化學電子式怎麼判斷

『壹』 電子式，分子式，原子式，離子式怎麼區分

電子式：化學中常在元素符號周圍用小黑點「.」或小叉「×」來表示元素原子的最爛派拍外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。
分子式：就是化學式。
原子式：沒有這種說法。
離子式：應該是指離子方程式，離子方程羨爛式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指飢羨可溶性物質可拆的反應。

『貳』 在寫化學電子式時怎麼判斷是公用電子對還是得失電子

在寫化學電子式時怎麼判斷胡辯段是公用電子對還是得失電子
得失電子是活潑原子的性質，得失電子後成為離子。所謂失電子，就是某原子最外層電子全被褲譽吸走，其顯正價；得電子，就是該原子把另一原子的最外層電子全部吸走，其顯負價。共用電子對形成後是分子，比如氧氣（非極性共價鍵）、HCl（極性共價鍵）。所謂形成共用電子對灶空，是兩個原子各抽出最外層電子的一部分放在兩原子中間，共同使用，使兩原子都形成穩定結構。非極性鍵和極性鍵能分清嗎？分不清的話，可以繼續追問。

『叄』 電子式到底如何表示

電子式局限性相當大，只能表述一小部分物質的結構
如圖片中,CO2的畫法錯誤,不全是因為2個O各缺少了2個電子-即使補上電子，仍然錯誤。因為二氧化碳分子中存在大派鍵，無法用電子式表示其結構。
在化學反應中，一般是原子的最外層電子數目發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」。原子的最外層電子有成對電子和單電子之別，寫原子的電子式時，應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布。嚴格地講，成對電子要排在同一個方位上，單電子分別排在不同的方位上。如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·。
二、離子的電子式
陽離頃罩子
簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的，此時若原最外層沒有電子，其電子式就是它的離子符號，如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的，不僅要畫出各原子的最外層電子以及它檔神們的成鍵關系，而且要用「[
]」將原子團括起來，並在其右上角標明所帶的正電荷數，電子式中的小黑點和小叉總數為原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值。如銨根離子。
陰離子
簡單陰離子，一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構，在元素符號周圍畫出最外層電子，並用「[
]」將其括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值，如氯離子的電子式；復雜的陰離子，要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子，然後將它們括起來，並在右上角標明所帶的負電荷數，其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值。如氫氧根離子。
三、單質分子的電子式
根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系，再畫出所有原子的最外層電子。如H2寫成HH。
四、化合物的電子式
共價化合物
原子間通過共價鍵形成的化合物，原子間的單鍵即為一對共用電子，若為雙鍵則有兩對共用電子，依此類推。一般來說，8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）。寫電子式時，共用電子對寫在兩成鍵原子之間，未成鍵的最外層電子，也應在元素符號周圍畫出。在共價化合物中，各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構。如HCl寫成H
、H2O2寫成H
H。
離子化合物
由陰、陽離子的電子式組成，但相同的離子不能合並，若有多個陽離子或多個陰離子，書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰，並注意對稱、規范。。
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團，它顯電中性，電子式中的小黑點和小叉總數為各原子行乎虧的最外層電子數之和。如甲基的電子式為H
C
H，羥基的電子式為
H。

『肆』 2、什麼叫做電子式,分別用什麼來表示

電子式:在化學反應中,一般是原子的最外層電子數目發生變化.為了簡便起見,化學中常在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子,相應的式子叫做電子式.
一、原子的電子式 原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點「·」或小叉「×」.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·.
二、離子的電子式 陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子後形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成昌彎Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復雜的陽離子是原子團失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關系,而且要用「[ ]」將原子團括起來,並在其右上角標明所帶的正電荷數,電子式中的小黑點和小叉總數為則漏原子團中各原子最外層電子總數減去原子團所帶的電荷數值.如銨根離子.陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩定結構,在元素符號周圍畫出最外層電子,並用「[ ]」將其括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其中小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子總數加上所帶的電荷數值的絕對值,如氯離子的電子式；復雜的陰離子,要根據各原子的成鍵關系畫出所有原子的最外層電子,然後將它們括起來,並在右上角標明所帶的負電荷數,其小黑點和小叉總數為原子團中各原子的最外層電子數之和加上所帶的電荷數值的絕對值.如氫氧根離子.
三、單質分子的電子式 根據原子的最外層電子數和分子的組成判斷出成鍵電子數和各原子的成鍵關系,再畫出所孫迅爛有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
四、化合物的電子式 共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數等於該原子的成鍵數目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應在元素符號周圍畫出.在共價化合物中,各元素原子最外層一般都達到了8電子（或2電子）的穩定結構.如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合並,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,並注意對稱、規范..
五、游離基的電子式 游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團,它顯電中性,電子式中的小黑點和小叉總數為各原子的最外層電子數之和.如甲基的電子式為H C H,羥基的電子式為 H.

『伍』 化學式中電子式分子式結構式的區分 怎麼寫

化學式是一個較籠統的名稱,表示分子、原子、離子形成的物質都可以稱之為化學式.
如：水：H2O 金剛石 ：C 氯化鈉：NaCl
分子式必須是由分子構成的物質,且式子能真是表示其實際結構.
如氯化鈉：NaCl不是分子式；白磷的分子式是P4而不是P
電子式是將原子的最外層電子以點或叉點在元素符號粗告四周來表示物質形成式子.
如將共用電子對改為短線,孤對電子（已成對電子）省略,電子式就改為了結構式.比電子式省事、清楚.
結構式中的單鍵省去（雙、三鍵不省）簡岩汪明化成的式子為結構簡陵沖式.有機反應中必須寫結構簡式.
如：丙烯酸的結構簡式為:CH2=CH--COOH

『陸』 物質的電子式怎麼寫啊，怎麼判斷共價鍵，極性鍵，非極性鍵於離子鍵等啊，急！！！！！最好舉點例子

電子式就是在元素符號周圍用小黑點「·」或小叉「×」來表示元素原子的最外層電子。

比如說鈉：×Na或者·Na鎂：×Mg×或者·Mg·

判斷共價鍵，極性鍵，非極性鍵和離子鍵，先要知道定義

離子鍵：指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

共價鍵：原子間通過共享電子所形成的化學鍵。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

非極性鍵意思相反，由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。

了解定義，做題再仔細分析，記住有離子鍵的一定是離子化合物，有共價鍵的不一定是共價化合物，共價化合物只有共價鍵。

『柒』 化學電子式(電子,結構,排布)

物質的電子式可體現其構成元素之間的結合方式，也決定著該物質的化學性質；對於簡單微粒還可以通過電子式推導其空間結構。因此電子式是近幾年高考的考查熱點之一。但由於高中教材中未涉及電子亞層、分子軌道等理論知識，學生難以較系統理解微粒最外層電子的排布，而只能靠記憶、知識積累來處理這一類問題，錯誤率較高，如將氧原子的電子式寫成 （正確應為 ）。 典型錯誤歸納有以下兩類：一、無法正確排列微粒中原子或離子的順序。 例如HClO的電子式寫成： ； MgCl2的電子式寫成： 。二、不能正確表達共價鍵的數目。例如混淆O2和H2O2中氧原子間的共用電子對數目。針對以上問題，筆者總結了三種書寫短周期元素形成的微粒的電子式的小技巧，供大家參考。

一：「異性相吸、電荷交叉」讓原（離）子快樂排隊。
「異性相吸、電荷交叉」是指在書寫電子式時讓微粒中帶（部分）正電荷的離（原）子與帶負電荷的離（原）子交錯排列。如次氯酸的分子式常被約定俗成為HClO，但根據H、Cl、O個三原子的氧化性（或電負性）差異可知該分子中H、Cl帶部分正電荷，O帶部分負電荷，因此HClO的電子式應為 ：。對於離子化合物Mg3N2，先可判斷出式中Mg為+2價，N為-3價，根據「異性相吸、電荷交叉」的規律其電子式為 。

這條規律幾乎適用於所有的離子化合物，運用時要求大家首先能正確判斷化學式含有的微粒種類和它們所帶的電荷的正負。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1：2的比例構成，Na2O2由Na+和O22-以2：1的比例構成。而對於共價微粒、只有少數氧化性（電負性）相差很小的非金屬原子形成的共價體有例外，例如HCN（其中C為+4價、N為-3價，電子式為 ）。高中階段涉及的常見共價微粒（由短周期元素原子形成的共價微粒）的電子式基本都可以採用該規律來解決。

二、「電子分配求差量」揭開共用電子對數目的面紗。
該方法的理論依據來源於配位化學中的「18電子規則」。（參見《中級無機化學》唐宗熏主編，2003，高等教育出版社）雖然該方法僅適用於計算共用鍵的數目，對配位鍵則愛莫能助。但在高中階段要求掌握的配位化合物較少，典型代表為Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH、
， 。該方法在高中階段應用較廣。具體演算法以例說明：

1、CO2
根據「異性相吸、電荷交叉」的規律其原子排列順序為O C O，其中O原子的最外層有6個電子，要達到8電子穩定結構還需2個電子，則O、C原子之間需共用兩對電子對，此時C原子的最外層電子已全部被共用，因此CO2電子式為：
2、N2和Na2O2
N2：每個N原子的最外層有5個電子，還需兩個電子達到8電子的穩定結構，因此N、N之間共用兩對電子對，其電子式為 。
Na2O2：Na2O2為離子化合物，O22-得到了兩個來自Na的電子，則其最外層共計有14個電子（2×6+2），這樣平均每個O原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩定結構還需1個電子，因此O22-中有一對共用電子對，則Na2O2的電子式為：
此方法對於短周期元素的原子形成的共價微粒中共價鍵數目的計算很有效，但O2除外。

三、「等電子體」帶動「家族」亮起來。
在2004年江蘇省高考試題化學卷中給出了「等電子體」的概念並有以下引申（第二卷第22題）：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特徵。根據此定義我們可以從一種微粒的電子式推導出上述概念范圍內的等電子體的電子式。如：
N2（ ） CO（ ）、
NO+（ ）、
CN-（ ）、
C22-（ ）

CO2（電子式見前） NO2+、N3-、CNS-

SO42-

PO43-

掌握了微粒電子式的寫法，就可以快速書寫該微粒的結構式，也可以用電子式來表示微粒的形成過程。對於簡單短周期元素的原子形成的微粒還可以依據其電子式推導其空間結構，
如BF3 （ ）中B原子上無孤對電子，此分子應為平

面型，而3個F原子的的相互作用力相同，因此BF3的空間結構為平面正三角形。
NH3 （ ）中N原子上有一對孤對電子，相當與在已

形成的平面正三角形上方增加了一對孤對電子。它對N、H鍵的共用電子對有排斥作用，因而該分子應為立體型，而N原子連接3個原子且相同，因此NH3的空間結構為三角錐型。

『捌』 怎麼從電子式判斷各元素的化合價

如果全是 共價鍵，某種橡逗蘆元素的原子的化合價，就要看它周圍的所有的共用電子對的偏移情況。比如， O=C=O （為了簡單，寫成結構式）看C，每個C周圍有4對電子，那麼化合價的數字就是 4，這四對電子 ，都偏向氧原子，那麼 C就是＋４價每個O周圍有2對電子，並且都偏向 O，那麼O的化合價就是 -2 還梁帶有 H -O-O-H中， O原子之間的一對電子不偏移，對化合價沒有貢獻因此 O就顯 -1價，H顯 +1、比較復雜的是 有機物中， 比如 乙指核醇中 — C -C -O-H 兩個C的化合價不一樣的，左邊的C，有3對C-H公用電子對和一對C-C， 它的化合價是 -3 ， （因為 C-H中，共用電子對偏向C）右邊的C，有2對電子偏向C，一電子偏向O，還有一對電子不偏移。那麼這個C的化合價= -2+1+0= -1

『玖』 怎麼從電子式判斷各元素的化合價

我們說的電子式是在某一元素周圍標上它的最外層電子數，如果電子數大於四，你看它還差多少個電子達到穩定結構，就顯負幾價，例如氯，最外層電子數為七，差一個電子達到穩定結構，所以顯負一價。如果電子數小於四，就看它失多少個電子達到穩定結構，失多少就顯正幾價，例如，鈉，最外層一個電子，它失去一個電子達穩定，所以顯正一價。特例:氫，最外層一個電子，它得一個電子達穩定，所以正一價。望採納

『拾』 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫啊怎麼判斷什麼時候有

電子式的寫法：

用「·」等表示原子最外層電子的化學式，如

1．原子電子式的書寫要符合洪特規則，這有利於掌握洪特規則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。

由於原子最外層為nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。現以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：

2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括弧和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，數字在後，則是標出化合價符號了。陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩定結構。
3．分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應處於兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應偏向於吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子
4．離子化合物電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括弧，在右上角標出負電荷。還要注意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
5．用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程
用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電子對，不能有離子符號出現。
6．用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，一定要在右邊用陰陽離子來表示物質。 因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。
注意：
①陰離子的電子式要用［］括起來並在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；

②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；

③做題時要特別注意看清要求是「寫出化合物的電子式」還是「用電子式表示化合物的形成過程」。