磚紅色化學物質有哪些

① 高中化學常見物質顏色

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣

② 初中化學常見的紅色溶液有哪些

1、Cu₂O（磚紅色）

氧化亞銅，化學式為Cu2O，為一價銅的氧化物，呈鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶於水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色的氧化銅。氧化亞銅主要用於製造船底防污漆（用來殺死低級海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用於鍍銅及鍍銅合金溶液的配製。

③ 化學中幾種常見金屬顏色

下面是一些本人收集到的關於中學化學物質的顏色,可能不全面,所以野物禪請大家多提意見!
1．焰色反應
黃色：Na
紫色：K、Rb（銣）
紫紅色：Li
洋螞宴紅色：Sr（鍶）
黃綠色：Ba
綠色：Cu
磚紅色：Ca
2．有色固體
紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3、紅磷
紅褐色：Fe（OH）3
藍色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4．5H2O
黑色：CuO、FeO、Cu2S、FeS、CuS、Ag2S、PbS、Fe3O4、I2（碘,紫黑色）O3（固態）、MnO2、C、Si
淺黃色：S、AgBr、Na2O2
黃色：AgI、Ag3PO4（可溶於稀硝酸）、FeS2、CuCl2（棕黃色）、AgBr、Mg3N2
白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl、Al（OH）3、H4SiO3、H2SiO3、白磷（白色或黃色）
綠色：Cu2（OH）2CO3（鹼式碳酸銅）、頌塵FeSO4．7H2O（綠礬）
3．有色溶液
紅色：被氧化的苯酚、液溴
紫色：MnO4-、［Fe（C6H5O）6］3-
橙色：溴水、（Cr2O7）2-
黃色：Fe3+
綠色：Fe2+
藍色：Cu2+
4．有色氣體
紅色：NO2
黃綠色：Cl2、F2
紫色：碘蒸汽
藍色：O3

④ ag磚紅色沉澱

ag磚紅色沉澱

磚紅色沉澱是一種由磚砌成的沉澱物，其特徵是沉澱物表面有一層磚紅色的塗層。它最常見於建築物的牆塌升山壁上，或者在建笑改築物團中的屋頂上，是由水中磚砌結構的沉澱物形成的。磚紅色沉澱可以通過破壞磚砌結構，從而釋放出水中的懸浮物而形成。這種沉澱物可以幫助維護建築物的外觀，因為它可以阻止水流對建築物的侵蝕，並防止建築物的外觀受到水的侵蝕。

⑤ 化學中有什麼東西是磚紅色的

1】焰色反應 ：Ba-磚紅色火焰

2】葡萄糖分子中醛基，可以與新制的氫氧化銅發生反應，生成氧化亞銅。磚紅色的沉澱就是氧化亞銅 Cu2O ：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2==Cu2O+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH

還有：鉻酸銀沉澱。
2Ag+ + CrO4 2- =Ag2CrO4↓ （磚紅色沉澱）

與紅色有關的物質(有單質也有化合物)如:

氧化鐵是紅的(又被稱鐵紅)
Fe(OH)3是紅褐色的

⑥ 初中化學,紅色固體有什麼

紅色固體單質，銅或紅磷，化合物，氧化鐵。

銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。

銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅。

紅磷是巨型共價分子，無定型結構。外觀與性狀：紫紅色無定形粉末，無臭，具有金屬光澤，在暗處不發磷光，無臭。不溶於水也不溶於二硫化碳以及乙醇等有機溶劑。

氧化鐵易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

(6)磚紅色化學物質有哪些擴展閱讀：

在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以後，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中。

銅(II)是銅最常見的價態，它可以和絕大部分常見的陰離子形成鹽，如眾所周知的硫酸銅，存在白色的無水物和藍色的五水合物。鹼式碳酸銅，又稱銅綠，有好幾種組成形式。氯化銅和硝酸銅也是重要的銅鹽。

在有氯環境中加熱時亦會燃燒。遇氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物和其他氧化劑時可引起爆炸。易燃、無毒。常溫下不與鹵素反應，在空氣中不自燃。不具毒性。

在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳（因鋼鐵不純）恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。

⑦ 初中化學中哪些常見物質是紅色固體

氫氧化鐵：紅
硝酸鐵：紅
氯化鐵：紅
硫酸鐵：紅
氫氧化鐵,紅褐色沉澱
紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色)

⑧ 初中化學中哪些常見物質是紅色固體

初中化學中哪些常見物質是紅色固體

初中化學中哪些常見物質是紅色固體
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,乾冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
望採納

共有以下幾類紅色固體：
1、Fe2O3 Fe(OH)3 等含（三價）鐵離子的沉澱
2、Cu、Cu2O（氧化亞銅）
3、P（紅磷）
4、二氧化氮（紅棕色）
5、指示劑類（酚酞遇鹼，石蕊遇酸）
6（補充）、硫氰酸鹽類
7（補充）、溴水
8（補充）、血紅素

氫氧化鐵：紅
硝酸鐵：紅
氯化鐵：紅
硫酸鐵：紅
氫氧化鐵,紅褐色沉澱
紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色)

還有一道 ABCDEFGH是初中化學常見物質 A，B是黑色固體 D是紅色固體單質，F是紅色

黑色固體：C、Fe、銅、二氧化錳、四氧化三鐵
紅色固體單質：銅、紅磷
紅色固體 鐵銹（三氧化二鐵） 氫氧化鐵
紅色液體：遇鹼性物質的酚酞試液 遇酸的石蕊試液
藍色：氫氧化銅 硫酸銅溶液 氯化銅溶液
綠色：氯化亞鐵溶液 硫酸亞鐵溶液 Cu2(OH)2CO3
黃色：氯化鐵溶液 硫酸鐵溶液 硫：淡黃色
紫色：高錳酸鉀 石蕊試液
白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） KMnO4為紫黑色
溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色
沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
（1）具有 *** 性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有 *** 性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
這是初中涉及到的有色物質，希望對你解答這類題有所幫助

ABCDE是初中化學常見物質，B為黑色固體，D為紅色單質

D為紅色單質——銅，
由A+B=（高溫）C+D和E+B=（高溫）D +C（第三個化學方程式有問題，我估計應該是這樣的），可知B是氧化銅，
由C+A=（高溫）E，可知A是碳單質，C是二氧化碳，E是一氧化碳。
所以：A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，D是銅，E是一氧化碳。

初中化學中幾種常見物質

酸HCL HNO3 H2SO4鹼NAOH KOH LIOH CA(OH)2鹽NACL NA2CO3 NAHCO3 NA2SO4 CACO3單質H2 O2 CL2 BR2 NA CA FE ZN S 氧化物CAO FE2O3 FEO FE3O4 AL2O3 ZNO NA2O2 H2O2 SO2 SO3 NO2 N2O NO N2O5 P2O5

一般初三是三酸兩鹼四鹽
三酸HCl、H2SO4、HNO3(一般是這幾種酸)
兩鹼NaOH、Ca(OH)2(Ba(OH)2也要注意)
四鹽Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CaCO3(帶Cu2+、Fe2+和Fe3+的鹽溶液也應該注意)
注意H2O2、H2O、O2的轉化關系
注意C、CO、CO2的轉化關系
如滿意請採納 謝謝

初中化學常見紅色固體單質和黑色固體單質是哪一些

紅色固體單質：紅磷，金屬銅
黑色固體單質：鐵粉，碳

⑨ 高中生物磚紅色沉澱是哪一個

高中生物的磚紅色沉澱如下：

這里主要指的是：斐林試劑和還原糖。在生物山缺的的范疇中，斐林試劑可用於鑒定還原糖，在水浴加熱的條件下，溶液的顏色變化為磚紅色（沉澱）。斐林試劑只能檢驗生物組織中還原糖（如葡萄糖、麥芽糖、果糖）存在與否，而不能鑒定非還原性糖（如澱粉）。

需要特別指出的是：能與斐林試劑反應生成磚紅色沉澱的是還原性糖，如葡萄糖、果糖。

斐林試劑的特點：

1849年，德國化學家斐林發明了斐林試劑。它是由氫氧化鈉的含量為0.1 g/mL的溶液和硫酸銅的含量為0.05 g/mL的溶逗返辯液，還有含量為0.2g/mL酒石酸鉀鈉配製而成的，其本質是銅離子和酒石酸形成的配合物——酒石酸合銅（高中認為是新制的氫氧化銅）。

斐林試劑是二價銅離子的酒石酸鉀鈉世卜配合物，可以被脂肪醛或還原性糖還原為氧化亞銅。斐林試劑為深藍色溶液， 在與脂肪醛或還原性糖共熱時， 藍色消失，析出紅色的氧化亞銅沉澱。

⑩ 初中化學物品中紅棕色固體有什麼

初中化學物品中紅棕色固體有氧化鐵、紅磷(赤磷)、氫氧化鐵、氧化鉛、五氧化二釩、氧化亞銅等等。

1、氧化鐵

氧化鐵，又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。

用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。

2、紅磷

磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。

能燃燒與氧氣生成十氧化四磷，五氧化二磷是其系數約分而來，在自然界不存在，紅磷都易與鹵素化合，生成三鹵化磷或五鹵化磷。

加熱至200℃則著火燃燒生成十氧化四磷。在有氯環境中加熱時亦會燃燒。遇氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物和其他氧化劑時可引起爆炸。易燃、無毒。常溫下不與鹵素反應，在空氣中不自燃。不具毒性。

3、氫氧化鐵

氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉。

加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等等。

4、五氧化二釩

五氧化二釩廣泛用於冶金、化工等行業，主要用於冶煉釩鐵。用作合金添加劑，佔五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，即觸媒，約占總量的10%，另處用作無機化學品、化學試劑、搪瓷和磁性材料等約占總量的10%。

5、氧化亞銅

氧化亞銅為一價銅的氧化物，鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶於水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。氧化亞銅主要用於製造船底防污漆（用來殺死低級海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用於鍍銅及鍍銅合金溶液的配製。