『壹』 求教化學方程式配平技巧
（1） 觀察法
觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。
例1、 配平化學方程式 Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
[分析] Fe2(SO4)3所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4；接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）奇數變偶數法
選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。例2 、配平化學方程式FeS2+O2-----Fe2O3+SO2
[分析]第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數，即 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2，那麼左邊鐵原子為4個,因此FeS2前面的系數為4，即4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2；再觀察SO2前面的系數為8，即4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2；最後配平氧原子的個數得：4FeS2+11O2——2Fe2O3+8SO2；核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，然後將反應條件，等號、狀態符號填齊，化學方程式已配平。
（3）最小公倍數法
選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例3、配平化學方程式 KClO3—KCl+O2
[分析]方程式中K、Cl、O 原子各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，所以KClO3 系數應為2，O2 系數應為3。然後將反應條件，等號、狀態符號填齊，化學方程式已配平。
（4）以氧原子為基數配平法
在氧化還原反應中，如果有氧化物參加反應，就在還原劑前面配上氧化物中氧原子的個數，然後再用觀察法配平。
例4 、配平下列化學方程式
C+CuO——Cu+CO2 C+Fe2O3——Fe+CO2 C+Fe3O4——Fe+CO2
CO+CuO——Cu+CO2 CO+ Fe2O3 ——Fe+CO2 CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2
H2+CuO——Cu+CO2 H2+ Fe2O3 ——Fe+CO2 H2+ Fe3O4 ——Fe+CO2
[分析]由觀察可知：CuO、Fe2O3、Fe3O4中氧原子的個數分別為1、3、4。配平時就在還原劑C、CO、H2的前面分別配上系數1、3、4。
現舉例配平CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2化學方程式；Fe3O4中氧原子的個數分別為4，在還原劑CO的前面分別配上系數4，則為4CO+ Fe3O4 ——Fe+CO2
再觀察碳原子的個數（左邊為4個，那麼右邊應為4），則為4CO+ Fe3O4 ——Fe+4CO2；最後配平鐵原子的個數得：4CO+ Fe3O4 ——3Fe+4CO。然後將反應條件，等號、狀態符號填齊，化學方程式已配平。
（5）後配單質法
這種方法的原理是根據單質是一種元素組成，只含一種原子，所以把該元素放在最後配，單質前的系數最後配就不會影響先已配好的其他元素的原子個數，避免出現配平了這種元素又導致另一種元素的原子個數不相等的情形。該方法的適用范圍為前後出現一種單質的化學反應。其步驟為：
1、確定單質的元素最後配；
2、其他各元素分別採用適當的方法先配平，甚至可以添加分數；
3、在單質的前面配上系數，使其元素的原子個數左右相等；
4、整理，如果配平採用了分數，則各化學式前的系數皆乘以各分母的最小公倍數，變分數為整數；
5、檢查。
『貳』 誰能教我如何配平化學方程式明天早上再採納答案。擇細採納哦。
·（1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。 回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18 化學方程式的配平方法 ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 ⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。 相應的練習: 一、最小公倍數法： （找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2 二、觀察法： （觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇數配偶法： （找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數） 1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O 四、歸一法： （找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl
『叄』 配平化學方程式 視頻教學
給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法 。。。感覺很不錯，希望採納。
方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e...
過程如下：
（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，...；
（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，... 的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；
（3）設a，b，c，d，e，f，...其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）將解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最簡形式。
舉例說明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）設各個物質前面的系數為a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(濃)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恆的方程組：
K（鉀）：a=c （左邊a個鉀原子 等於 右邊c個鉀原子）
Mn（錳）：a=d （左邊a個錳原子 等於 右邊a個錳原子）
O（氧）：4a=f （左邊4a個氧原子 等於 右邊f個氧原子）
H（氫）：b=2f （左邊b個氫原子 等於 右邊2f個氫原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左邊b個氯原子 等於 右邊c+2d+2e個氯原子）
（3）現在令a=1，解得上面的方程組：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化學方程式配平的結果為：
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其系數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較復雜的化學方程式。
『肆』 化學方程式怎麼配平，要簡單的啊！
教你奇數配偶數法吧 最常用的
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。
其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，
選配適當系數，使之偶數化；
3．由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2 ，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。
反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:
4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
『伍』 如何用設1法配平化學方程式詳細
配平化學方程式_其它考試_資格考試/認證_教育專區。>>>名師點撥 7 生導報■復旦實驗中學化學高級教師 朱衛 在化合物前即 BC 或 AC 前設其系數為1, 一般
『陸』 初中化學方程式配平怎麼配，教最簡單的
如果僅限於初中，那麼配平關靠看就行了，但是高中的可是看不出的哦，到了高中可以的話我細教你
『柒』 教我配平這些化學方程式 求方法 詳解！！
氧化還原反應式配平方法小結
氧化還原反應式的配平在高中化學階段既是重點又是難點，因此學好這一部分知識十分重要。筆者在教學過程中總結了一些體會，供同學和老師們參考。
1. 配平氧化還原反應式應注意以下兩點：
（1）必須准確地判斷出哪是氧化劑、還原劑；哪是氧化產物、還原產物。
（2）必須准確推算出還原劑元素化合價的升高值和氧化劑元素化合價的降低值，找出最小公倍數，即化合價變化的總值，然後以此確定各物質化學式前面的系數。
2. 配平技巧與方法
（1）順配法
先從氧化劑或還原劑入手配平，即從方程式的左端開始配平。該方法適於分子間的氧化還原反應、所有元素參與的氧化還原反應、生成物中某一物質即是氧化產物又是還原產物的一類反應。
例：��
升
：降
得
（2）逆配法
對自身氧化還原反應（包括歧化反應和同一物質中不同種元素間的反應）採用逆向配平。
例：��
：升
：降
得
（3）雙向配平法
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分發生變化，配平要從還原劑、還原產物（或氧化劑、氧化產物）著手配起，即從方程式的兩端進行配平。
例：（稀）��
：升
：降
��
4. 零價法
此法適於某一反應物中幾種元素在反應物中化合價都上升（或下降）的反應，以及一些不常見的化合物參加反應且較難確定該化合物中有關元素化合價的反應，在配平過程中可把這些元素的化合價人為地視為零價。
例：
總升
：+6降
得
（5）整體總價法
當某一元素的原子在化合物中有數個時，可把它作為一個整體，根據化合物中各元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
例：
：升
：降
得
（6）平均標價法
當同一反應物中同種元素的原子出現兩次時，可將它們同等對待，根據化合價中化合價代數和等於零的原則予以平均標價。此法適於有機物氧化還原反應。
例如：中可寫成
（7）缺項配平法
所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物的化學式未寫出，它們一般為水、酸、鹼。這類方程式的配平不僅要配平化學計量數，還要寫出未知物的化學計量數，再通過比較反應物與生成物，觀察增減的原子或離子數，確定未知物並配平。
例：（濃）��□
：降
：升
得：（濃）
（8）離子氧化還原反應方程式的配平
離子氧化還原反應方程式的配平可分兩步進行：第一步，利用化合價升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應的離子或分子前面的系數；第二步，利用電荷守恆和原子守恆配平未參加反應的離子或分子式前面的系數。
例：��
第一步；：降
：升
故
第二步：式子的右端帶4個單位正電荷，故式子左端也應該帶4個單位正電荷，即的系數為6。得
總之，配平氧化還原反應要遵循幾個原則：
（1）電子守恆，即得失電子總數相等；
（2）電荷守恆，即離子方程式中反應前後離子所帶電荷總數相等；
（3）質量守恆，即反應前後各元素的原子個數相等。
『捌』 怎樣才能學會配平化學方程式
一、配平原則：
⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。
二、配平步驟：
⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
⒊求總數：使化價升高和降低的總數相等。
⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
『玖』 化學方程式配平技巧
現配化合物，再配單質
如果實在配不平，可用分數，在化簡
我們老師就是這樣教的，祝你學習進步！
『拾』 教我如何配平復雜的無機化學方程式
對於氧化還原的方程式，比如：
P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
P是發生的歧化反應(自身氧化還原)，單質P是0價，Cu3P中Cu是+1價，P是-3價，H3PO4中的P則是+5價。
Cu則是還原反應，從+2價變到+1價，得到了1個電子！
現在，可以把反應物的單質P分成兩份：1份被氧化，1份被還原：
P+P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
被氧化的P失去5個電子，(0→+5)；
被還原的P得到3個電子，(0→-3)；
被還原的Cu得到1個電子，(+2→+1)；
根據得失電子守恆：可以假設Cu有x個，被氧化的P是y個，被還原的P是z個，且5y=3z+x……①
zP+yP+xCuSO4+(1.5y+x)H2O→zCu3P+yH3PO4+xH2SO4
這個方程中，因為有x個CuSO4，所以硫酸根也有x個，故硫酸的系數是x，而生成物中磷酸有3y個氫，硫酸有2x個氫，所以反應物就必須有1.5y+x個水。
根據這個方程中銅原子個數守恆：x=3z……②
氧原子個數守恆：1.5y+x+4x=4y+4x……③【註：因為硫酸根已經被配平了，所以氧原子個數只需要看反應物水中的氧和生成物磷酸中的氧就可以了！】
聯立①②③，解之：x=15，y=6，z=5，所以，P的數量就是y+z=11。
故方程為：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4