紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式怎麼配平

A. 紅磷在氧氣中燃燒反應方程式（符號）

紅磷在氧氣中燃燒化學方程式 : 4P + 5O2 =點燃= 2P2O5。

現象：

(1)產生大量白煙

(2)水倒吸入集氣瓶，約占集氣瓶總體積的1/5

(3)黃白色火焰並放熱

磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34克/厘米3，加熱升華，但在4300千帕壓強下加熱至590℃可熔融。

汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS2，乙醚、氨等，略溶於無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙（註：白煙為五氧化二磷），煙有毒。

化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應。以還原性為主，200℃以上著火（約240℃）。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農葯、制磷青銅等。

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1.離子符號的正確書寫

電解質只有在完全電離時才能寫成離子，如：

酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強酸在水溶液中

鹼中，氫氧敬舉化鋇、NaOH、KOH等強鹼在水溶液或熔融狀態時

鹽中，絕大多數鹽在水溶液或熔融狀態時

注意：

①酸式鹽的電離情況：

NaHSO4（水溶液）==Na++ H++ SO42—

NaHSO4（熔融）==Na++ HSO4—

NaHCO3==Na++ HCO3—

NH4HSO3==NH4++ HSO3—

NaH2PO4==Na++ H2PO4—

②對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時不能寫成離子。

如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

③對濃強酸的處理：濃H2SO4參加的反應，對H2SO4一般不寫成離子

例如，濃H2SO4與Cu的反應，起強氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕大多數是H2SO4分子，未發生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質質量分數不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

④是離子反應的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制行鄭取氨氣的反應是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應，但它們是固體之間的反應。

2.反應要符合實際

①符合離子反應發生的條件（生成溶解度更小的物質或生成更加難電離的物質或生成更易揮發性的物質）；

②符合氧化還原反應發生的規律（強氧化劑與強還亮帶碧原劑優先發生反應）；

③H+優先跟鹼性強的微粒（易電離出OH—或易結合H+的微粒）反應；

④OH—優先跟酸性強的微粒（易電離出H+或易結合OH—的微粒）反應。

3.配平要符合三個「守恆」——質量守恆和電荷守恆以及氧化還原反應中的得失電子守恆

4.注意離子間量的比例關系：

不足物質中參加反應的陰、陽離子的個數比一定符合其化學式中陰、陽離子的個數比。

B. 紅磷與氧氣反應的化學方程式

紅磷在氧氣中燃燒化學方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5。反應產生大量白煙茄州滑，水倒吸入集氣瓶，約占集氣瓶總體積的1/5，黃白色火焰並放熱。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤跡困。密度2.34g/cm3，加熱升華，但在4300KPa壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。

磷同素異形體

黑磷

黑色有金屬光澤的晶體，在磷的同素異形體中反應活性最弱，在空氣中不會點燃。化學結構類似石墨，因此可導電。

化學式一般寫為P。

深黑色粉末

白磷

化學式：P4

淡黃蠟似半透明可結晶的固體，於黑暗中能發光。有特臭，劇毒。密度1.83g/cm3，熔點44.4℃，沸點287℃。

紅磷

化學結構為巨型共價分子。

化學式一般寫為P。

鮮紅色粉末，無毒，密度2.296g/cm3，熔點300℃，沸點725℃，是黃磷於壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。

紫磷

把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍色的紫磷。

紫磷的化學活動性比白顫臘磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒。化學結構為層狀，但與黑磷不同。

化學式一般寫為P。

C. 紅磷燃燒的反應方程式

4P+5O2=2P2O5(條件：點燃)。

紅磷燃燒的現象：在空氣中：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量白煙，冷卻後生成五氧化二磷固體。
在氧氣中：更加劇烈的燃燒，放出大量熱，發出亮光，產生大量白煙，冷卻後生成五氧化二磷固體。

D. 紅磷在空氣中燃燒的化學方程式

紅磷在氧氣中燃燒化學方程式為4P+5O2=點燃=2P2O5。現象是產生大量白煙。磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。

紅磷化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應。以還原性為主，80℃以上著火。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農葯、制磷青銅等。

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注意事項：

1、紅磷的量要充足,為了充分燃燒。

2、實驗前應檢查好裝置氣密性。

3、紅磷點燃後應盡快將燃燒匙插入集氣瓶中。

4、操作完成後，要等集氣瓶冷卻到室溫，再打開止水夾。

5、集氣瓶中應事先將容積劃分為五等份，燒杯中的水應多於集氣瓶容積的1/5。

E. 紅磷燃燒的化學方程式是什麼

紅磷是磷的一種常見的單質形態，廣泛存在於自然界中。屬於非金屬，燃點是240°C。下面一起來看看紅磷燃燒的化學方程式是什麼。

紅磷燃燒的化學方程式是什麼

1、化學方程式：4P+5O2=2P2O5。

2、燃燒的文字表達式：紅磷+氧氣—點燃→五氧化二磷。

3、產生物質：五氧化二磷。

4、實驗現象：紅磷在氧氣中燃燒會產生劇烈燃燒，並發出白光，放出熱量，生成大量的白煙。

以上就是給各位帶來的關於紅磷燃燒的化學方程式是什麼的全部內容了。

F. 紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式

紅磷在氧氣中燃燒化學方程式為4P+5O ₂ =點燃=2P ₂ O ₅ 。現象是產生大量白煙。磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。

紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34g/cm3，加熱升華，但在4300KPa壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS ₂ ，乙醚、氨等，略溶於鬧悔無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙(註：白煙為五氧化二磷)，煙有毒。

紅磷化學活動性比白磷差，不發光磷在常溫下穩定，難與氧反應液巧正。以還原性為主，80℃以上著火。與鹵素、硫反應時皆為還原劑。用於生產安全火柴、有機磷農葯、制磷青銅等。

紅磷用於製造煙火，以及磷化鋁、五氧化二磷、三氯化磷等。是生產有機磷農葯的原料。冶金工業用於製造磷青銅片。還用於輕金屬的脫酸及制葯。寬汪

G. 紅磷在空氣中燃燒的化學方程式是什麼 紅磷在空氣中燃燒的化學方程式

1、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方乎耐畢程式為：4P+5O2=點燃畝首=2P2O5。紅磷燃燒的反應現象為：發出白光，放出熱量，生成大量白煙。

2、紅磷燃燒的文字表達式為：磷+氧氣→五氧化二磷(條件：點燃)。紅磷燃燒的化學表達式為：4P+5O2=2P2O5(條件：點燃)。

3、紅磷燃燒的現象：在空氣中：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量白煙，冷卻後生成歲芹五氧化二磷固體。在氧氣中：更加劇烈的燃燒，放出大量熱，發出亮光，產生大量白煙，冷卻後生成五氧化二磷固體。