㈠ 化學方程式Fe和什麼生成氧化鐵
化學方程式Fe和什麼生成氧化鐵
Fe→Fe2O3：鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銹的主要成分是氧化鐵。前橋粗
4Fe+3O2=2Fe2O3
煉鋼時慧鎮消頃，過量的生鐵水與O2反應生成FeO。
2Fe+O2=2FeO
㈡ 鐵怎樣變成氧化鐵）從一種黑色固體變成氧化鐵【Fe2O3】寫出化學方程式
鐵怎樣變成氧化鐵
方法一：4FeO+O2=加熱=2Fe2O3
方法二：鐵加鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
再加氫氧化旁早鈉溶液：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
製得的溶液暴露在空氣中一段時間後：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
再將溶液過濾,得沉澱物氫氧化鐵,將其灼燒：2Fe（OH）3=加熱=Fe2O3+3H2O
黑色固體可能是四氧化三鐵或氧化亞鐵
若你肯定它是氧化亞鐵的話,就把它放進氧氣瓶中猜帆加熱：
4FeO+O2=加熱=2Fe2O3
若你不肯定它的成分的話就：
加鹽酸：
若是四氧化三鐵：Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
若是氧化亞鐵：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
再加氫氧化鈉溶液：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
（無論是四氧化三鐵或氧化亞鐵都有此反應式,若是四氧化三鐵,則還有FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl）
為了使2價鐵完全轉化成3價鐵,將該溶液暴露在空氣中一段時間後,則有：
4Fe（運兆雀OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
然後,將溶液過濾,得氫氧化鐵沉澱物,拿去高溫灼燒：
2Fe（OH）3=加熱=Fe2O3+3H2O,7,3Fe+2O2===Fe3O4 條件 點燃,1,樓上那是四氧化三鐵
4FeO+3O2=2Fe2O3,0,鐵變成氧化鐵非常簡單
只要把鐵放在潮濕的空氣中即可，因為鐵在潮濕的空氣中很容易生銹
而氧化鐵就是生銹後的產物,0,
㈢ 繼續製取氧化鐵的化學方程式,多多益善.(最少20個)
1,把鐵屑扔到Cu(OH)2里 就能發生置換反應 生成Fe(OH)2 然後灼燒之...
相關方程式：Fe + Cu(OH)2 ==>彎滑 Cu + Fe(OH)2
Fe(OH)2 + O2 ==(三角) Fe2O3 + H2O
2, 做出亞世薯鐵化合物 然後灼燒之...
比方說：Fe + HCl ==> FeCl2 + H2(g)
4FeCl2 + 3O2 ==>2Fe2O3 + 4Cl2
(這個方法不好 燒它的人搜鬧者會被毒死的 所以推薦第一種）
3.Fe+O2 ==(三角) Fe2O3 + H2O 鐵本身在空氣中是會被氧化的
4.4Fe(OH)2+5O2=2Fe2O3+4H2O中間有個加熱符號
㈣ 鐵能通過化學反應生成氧化鐵嗎有化學方程式嗎
1、氧化鐵化學名稱為三氧化二鐵（Fe2O3），為正三價離子;
正二價鐵，叫氧化亞鐵（FeO）讓返
還有一種叫四氧化三鐵（Fe3O4），它含有正二價和正三返滑褲價離子（FeO·(Fe2O3））
2、4Fe+3O2=緩慢氧漏簡化=2Fe2O3
在濕潤環境下可以加快反應
㈤ 鐵如何變成氧化鐵
1.Fe→Fe3O4：3Fe+2O2==Fe3O4(條件：加熱或點燃)
2.Fe→Fe2O3:Fe→Fe2+（Fe與酸反應生成亞鐵離子），Fe2+
+
2OH-==Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2
+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓,2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加熱)
另外，Fe在潮濕的空氣中生銹主要成分是Fe2O3·xH2O.
3.Fe→FeO:Fe→Fe2+（Fe與酸反應生成亞鐵離子），Fe2+
+
2OH-==Fe(OH)2↓（隔絕氧氣，可用氮氣保護），Fe(OH)2==FeO+H2O(加熱，隔絕氧氣，可用氮氣保護)
4.FeO或Fe2O3或Fe3O4→Fe:可用碳（C）或H2或巧虛CO等還原氣體啟寬消還原鐵的氧化物。例如3CO+Fe3O4==3Fe+3CO2
5.FeO→Fe2O3:2FeO+3O2→2Fe2O3(條件是高悄知溫或者在氧氣中點燃)
㈥ 鐵生成氧化鐵的化學方程式
鐵生成氧化鐵的化學世敏方程式為：4Fe+3O2=2Fe2O3，條件為點燃。
單質鐵在空氣中點高返手燃，在不同的條件下可以生成氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵三種產物。生成氧化鐵通常需要先戚嫌生成氧化亞鐵，氧化亞鐵再繼續燃燒生成氧化鐵。
㈦ 氧化生成氧化鐵的化學方程式是甚麼
這液清是好幾備埋螞個過程
首先是鐵與碳組成的原電池吸氧把鐵氧化為氫氧化亞鐵：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
然後氫氧化亞鐵直接又被氧氣氧化為仿埋氫氧化鐵：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
最後氫氧化鐵脫水成氧化鐵：
2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
㈧ 生成氧化鐵的化學式
4Fe+3O2====2Fe2O3鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成三氧化二鐵
㈨ 氧化鐵化學方程式
1、氧化鐵的化學式寫為Fe2O3。
2、氧化鐵是紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。本品的干法製品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。濕法製品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。氧化鐵的性質
1.物理性質
①性狀：紅棕色粉末
②密度：5.24 g/cm³
③熔點：1565℃(分解)
④穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
⑤儲運條件：存放於乾燥處，勿使受潮，避免高溫，並與酸鹼物隔離。
⑥氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原。
⑦溶解性：難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。
2.化學性質
①氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②鋁熱反應鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。化學式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe
③碳、一氧化碳還原性氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。化學式：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
④氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。化學式：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
氧化鐵
3、氧化鐵有哪些作用
①化妝品行業使用該產品來製造各種顏料。因為它是無毒的，防水的，它不會流失或流失，它是化妝品如睫毛膏，粉底和眼影的理想添加劑。在化妝品行業中使用兩種不同類型的化合物：具有黑色顏料的氧化鐵II和紅色的氧化鐵III。
②在藝術世界中，它被用於製造顏料，如燒焦赭石和燒焦umber。自從史前時代以來，已經使用了以油漆顏色製造顏料的方法。 Lascaux的洞穴繪畫就是這種化合物在藝術創作中的使用時間的一個例子。
③該化合物的不同顏料用於染色油漆，混凝土，皮革，鞋油，瓷磚和橡膠等。棕色顏料的顏色范圍從淺棕色到咖啡色棕色。紅色色素的顏色范圍從深橙色到深紅色。
㈩ 鐵轉化為氧化鐵方程式
鐵轉化為氧化鐵方程式：Fe₂O₃+3CO=高豎肆溫=2Fe+3CO₂。氧化鐵（Ferricoxide），化學式Fe2O3。紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。
鐵（iron）敗陪是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白察纖蠢色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。