水解的化學反應方程式怎麼寫

1. 碳酸鈉的水解方程式怎麼寫

Na2CO3的水解分兩步：當然主要以一級水解為主

化學方程式：

1、一級水解：

Na2CO3（碳酸鈉） + H2O（水） = NaHCO3 （碳酸氫鈉）+ NaOH（氫氧化鈉）

2、二級水解：

NaHCO3 （碳酸氫鈉）+ H2O（水） = H2CO3（碳酸） + NaOH（氫氧化鈉）

離子方程式：

1、一級水旅模讓解：

(CO3)2（碳酸根）-+H2O（水）=HCO3-（碳酸氫根）+OH-（氫氧根）

2、二級水解：

HCO3-（碳酸氫根）+H2O（水）=H2CO3（碳酸）+OH-（氫氧根）

2. 高中化學水解方程式

水解不限於有機，無機也可以水解，如弱酸，弱鹼水解。
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl
離子方程式:NH4+
+H2O=NH3H2O
+H+
有機中，水解也叫取代（有水參與的取代），一般是鹵代物，油脂，等
如CH3COOCH3+H2O
==CH3COOH+CH3OH
CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl
等等。

3. 求高中所有水解化學方程式

單個離子毀虛鋒的水解一般都是譽猜可逆的，寫可逆符號。
nh4+
+h2o《====》nh3.h2o
+h+
如果是兩種離子之間的徹底雙水纖晌解，產生了氣體和沉澱，就用等號。
如
3co32-
+2
al3+
+
3h2o=2al（oh）3
↓
+3co2↑
或者單個鹽徹底水解了，也用等號
al2s3
+6h2o
==2al（oh）3
+
3h2s
↑

4. 高中常見的有機物的水解反應 要方程式

水解反應又是加成反應。
水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的
一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH
（條件為催化劑）
乙炔水化法：
C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加罩空熱加壓)
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
（條件為催化劑）
溴乙烷與氫氧化好圓鈉水溶液發生取代，也稱溴乙烷的水解反映：
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（條件是加熱水）
還有選修5的課本62頁乙酸乙酯的水解：（注意可逆）
CH3COOC2H5+NaoH
=
CH3COONa+c2H5oH
（條件加熱水）
可逆
鹵化物的水解
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應友悶塌通式如下：
R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX-
Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
主要就這些吧！！！

5. 什麼是水解反應，水解方程式要注意什麼

水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。
水解方程式要注意：
要有弱酸弱鹼生成
寫化學方程式：左邊寫含有弱酸根的鹽+H2O
可逆符號
弱鹼（弱酸）+酸（鹼）
寫離子方程式：左邊寫弱酸根+H2O
可逆符號
弱鹼（弱酸）+氫氧根（氫離子）戚亂畝
首先要弄清是否會發生水解
還要記住寫的是可逆符號高森
單水解生成的弱酸（或弱鹼）不打氣體（或沉澱）符號
因為水解是微弱的
如果是雙水解則要按實際情況標出氣體或沉澱
舉氯化鐵陪敗水解為例：
FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCL
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+

6. 怎樣書寫水解方程式

鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：
（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應悶晌猜的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫「===」，而是寫「」。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分螞型解產物的形式。
（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱鹼的陽離子水解復雜，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」、「↑」符號，中間用「===」連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3+ 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 與CO32－、HCO3－謹慶、SiO32－、AlO2－；NH4+ 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。

祝你學習進步！

7. 水解反應的方程式

1.不考慮一閉塵銷切水解和電離,有3[Na+]=[CO3
2-]=[HCO3
-]
不對應轎游為3[Na+]=2[CO3
2-]+HCO3
-]
4、7兩步不對
在做此類題時記住，水解是微弱的，水解生成的微粒的濃度不會大於水解後剩餘的該兄者微粒濃度