怎麼判斷化學式拆不拆

1. 化學方程式怎麼拆

離子方程式的書寫口訣是三拆九不拆。三拆：強酸強鹼可溶性鹽。九不拆：單質、固體、氧化物、揮發性物質、弱電解質(弱酸,弱鹼,水)、難溶性物質(即沉澱)、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。
1.離子方程式

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。

2.書寫離子方程式的基本步驟

(一)寫

明確寫出有關反應的化學方程式。

(二)拆

①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式。

(三)刪

刪去方程式兩邊相同的離子和分子

(四)查

檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

2. 離子方程式拆與不拆的規則

依據客觀事實原則、質量守恆原則、電荷守恆原則、定組成原則來拆分。

1、客觀事實原則

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

2、質量守恆原則

如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、電荷守恆原則

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

4、定組成原則

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正誤

1、能拆分的物質

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HCl）、強鹼（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaCl）。

2、不能拆分的物質

難溶物不拆

例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O。

3. 化學里的離子方程式拆與不拆的簡便口訣是什麼方便記憶的。答案有分哦！

沒有口訣，但有規律，就是"三拆九不拆" . 三拆：強酸強鹼可溶性鹽。
九不拆：單質，固體，氧化物，揮發性物質，弱電解質（弱酸，弱鹼，水），難溶性物質（即沉澱），非電解質，酸式弱酸根，絡離子。

4. 化學離子方程式中哪些化學式可以拆，哪些不可拆

單質，氣體，沉澱，水，弱酸，弱鹼，氧化物不可拆，其他都可拆