哪些是鹼性和酸性在化學中

Ⅰ 化學中什麼是鹼性什麼是酸性

酸鹼性與氫離子和氫氧根離子有關,酸性物質的水溶液中春衡亮含有較多的氫離子,PH值小於7,能攔含使石蕊試液變紅.鹼性物質扒寬的水溶液中含有較多的氫氧根離子,PH值大於7,能使石蕊試液變藍.不溶於水的物質則根據熔化狀態下的電離來看

Ⅱ 在初中化學中,有哪些是鹼性物質,哪些是酸性物質呢

1、顯酸性的溶液：酸溶液、強酸氫鹽（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）、強酸+弱鹼生成的鹽（硫酸銅）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液、強鹼+弱酸生成的鹽（碳酸氫鈉、碳酸鈉）

Ⅲ 化學中什麼是鹼性什麼是酸性

在分子組成中有氫離子H+的就是酸性，有氫氧根離子OH-的就是鹼性，在化學式上就看分子式中有H在前的就是酸，有OH在後的就是鹼。如HCL鹽酸、H2SO4硫酸就是酸；NaOH氫氧化鈉、Ca（OH）2氫氧化鈣就是鹼

資料：鹼性(alkaline )是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.
對於一種物質,是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中,OH-離子能夠接受H+,NH4+等離子,從而表現出鹼性;相應的,在非水體系中,如在液氨溶劑中,NH2-離子能夠接受NH4+等離子,同樣也表現出鹼性.
常用的無機鹼有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,常用的有機鹼主要是季銨鹼類.R4NOH
一般來說,物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但該離子的穩定性差,故NH3表現為弱鹼性.而NH2-接受H+則形成穩定的NH3,故NH2-表現為強鹼性.在水溶液中,NaOH與KOH等鹼性相當,這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑,而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別,這樣的溶劑稱為區分溶劑.

acidity
酸圓搜類水溶液碼搭所具有的通性。
一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為遲腔拿酸的酸性。

Ⅳ 高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼

酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸
高氯酸，溴化氫，碘化氫
弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，
其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：Na2CO3,
燒鹼/火鹼/苛性鈉：NaOH
小蘇打：NaHCO3
乾冰：CO2
聯胺：N2H4
冰醋酸：CH3COOH
其他：強鹼弱酸鹽

Ⅳ 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的

呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，

Ⅵ 化學中酸性化合物與鹼性化合物分別有哪些

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

氫氟酸：化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。

鹼性化合物

1、強鹼

氫氧化鋰、氫氧化鈉（燒鹼，NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈁、、熟石灰、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳、氫氧化亞鉈、氫氧化二氨合銀、膽鹼、氫氧化鉈、季銨鹼類（NR₄OH）等。

2、弱鹼

Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等難溶性的鹼。

(6)哪些是鹼性和酸性在化學中擴展閱讀

主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸，也稱之為質子酸，如硫酸、鹽酸等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。

主要有兩類鹼，根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠接受氫質子的物質，稱之為鹼，如氫氧化鈉，碳酸鈉、氨等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠提供一個電子對的物質，稱之為鹼（路易斯鹼），如三苯基膦、三乙胺等。

Ⅶ 化學中酸性化合物與鹼性化合物分別有哪些

非金屬氧化舉含物，非金屬氫化物，各種酸，為酸性。
金屬氧州扮化物，各種鹼，為鹼性。
注意冊答灶，存在特例！如CO為中性，NH3為鹼性···

Ⅷ 在化學中,什麼是酸什麼是鹼有什麼是鹽

鹽：金屬離子加酸根離子酸：氫離子加酸根離子鹼：金屬離子加氫氧根離子酸鹼鹽的定義：酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽舉例說明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）什麼是解離？所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程舉例說明：H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H++SO4(2-)HCl====Cl-+H+酸鹼鹽的通性：酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應鹼的通性：有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應還能和其他某些化合物反應酸鹼鹽的讀法：酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸無氧酸的讀法是氫某酸例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸鹼：鹼的讀法是氫氧化某例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）亦可叫做酸式某酸某

Ⅸ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(9)哪些是鹼性和酸性在化學中擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

Ⅹ 化學中常見的酸和鹼有哪些

化學中常見的酸和鹼如下：

酸：硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、高錳酸、錳酸、鹵酸、氫鹵酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、氫氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。

鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵。