫的一般是還原反應，如高溫煅燒石灰石，碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅、氧化鐵（三氧化二鐵）、氧化亞鐵、四氧化三鐵(磁鐵礦），還有個特殊的就是碳加二氧化碳在高溫的條件下生成一首笑氧化碳，這者磨含個一般發生在燒炭的爐中。 加熱的一般是化合反應或分解反應，如加熱高錳酸鉀和氯化鉀制氧氣。 高溫的化學式：CaCO3====Cao+CO2 ！ C+2CuO====2Cu+CO2！游清 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO！ C+2FeO====Fe+CO2! 2C+Fe3O4====3Fe+2CO2! C+CO2====2CO H2+CuO====Cu+H2O (那些反應條件都是高溫，感嘆號的意思是向上的箭頭，我不會打。剩下的反正你也會配平，我只舉例子給你。我打得很辛苦，你要選我哦！！！！！）
⑹ 高中化學反應需加熱的有哪些
1.直接加熱的有:(1)實驗室製取O2、NH3、CH4,（2）H2還原CuO,（3）NaHCO3受熱分解,（4）金屬與S反應,（5）Cu與濃H2SO4反應.（6）醛與新制的Cu(OH)2反應,（7）鹵代烴水解,（8）醇與酯發生的酯化反應.
2.用石棉網加熱的有:（1）實驗室製取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空氣中燃燒,（3）石油的分餾.
3.用水浴加熱的有:（1）苯與濃HNO3發生的硝化反應、與濃H2SO4發生的磺化反應,（2）醛與銀氨溶液發生的銀鏡反應,（3）甲醛與苯酚的反應.
⑺ 初中化學中哪些反應需要加熱，哪些反應需要高溫
加熱的反應有：1、加熱氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀制氧氣；2、空氣中氧氣含量的測定，加熱銅粉；
高溫的反應是：1、一氧化碳還原氧化鐵；2、工業制生石灰；
⑻ 化學方程式中什麼反應要高溫
高溫一般是600℃以上，只靠酒精燈無法達嘩巧孝到的溫度。
以上的幾位很多把酒精燈加熱的反應也算進在內寬好，是錯誤的。
初中可能用到的主要有：
C+CO2=（高溫）2CO
Fe2O3+CO=（高溫）2Fe+3CO2
↑高爐煉鐵
Fe2O3+2C（高溫）2Fe+3CO↑或2Fe2O3+2C（高溫）4Fe+3CO2↑
3Fe+H2O（氣）=（高溫）Fe3O4+4H2
煅燒石灰石：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
製取水煤氣：C+H2O=（高溫）CO+H2（到高中可以學到這是個典型的可逆反應）
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氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
高錳酸鉀制氧氣
碳酸氫鈉加熱分解
加熱鹼式碳酸銅分解
五水合硫酸銅晶體加熱分解為無水硫酸銅
加熱氫氧化銅分解
氫氣還原氧化銅
一氧化碳還原氧化銅
碳粉還原氧化銅
↑這些反應只需要普通亂稿的加熱，不需要高溫。
⑼ 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫
初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。
⑽ 初中化學反應中條件是高溫的有哪些
CaCO3=cao+co2↑
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
如：
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如：
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
如：
4、非金屬+非金屬→共價化合物
如：
5、金屬氧化物+水→可溶性鹼
如：
注意：只有能與水反應，其他一般不反應。
6、非金屬氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反應。
7、金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
如：
8、氨氣+酸→銨鹽
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質相對立的兩物質越易通過反應化合在一起，並且反應的程度也越劇烈。
2、除有水參加的化合反應不需要任何條件外，能引起燃燒的需「點燃」，其餘均需「加熱」或「高溫」。
二、分解反應
1、金屬氧化物→金屬+氧氣
如：
注意：只有HgO才能發生此反應，其他一般不反應。
2、非金屬氧化物→非金屬+氧氣
如：
注意：只有才能發生此反應，其他一般不反應。
3、含氧酸→非金屬氧化物+水
如：
4、難溶性鹼→金屬氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸鹽受熱分解
如：
6、難溶性碳酸鹽受熱分解
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質不穩定的物質越易發生分解，所需溫度或其他條件也就越低。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
三、置換反應
（一）非水溶液中的置換反應
1、碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、氫氣+金屬氧化物→金屬+水
如：
★反應規律小結：
1、這類反應不能以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行反應。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。
（二）溶液中的置換反應
1、金屬+酸→鹽+氫氣
如：
反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在H的前面；酸是非強氧化性酸。
2、金屬+鹽→新金屬+新鹽
如：
反應條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
★反應規律小結：
1、這類反應以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行，但活動性很強的金屬（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有鐵參加的置換反應均生成亞鐵鹽。
3、這類反應一般不需要「加熱」或「高溫」就能發生。
四、復分解反應
1、酸+鹼→鹽+水
反應條件：參加反應的酸和鹼中至少有一種可溶，反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
如：
2、酸+鹽→新酸+新鹽
（1）如果參加反應的鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。
如：
（2）如果參加反應的鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則，不能發生反應。
如：
3、鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應條件：參加反應的鹽和鹼必須都可溶，且生成物中有沉澱或氣體（），否則不能發生反應。
如：
4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）反應要在溶液中進行；（3）生成物中至少要有一種難溶物產生。
如：
5、金屬氧化物+酸→鹽+水
如：
★反應規律小結：
這類反應必須符合復分解反應發生的條件，即反應產物中有沉澱、氣體或水生成。
五、其他反應
1、一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
如：
3、常見的有機物+氧氣→水+二氧化碳