㈠ 酸與鹼反應的化學方程式
酸和鹼的化學反應方程式本質上是氫離子與氫氧根離子的反應，比如氫氧化鈉和鹽酸的反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
㈡ 酸跟鹼反應有哪些化學方程式
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
=NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
=KCl
+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：擾簡臘2HCl
+
Cu(OH)2
=CuCl2
+
2H2O
鹽緩滑酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
=CaCl2
+
2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
=AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
=K2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
=CuSO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
酸
+
鹽
-
另一種酸
+
另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
=Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
=BaSO4
↓+
2HCl
鹼
+
鹽
-另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
=Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
=Fe(OH)3↓
+
3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
=Mg(OH)2↓
+
2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
=Cu(OH)2↓
+
2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
鹽
+
鹽
-
兩種新鹽
氯化鈉溶咐雹液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3
㈢ 酸與鹼的化學方程式
酸和鹼的化學方程式有很多。酸與鹼反應生成鹽和水，這種反應既是中和反應又是復分解反應。例如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。NaOH十HCl=NaCl十H2O
㈣ 酸和鹼反應化學方程式
在高中，虧慧無沉澱生成的酸鹼反應有一個共同的例子方程式，緩空扒H+
+
OH-
=
H2O
如
NaOH+HCl
===NaOH+H2O
2KOH
+H2SO4===K2SO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4
===BaSO4+H2O
路易斯酸鹼反應則與之不同，各種反應有各種方程式。擾昌
㈤ 酸跟鹼反應有哪些化學方程式
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產爛棗生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火飢晌拆星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、謹鉛利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
㈥ 酸與鹼反應化學方程式
酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼起反應：蔽帆HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2.鹽酸和氫氧彎碰化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10.硫酸和氫氧化鐵宏鬧雹反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
㈦ 鹼加酸化學方程式
鹼加酸的化學方程式，以下旅閉是拆消裂橋塵五個例子：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
3Ca（OH）2+2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O
2LiOH+H2S=Li2S+2H2O
㈧ 酸和鹼的反應方程式，請幫我寫出六個關於酸和鹼的化學方程式，跪求！！！
酸與鹼反應的化學方程式naoh+hcl=nacl+h2o
鹽酸和燒鹼起反應：hcl
+
naoh
=nacl
+h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl
+
koh
=kcl
+h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl
+
cu(oh)2
=cucl2
+
2h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
+
ca(oh)2
=cacl2
+
2h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
+
fe(oh)...
㈨ 急需！！！初中化學涉及到酸和鹼兩者反應的化學方程式
硫畢岩如酸和氫氧化鋇溶液反應：H2SO4
+
Ba（OH）2
==
BaSO4
↓+
2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：棗物2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應CU(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
硝酸手啟和氫氧化鉀反應：HNO3+
KOH
=
KNO3
+H2O
關於氨水：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
NH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O