Ⅰ 如何數有機物的化學式，有苯環的
先找交點。如苯環與周圍的六個焦點就分別是六個碳原子。一般都是這個規律
數氫原子要根據碳原子的四價原則（即碳原子周圍有且僅有四個價鍵）
主要規律：
碳周圍4鍵
氮周圍3鍵
氧周圍2鍵
氫周圍1鍵
好了，數吧，碳原子13個。
氫原子：12個
氧原子：4個
氯原子：2個
綜上，C13H12O4Cl2
無語了，我沒把你的圖放大，結果做錯題了。郁悶。
Ⅱ 有機物的化學式怎麼記
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2(至於n的值所對應什麼字就要背了，甲乙丙丁戊己庚辛葵，11以後就是用漢字的數字了，例十一、十二)苯環C6H6烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n-2(至於n的值所對應什麼字就要背了，甲乙丙丁戊己庚辛葵，11以後就是用漢字的數字了，例十一、十二)苯環C6H6。其實記這些不是很難，記些常用的官能團就好了，羥基、羧基、羰基、酯基等。結構簡式就是把官能團寫出來，碳碳鍵和碳氫鍵縮寫。而結構式就全寫出來就可以了。
Ⅲ 怎麼求有機物的分子式
方法1：根據題目中講的燃燒產生多少CO2、H2O可以直接推出碳和氫的比例,再根據有機物的式脊茄量（一般都給櫻橘察你的）求出分子式.
方法2：先確定官能團,比如他說2Mol該有機物和足量鈉反應生成1MolH2,你就要伍弊立即反應出來可能有兩個羥基或兩個羧基或一個羥基一個羧基.再根據所給式量求出分子式即可.
但很多時候兩個方法要混合使用,要多做做題才能找到屬於自己的竅門!
希望對你有所幫助!
Ⅳ 有機物的分子式求法
例談有機物分子式的求解方法
有機物分子式求解方法較多，現歸納如下。
一、「單位物質的量」法
根據有機物的摩爾質量（或相對分子質量）和有機物中各元素的質量分數（或質量比），求算出1
mol該有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中的各原子個數來確定有機物的分子式。
［例］某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質量分數為85.7%，在標准狀況下11.2
L此化合物氣體的質量為14 g。求此化合物的分子式。
解答：此烴的摩爾質量為：
M=14
g÷11.2
L/22.4 L·mol-1=28 g/mol
1 mol此烴中碳原子和氫原子的物質的量分別為：
n（C）=（1
mol×28
g·mol-1×85.7%）÷12
g/mol = 2 mol
n（H）=（1
mol×28
g·mol-1×14.3%）÷1
g/mo l = 4 mol
故此烴的分子式為C2H4。
二、最簡式法（實驗式法）
先求出有機物中各元素原子個數比，然後根據該有機物的摩爾質量或相對原子質量求出分子式。
上面例題另解：
N（C）∶N（H）=（85.7%/12）∶（14.3%/1）=1∶2
此烴的最簡式為CH2,設分子式為（CH2）n
有14n=28 ,n=2因此烴的分子式為C2H4。
三、燃燒通式法
［例］1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO2比水蒸氣少1體積（在同溫同壓下測定），0.1
mol該烴完全燃燒的產物被鹼石灰吸收，鹼石灰增重39 g，求該烴的分子式。
解答：設烴的分子式為CmHn，完全燃燒的反應為：CmHn+（m+n/4）O2→m
CO2+n/2 H2O
依題意①CO2比水蒸氣少1體積，②鹼石灰增重39
g為CO2和H2O的質量和。得方程組
n/2 -m=1
0.1m×44+0.1×n/2×18=39
解得：m=6，n=14。
因此該烴的分子式為C6H14
四、商余法（只適用於烴的分子式的求法）
根據烷烴（CnH2n+2）、烯烴和環烷烴（CnH2n）、炔烴和二烯烴（CnH2n-2）、苯和苯的同系物（CnH2n-6）分子中都有一個共同部分，這部分的相對分子質量為14n。因此用烴的相對分子質量除以14就可以得到分子所含的碳原子數n的值，再根據余數就可以求出烴的分子式。其規律為：
①M/14能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數。
②M/14餘數為2，可推知為烷烴，其商為碳原子數,
氫原子數為2n+2。
③M/14差2能除盡，可推知為炔烴或二烯烴，其商為碳原子數。
④M/14差6能除盡，可推知為苯或苯的同系物，其商為碳原子數。
⑤對含多個苯環的烴可用M/12法。
a. M/12得整數商和余數，商為可能的最大碳原子數，余數為最小的氫原子數。
b. M/12的余數為0或碳原子數≥6時，將碳原子數依次減少一個即增加12個氫原子，直到飽和為止。
［例］寫出相對分子質量為128的烴的分子式。
解答：用M/14法：128/14=9……2，則為烷烴C9H20；
用M/12法：128/12=10……8，則烴分子式為C10H8，為萘。
五、守恆法
利用反應前後參加反應物質的各元素原子跟反應後生成物的各元素原子守恆，求出有機物的分子式。
［例］0.94
g某有機物在純氧中充分燃燒，可生成CO2 2.64
g，H2O 0.54 g，消耗O2 2.24
g。又知此有機物的式量為氫氣的47倍，求該有機物的分子式。
解答：因為有機物的摩爾質量為：
47×2
g/mol=94 g/mol
所以0.94 g該有機物的物質的量為0.01
mol。
又因2.64 g CO2
即2.64 g/44 g·mol-1 =
0.06 mol
0.54 g H2O 即0.54 g/18 g·mol-1= 0.03 mol
2.24 g O2 即2.24 g/32 g·mol- 1 = 0.07 mol
則1 mol該有機物燃燒消耗O2 7 mol，生成CO2 6 mol，H2O 3 mol。
故該有機物中含C：6
mol H：3 mol×2=6 mol
O：6 mol×2＋ 3 mol×1－7
mol×2 ＝1 mol。
因此該有機物的分子式為C6H6O。
六、區間法
根據有機物反應的某個量的上下限值及有關通式列出不等式進行求解確定分子式。
［例］常溫下，在密閉容器中混有2 mL氣態烷烴和10 mL
O2點火爆炸，生成的只是氣態產物，除去其中的CO2和H2O，又在剩餘物中加入5
mL
O2，再進行一次爆炸，重新得到的只是氣態產物，除得到CO2外，還剩餘O2，試確定該烴的分子式。
解答：設烷烴的分子式為CnH2n+2，則1
mL
CnH2n+2完全燃燒時耗O2為(3n+1)/2
mL
則有10< 3n+1< 10+5
即3< n<5
因為n為正整數，故n=4，即分子式為C4H10。
七、討論法
當反應物的相對用量不確定或條件不足時應根據有機物分子中的碳原子、氫原子要符合化合價組成原則或某種特定性質要求，加上C、H原子數要為正整數，然後進行討論來確定有機物的分子式。
［例］25
℃某氣態烴與O2混合，在密閉容器中點燃爆炸後又恢復至25
℃，此時容器內壓強為原來的一半，再經NaOH溶液處理，容器幾乎成為真空。該烴的分子式可能為（
）。
A．C2H4
B. C2H6
C. C3H6 D.
C3H8
解析：設該烴的分子式為CxHy。
則CxHy +（x+y/4）O2→
x CO2 + y/2
H2O
由題意可知，烴和O2的物質的量之和應為CO2的物質的量的2倍，即1+（x+y/4）=2x，得
x=1+y/4
討論：當y=4時，x=2；當y=6時，x=2.5不合題意；當y=8時，x=3。
故正確答案為A、D。
Ⅳ 有機物的化學式如何確定
分類: 教育/科學 >> 升學入學 >> 高考
問題描述:
現在有4.6克某有機物在空氣中完全燃燒，生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，該有機物可能是（）
A CH4 B C2H4 C C2H6 D C2H5OH
解析:
8.8克CO2物質的量為0.2mol。則有機物中有0.2molC
5.4克水的物質的量為0.3mol,則有機物中有0.6molH
所以有機物中C，H原子個數比為1:3
0.2molC的質量=0.2*12=2.4克
0.6molH的質量=0.6*1=0.6克
相加=3克<4.6克，所以該有機物中還有O
所以可能的化學式是：
D C2H6O
Ⅵ 這個有機物的分子式怎麼數氫原子求技巧謝謝。。。。。。
一般考試給的有機物一般不復雜，直接數就能出來了，但是注意啊但是！！！有的考試確實會給你一個很復雜的有機物，要你寫出化學式（當年我就遇到過），碳原子至少20個以上，還有氧氮鹵素原子。。。那樣數確實麻煩，有時候還怕數錯，數一遍又一遍，還不放心，自從有了不飽和度演算法以後，再也不用擔心了，聽我細細道來，做好筆記哦！！！
以下是不飽和度演算法和我的一些經驗：
首先我們考慮只含有碳氫的有機物，給你一個有機物CnHm，求不飽和度，此有機物飽和的形式為CnH2n+2即碳原子數目相同的烷烴，在有機物飽和的情況下每少2個H，記為1個不飽和度（Ω），那麼CnHm的不飽和度為（2n+2-m）/2=n+1-m/2
一般題目給我們的結構式中各個原子之間會成單鍵，雙鍵，三鍵，成環，（甚至還會成立體封閉的結構籠狀結構和多面體，這個一般用到的少，你先別看，留到最後看）
我們根據這些結構可以馬上算出此有機物的不飽和度：
單鍵不算不飽和度，一根雙鍵算1不飽和度，一根三鍵算2不飽和度，成一個環算1不飽和度，苯環算4不飽和度（其實可以看成是3根雙鍵加1個環），（立體封閉結構的不飽和度等於面數減1，這個用的少，先看下面的吧）
上面的公式只是讓你理解什麼是不飽和度的，和怎麼滑賣舉算的。好了碳原子數目少，不飽和度演算法沒有優勢，不如去數，但是！！！碳原子數目一多結構一復雜，這種演算法會非常方便！！！比如，給你一個有機物的結構式，有十幾二十個碳原子，還有環啊雙鍵三鍵苯環之類的，我們要做的是：
第一：數碳原子數目，假如為n個，此有機物的飽和形式為CnH2n+2（即相同碳原子數的烷烴）
第二：數不飽和度，根據公式不飽和度Ω=雙鍵數+三鍵數×2+環數+苯環數×4=m
第三：進行氫原子計算得出有機物分子式：1個不飽和度相當於在飽和情況下少2個H，碳原子數不變為n，氫原子數為2n+2-2m，有機物分子式為CnH2n+2-m
如果有機物中有鹵素原子，氧，氮的話：
鹵素原子成單鍵都可以看做氫原子，即上面氫原子數為2n+2-2m再減去鹵素原子數目為最終氫原子數目；氧原子成2根單鍵計算時不需考慮進去，圖上數信碧得幾個氧原子直接加到有機物分子式裡面；氧原子成雙鍵看成1個不飽和度
氮原子復雜一點，有配伏的難題會出現，我單獨來講，一個氮原子若成3根單鍵，可以看做是將此氮原子插入到原有機物的1根單鍵之中，那麼此氮原子還能成1根鍵，即1個氮原子的引入使有機物有能力多連1個氫原子，我們計算的時候將上面氫原子數為2n+2-2m再加上氮原子數目為最終氫原子數目，若是氮原子成三鍵，如碳氮三鍵（氰基），則先計算2個不飽和度，然後按照上面計算的步驟即可
說了好多，然後我們看題，實戰演練一遍，按我的步驟走，如你給出的圖：
第一：數碳原子數目，圖中為7個碳，此有機物的飽和形式為CnH2n+2，即C7H16,
第二：數不飽和度，圖中有機物成1個環（1個不飽和度）+1個碳氧雙鍵（雙鍵即1不飽度）=2
第三：進行氫原子計算：氫原子數目為16-2×2（1個不飽和度少2個氫原子）=12，即C7H12，若此有機物含有氮和鹵素原子也放到這一步，這一步只算氫原子數
第四：把前面算好的C7H12再加上其他原子數，這里只有6個氧，即C7H12O6
不放心再去數一遍吧，一般簡單的有機物直接數，稍微復雜點的先數再算看是否一致，熟練的話計算很快的口算就能算出來，十分復雜的先只算，不放心最後所有題目做完檢查的時候再數一遍，只要熟練，絕對萬無一失！！！！！！！！
主要是算氫原子數，氫原子數出來了把其他的加上去就OK了，這里我總結了一個通式：
氫原子數=碳原子數×2+2-不飽和度×2-鹵素原子數+氮原子數（這里的不飽和度包括了氧成雙鍵和氮成三鍵的情況）
希望能幫到你！！！純手打！！！望採納！！！不懂可以追問我！！！！！
Ⅶ 如何求一個有機物化學式
CO2
44g=1
mol
H2O
36g=2
mol
得1各C原子
4個H原子相配
1C+4H=12g+1g*4=16g
證明沒有氧原子
所以是CH4
Ⅷ 如何求有機物的化學式
- -||，
肯定是要的，質量守恆定律是化學最重要最重要的規律定理，可以說如果不懂這個定律，化學就不用學了。
摩爾質量的定律，是表示，某種物質的物質的量為1mol的時候，它的質量是多少。
相對原子質量是說，以碳12原子來作為12的標准，任何其他原子跟他的質量比是多少。相對原子質量是沒有單位的，是一種比值。
一般來說，1mol某種原子的質量跟這種原子的相對原子質量在數值上相等。
比方說碳原子的摩爾質量是【12】，於是1摩爾碳原子質量是【12g】。一個是比值，一個是確切質量。但是數值上是相等的。
有了相對原子質量，就可以求相對分子質量。
比方說水H2O。一份子水相當於2分子H和1分子O。H相對原子質量為1，0相對原子質量為16.於是H20的相對分子質量為1*2+16=18.
H20相對分子質量是18，於是有1mol水存在時候，它的質量就是18g。兩者在數值上相等。
有機物是同樣的道理，可以說化學式的求定考得就是質量守恆原理。
比方說乙醇CH3CH2OH,寫成分子式是C2H6O，C的相對原子質量為12，H的相對原子質量1，O的相對原子質量為16
於是乙醇C2H60的相對【分子】質量為 12*2+1*6+16=46.乙醇的相對分子質量為46，那麼1mol乙醇分子的質量就是【46g】
有機物求化學式，無外乎幾步
1。題目可能會給出相對分子質量也可能沒有，題目也可能告訴你這是一種什麼物質（烷烴，烯烴，醇、酮之類）如果有物質類型和相對分子質量，可以粗略估計一下究竟有多少個C（根據有機物的通式，比方說鏈狀烷烴就是CxH2y+2之類的。），或者考慮一下有沒有其他原子存在。
2.題目會給你一些反應，比方說1mol的它燃燒了產生多少C，產生多少H20，消耗多少氧氣。或者是這種物質跟其他某種已知有機物反應，消耗多少了已知有機物才反應完全之類的。
3.根據這些條件，先推出分子式，比方說根據C02的產量來推C，根據水來推H，之類的。
分子式推出來還要考慮一下分子結構，是環烷烴還是烯烴？是醇還是酮之類的。如果題目要求你寫出分子結構，那麼題目中肯定有線索。肯定會有涉及特殊官能團的標志反應。
如果你已經是高考生卻還沒有搞定這個問題，不好意思打擊你一下，你是絕對無法參加化學高考的。這種求解化學式是從初三開始學化學就應該掌握的，不然根本無法開始學習。更不用說經歷幾百輪復習的高考生了，實在很懷疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化學的。
例題分析就不用我說了，你的高考資料上比我齊全。
Ⅸ 有機物的化學結構式怎麼看
你好，
簡單有機物的c、o、n、cl等都非常好數。如果是用鍵線式表示，就是拐點（節點）和始末端。
h原子數一般都不是數，而是算，演算法是h=2c+2-2ω+n-cl
其中ω表示不飽和度一個環，一個雙鍵是一個不飽和度，三鍵是兩個不飽和度（這個你們教材上應該有，或者你們老師也應該講過）。n表示氮原子數，cl表示像cl、br、i等一價原子（非氫）。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
Ⅹ 如何數苯酚有機物的分子式
數苯酚有機物的分子式的方法是，先將苯酚的化學結構使用層析法分解，然後將化學鍵全部斷裂，按照原子的排列進行計數，就能數出分子式了