化學怎麼分辨鹼性和酸性

㈠ 化學中怎樣判斷酸和鹼列舉一些比較簡單的方法！謝謝了、、

初中就比較簡單了，
酸：含有【唯一】的氧離子是氫離子（H+）；鹼則含有【唯一】的陰離子氫氧根離子（OH-）！看它的化學式就可以大致判定;
如：HCl(有H+)那就是酸了，但是NaHCO3，也有H+，但是H+不是唯一的氧離子，它還有Na+所以，它不是酸，是鹽。
如：NaOH(有OH-) 就是鹼了，但是： 氨水NH3`H2O，看不出來OH-，但是他也是鹼，因為溶於水是，可以電離出唯一陰離子OH-。
到高中階段，關於酸鹼的定義就很多了！
電離理論:凡在水中能電離出H+的化合物是酸，凡在水中能電離出氫氧根的化合物是鹼。
質子(即H+)理論:凡能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是鹼!（按照質子理論來說,碳酸鈉是鹼，因為它可以和H+反應）
這些理論會相互干擾，定義范圍不固定，就會導致某些化合物判斷起來有誤區，這要具體物質具體說明了，但是有異議的物質很少，大部分還是都可以判斷的。

㈡ 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

㈢ 初中化學如何分辨酸性物質和鹼性物質。

酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如彎逗果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元埋野賣素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那脊兆么這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。

㈣ 怎麼判斷物質是鹼性還是酸性

判斷物質酸鹼性的方法：

方法一：鹽類物質的酸鹼性，是看陽離子的金屬性強弱。金屬性強的，即是鹼性。例如，鈉、鉀、鈣與弱酸形成的鹽就是鹼性。金屬性較弱，則是酸性。

方法二：是看陰陽離子的水解強弱，若陽離子容易水解，物質是酸性，若陽離子不容易水解，則物質是鹼性。

㈤ 酸鹼性怎麼判斷

酸鹼性的判斷方法如下：

1、能提供H離子的是酸，相反就是鹼；

2、是溶液中陽離子只有H離子的是酸；

3、是能提供電子的是酸，相反的是鹼；

4、鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡；

5、是有酸味的是酸。

以上方法能判斷物質的酸鹼性，當然實驗是一切理的根本。

㈥ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況。

首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。

判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。

強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。

弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。

(6)化學怎麼分辨鹼性和酸性擴展閱讀：

酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更准確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的pH與pOH，酸的pKa與鹼的pKb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用PH試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。

酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體，並且酸鹼存在共軛關系。因此，酸性是物質能提供質子給鹼的性質，鹼性是物質能接受酸提供的質子的性質。

同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸鹼的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸鹼定義，但仍可擁有酸性 / 鹼性，例如純凈的三氧化硫並不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

㈦ 酸性鹼性怎麼區分

1.酸和酸度的區別:
酸性物質通常不含酸，但含有大量氫離子，遇水就會水解成酸性物質。
中學化學對酸的定義是:電離產生的陽離子全是氫離子的化合物，稱為酸。
一般來說，酸是基於中學對酸的定義。
CO2是一種酸性氧化物，不是酸。中學對酸性氧化物的定義是:凡是能與鹼反應生成鹽和水(並且只生成鹽和水，反應過程中各元素的化學價不變)的氧化物，都稱為酸性氧化物。
2、鹼和鹼的區別:
鹼性物質通常包括鹼和一些鹽，如碳酸鈉和碳酸鉀，水解時呈鹼性。
鹼的定義:電離的陰離子只有氫氧根，氫氧化鈉是典型的鹼。

㈧ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

(8)化學怎麼分辨鹼性和酸性擴展閱讀

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

㈨ 化學的鹼性物質和酸性物質應該如何分辨

生活中最簡便易行的方法是用pH試紙測試。化學試劑商店和部分葯店有賣的，一盒三元左右，裡面還有一塊標准比色板，上面有1-14的數字和紅、黃、綠、藍、紫等顏色。以7為分界點（綠色），小於7時為酸性，數字越小酸性超強；大於7時為鹼性，數字越大鹼性超強；等於7時為中性。按顏色分，綠色為中性，橙、黃、紅等暖色為酸性，越紅，酸性超強；藍、紫、黑等冷色為鹼性，顏色越深，鹼性超強。測試時，撕下一小塊試紙，醮一下要測試的液體，然後與標准比色板進行比對，得出近似的數據。

㈩ 怎樣通過化學式來判斷酸，鹼

無機化學中,一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的;只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。

1.

酸:陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面 比如鹽酸(HCl),陽離子為氫離子,陰離子為氯離子,不含其他陽離子,所以為酸;再比如醋酸(CH3COOH),醋酸部分電離,電離出的陽離子只有氫離子,所以是酸。

2.

鹼:陰離子全是OH-,後面都是氫氧根 比如氫氧化鈉(NaOH),其陽離子為鈉離子,陰離子只有氫氧根離子,所以是鹼。