⑴ 我想問一下初中化學哪些離子不能共存
其實就是離子相互結合會形成沉澱、氣體或水就不能共存
所以 氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子共存
氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、碳酸氫根離子、除鉀鈉鋇鈣外的金屬離子共存
氯離子不能銀離子共存
硫酸根離子不能和鋇離子共存
碳酸根離子不能和氫離子、除銨鉀鈉外的金屬離子共存
⑵ 哪些化學離子不能大量共存詳細一點，全一點的最好！
離子間不能大量共存的問題：
1．離子間因直接發生離子反應而不能大量共存
溶液中離子之間不能大量共存的本質原因是離子之間發生了離子反應，離子之間常因發生下列離子反應而不能大量共存。
⑴離子間反應生成沉澱 凡是能在水溶液知桐中相互結合生成難溶物或微溶物的離子之間都不能大量共存，如，Ca2＋與CO32－、Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Mg2＋與0H－等之間能發生沉澱反應而不能大量共存。
⑵離子間反應生成氣體 凡是能水溶液中相互作用生成氣體的離子之間也不能大量共存。如，H＋與CO32－、H＋與HCO3－等之間能發生反應生成氣體而不能大量共存。
⑶離子間反應有弱電解質生成 若水溶液中的離子之間能發生作用生成難電離的弱電解質，不能大量共存。如，HCO3－與0H－、NH4＋與0H－、H＋與CH3COO－等之間都不能大量共存。
⑷離子之間發生氧化還原反應 若是溶液中的離子之間相互作用時，有電子得失，離子之間也不能大量共存。如Fe3＋與I－、Cu2＋與I－等之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
⑸離子之間發生其它反應 如Fe3＋能與SCN－在水溶液中結合生成[Fe（SCN）]2+、Al3＋能與HCO3－在水溶液中發生反應生成Al(OH)3 和CO2而不能大量共存。
2．離子間因在外界條件下發生反應而不能大量共存
有些離子之間在水溶液中並不能直接發生離子反應，因而在通常情況下大量地共存是安全的，但一旦具備發生離子反應的條件，離子之間便不可能大量共存。
⑴在H＋存在下不能大量共存 一些離子可以穩定的存在於同一溶液中，但溶液一旦處於酸性條件，這些離子間便因為發生氧化還原反應而不能大量共存。 這類反應在相當多的情況下發生在含氧氧化劑與還原劑的離子之間，如MnO4－與Cl－、NO3－與Fe2＋、ClO－與Cl－、SO32－與S2－等之間可以大量共存，而H＋存在下，也即在酸性條件下他們都不能大量共存。
⑵在OH－存在下不能大量共存 某些離子之間可以安全地共存於同一溶液中，如果溶液出現鹼性，就會引起離子間發生一系列反應，導致離子間不能大量共存，如Ca2＋與HCO3－之間可以大量地共存，若是在鹼性條件下，HCO3－會轉化為CO32-而與Ca2＋發生沉澱。
⑶加熱條件下不能大量共存 有些離子通常情況下可以大量共存於同一溶液中，一旦遇熱便發生離子反應，從而導致這些離子間不能大量共存，如NH4－與HCO3－在常溫下可以共存於同一溶液中，但加熱條件下會因為發生反應產生氨氣與二氧化碳而不能大量共存。
練習：
判斷螞茄下列各組離子之間能否大量共存，若不能大量共存，請說明理由。
⑴ K+ HCO3- CO32- Br-
⑵ CO32- HCO3- OH- K+
⑶ Al3+ NH4+ NO3- Cl-
⑷ Fe2+ Cu2+ NO3- SO42-
⑸ Ca2+ Na+ HCO3- Cl- OH-
⑹ H+ Fe2+ K+ NO3- SO42－
⑺ K+ Na+ H+ ClO- Cl-
⑻ Ba2+ K+ H+ SO42- Cl-
答案：⑴能 ⑵不能 ⑶能 ⑷能 ⑸不能 ⑹不能 ⑺不能 ⑻不能重要的是判斷離子對的共存：
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是悶猛察因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+¬¬與I－、Cu2+與I2，H＋、Fe2+與NO3－、H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+。H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe2+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+與Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。
（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。
②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH-。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。
1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2強鹼（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如HSO4－。
4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。
如Fe3+與SCN－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。
4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有H＋或者OH－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。
6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存
⑶ 化學的離子共存問題上，有哪些離子不能共存
有很多1）生成沉澱的：Ag+與Cl-、S2-、I-，Ca2+與CO3
2-，Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+與OH-，Ba2+與SO4、CO3
2-等等2）發生中和反應的：H+和OH-3）發生雙水解反應進行到底的：Al3+與HCO3-等4）無色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色離子5）強氧化性的：H+與NO3同時存在的溶液有強氧化性，Fe2+會氧化成Fe3+，因此Fe2-不能與H+、NO3-同時共存。ClO-也有強氧化性，也不能與Fe2-、SO3-等共存。
⑷ 危險化學品中那些是不可共存的
四、可共存和引火化學品 1．不可共存化學品不可共存化學品是指那些彼此之間可猛烈地反應，並放出熱量或產生可燃及有毒物質的化學品。下面列出各種化學品和它們的不可共存的化學品。化學品不可共存化學品醋酸鉻酸，硝酸，含羥基化合物，乙烯，甘醇，高氯酸，過氧化物，高錳酸鉀丙酮濃硝酸和硫酸混合物乙炔氯氣，溴氣，銅，銀，氟氣和汞鹼和鹼土金屬，如鈉、鉀、鎂、鈣和粉末鋁二氧化碳，四氯化碳和其它氯代烴（在涉及金屬上的火災，禁止用水、泡沫和乾燥化學品。應該使用乾燥沙土）氨（無水）汞，氯氣，次氯酸鈣，碘，溴氣和氟化氫硝酸銨各類酸，金屬粉末，可燃性液體，氯酸鹽，亞硝酸鹽，硫磺，有機物或可燃物細小顆粒苯胺硝酸，過氧化氫砷材料任何還原劑疊氮化物各類酸溴氨，乙炔，丁二烯，丁烷和其它石油氣，乙炔鈉，松節油，苯和細小粒狀金屬氧化鈣水碳（活性）次氯酸鈣氯酸鹽銨鹽，各類酸，金屬粉末，硫磺鉻酸和三氧化鉻乙酸，萘，樟腦，甘油，松節油，乙醇和其它可燃性液體氯氣氨，乙炔，丁二烯，丁烷和其它石油氣，氫氣，乙炔鈉，松節油，苯和細小粒狀金屬二氧化氯氨，甲烷，磷化氫，硫化氫銅乙炔，過氧化氫氟氣每種化學品都要隔離肼過氧化氫，硝酸和任何其它氧化劑烴（苯、丁烷、丙烷、汽油、松節油）氟氣，氯氣，溴氣，鉻酸，過氧化物氫氰酸硝酸，鹼氫氟酸，無水（氟化氫）氨（無水或含水）過氧化氫銅、鉻、鐵，大多數金屬和它們的鹽，任何可燃性液體，可染材料和硝基甲烷硫化氫發煙硝酸，氧化性氣體碘乙炔，氨（無水或含水）汞乙炔，雷汞酸硝酸鹽硫酸硝酸（濃）乙酸，丙酮，乙醇，苯胺，鉻酸，氫氰酸，硫化氫，可燃性液體，可燃性氣體和可硝化物質硝基烷無機鹼，胺草酸銀、汞氧氣各類油，潤滑脂，氫氣，可燃性液體、固體、氣體高氯酸乙酸酐，鉍和它的合金，乙醇，紙，木材，潤滑脂，油有機過氧化物各類酸（有機或礦物），避免摩擦，冷貯存磷苛性鹼或還原劑白磷空氣，氧氣氯酸鉀各類酸（也可查氯酸鹽）高氯酸鉀各類酸（也可查高氯酸）高錳酸鉀甘油，乙二醇，苯醛，硫酸硒化物各種還原劑銀乙炔，草酸，酒石酸，胺類化合物鈉見鹼金屬（上面已有）硝酸鈉硝酸銨和其它銨鹽過氧化鈉任何可氧化物質，如乙醇、甲醇、冰醋酸、乙酸酐、苯醛、二硫化碳、甘油、乙二醇、乙酸乙酯、乙酸甲酯、糖醛硫化物各類酸硫酸鉻，高氯酸鹽，高錳酸鹽碲化物各種還原劑按目前切實可行的辦法，不可共存的化學品彼此必須分開貯存，在搬運過程中要切實隔離，以避免它們彼此間的偶然性接觸。 2．引火化學品引火化學品是指這樣的物質，當它們與空氣或濕氣接觸時，由於氧化作用或水解作用而可自燃。這些反應中，有一些可以釋放出可燃性氣體。下面給出的是引火化學品的例子。 ●引火烷基金屬和其衍生物：丁基鋰，二乙基鈹，二乙基鎘，二乙基鎂，二異丙基鈹，二甲基鈹，二甲基鉍氯化物，二甲基鎘，二甲基鎂，二甲基汞，甲基鉍氧化物，甲基鋰，甲基鉀，甲基銀，丙基銅，四甲基鉛，三乙基鉍，乙烯基鋰。 ●引火羰基金屬：羰基鋰，羰基鉀，羰基鈉，六羰基鉻，六羰基鎢，二羰基鎳。 ●引火金屬（在細小顆粒狀態中）：銫，鉀，鈉，銅—鋯合金，鎳—鈦合金。 ●引火金屬硫化物硫化鋇，三硫化二銻，三硫化二鉍，硫化鐵，硫化鉀，二硫化鈉。 ●引火烷基非金屬雙—（二丁基硼）乙炔，四甲基硅，三乙基棚，三甲基膦。 ●引火烷基非金屬鹵代物丁基二氯化硼，二氯乙基硅，二氯甲基硅，三氯（乙基）硅，二氯（乙烯）硅。 ●引火烷基非金屬氫化物二乙胂，二乙膦，乙膦，甲膦，甲基硅烷。由於引火物質的反應活潑性，故應該把引火化學品貯存在有惰性的大氣條件下的密閉的容器中。對某些引火物質，也可以在惰性液體條件下貯存。引火化學品的所有轉移和使用同樣必須在一種惰性大氣條件或在一種惰性液體中完成。
⑸ 什麼化學物品不能同其他物品放在一起
1.保存試劑的一般要求
①.實驗室里應盡量不存放或少存放化學試劑，這樣既可防止試劑揮發物對實驗室的污染，也可避免化學實驗產生的物質對化學試劑的影響。
②.化學試劑要放置在能防塵、防止各種蒸氣或氣體玷污和侵蝕的專用玻璃試劑櫃里。要按試劑的性質分類存放。
③.室內要保持一定的溫度和濕度。要避免強光照射，要有良好的排風設備。
④.對存放的試劑要經常檢查瓶上的標簽是否完好，字跡是否清楚。如有脫落或模糊，應及時更換
⑤.室內應備齊防火器材和沙箱
2.各種特殊試劑的存放要求及注意事項
易與空氣中成分作用的物質
①易與氧氣作用的物質
鈉、鉀、鈣等活潑金屬的單質，需隔絕空氣保存，一般保存在煤油或石蠟中。鋰應保存在石蠟油里。白磷需保存在水中。鐵粉、亞鐵鹽、亞錫鹽、亞硫酸及其鹽、氫硫酸及其鹽、硫代硫酸鈉、苯酚等應密閉保存。
②易與水作用的物質
鈉、鉀、鈣應保存在煤油中。電石、生石灰、無水硫酸銅、氧化鈉、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等物質能與水發生反應，應密封保存。濃硫酸、氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、四氯化錫、五氧化二磷、鹼石灰、硅膠、濃磷酸等物質易於吸水或發生潮解，應密封保存。
③易與二氧化碳作用的物質
鹼類物質(如氫氧化鈉、氫氧化鈣等)、弱酸鹽類物質(如硅酸鈉、漂白粉等)、過氧化鈉、鹼石灰等物質應密封保存。
易揮發的物質
濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、一切有機溶劑等物質，應密封放於低溫處。液溴有毒且易揮發，需盛在磨口細口瓶里，加水密封，再塞上玻璃塞，並用蠟封好，放在陰涼處。
易分解的物質
濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、碘化銀、氯水、溴水、高錳酸鉀、過氧化氫等見光易分解的物質，應保存在棕色瓶中，放於陰暗處。其中溴化銀、碘化銀應放在暗室中密封保存。
易升華的物質
萘、蒽、碘等物質易升華，應密封保存，放於低溫處。
易與玻璃作用的物質
氫氧化鈉、氫氧化鉀等易於與磨口玻璃中的二氧化硅作用，能粘住玻璃塞，故要用帶膠塞的容器密閉保存。水玻璃本身有強烈粘玻璃的作用，故也不能用帶玻璃塞的容器保存。氫氟酸因具有強腐蝕性，能與玻璃中的二氧化硅反應，因此不能用玻璃瓶盛放，而應用塑料瓶存放。
易燃性的物質
①易燃性的液體
主要為有機溶劑，如乙醇、乙醚、丙酮、二硫化碳、苯、甲苯、汽油等，它們極易揮發成氣體，遇明火即燃燒。因此這些液體應密封保存，且要單獨存放，要注意陰涼、通風，要遠離火源。
②易燃性的固體
硫黃、紅磷、鎂粉、鋁粉等物質的著火點很低，存放處應通風、乾燥。
⑹ 高中化學中哪些離子一定不能共存 哪些可能不能共存
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe
3+
、Al
3+
、Zn
2+
、Cu
2+
、NH
4
+
、Ag
+
等均與OH
-
不能大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH
3
COO
-
、F
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、PO
4
3-
、
AlO
2
-
均與H
+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H
+
）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH
-
）生成正鹽和水.
如：HSO
3
-
、HCO
3
-
、HS
-
、H
2
PO
4
-
、HPO
4
2-
等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.
如：Ba
2+
、Ca
2+
與CO
3
2-
、SO
3
2-
、PO
4
3-
、SO
4
2-
等；Ag
+
與Cl
-
、Br
-
、I
-
等；Ca
2+
與F
-
，C
2
O
4
2-
等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.
如：Al
3+
與HCO
3
-
、CO
3
2-
、HS
-
、S
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
等
Fe
3+
與HCO
3
-
、CO
3
2-
、AlO
2
-
、ClO
-
、SiO
3
2-
、C
6
H
5
O
-
等；NH
4
+
與AlO
2
-
、SiO
3
2-
、ClO
-
、CO
3
2-
等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.
如：Fe
3+
與I
-
、S
2-
；MnO
4
-
（H
+
）與I
-
、Br
-
、Cl
-
、S
2-
、SO
3
2-
、Fe
2+
等；NO
3
-
（H
+
）與上述陰離子；
S
2-
、SO
3
2-
、H
+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe
3+
與F
-
、CN
-
、SCN
-
等；
H
2
PO
4
-
與PO
4
3-
會生成HPO
4
2-
，故兩者不共存.
⑺ 化學不能共存離子的有哪些
在高中階段，常常要注意：
反應生成難溶物質的離子不能大量共存，如2價鐵離子和硫離子，銀離子和碘離子等
生成氣體的離子不能大量共存，如不能大量共存，硫離子和氫離子，氫離子和碳酸根離子
生成難電離的物質不能大量共存，如氫離子和氫氧根離子，氫離子和醋酸根離子
發生氧化還原反應的物質不能大量共存，如3價鐵離子和硫離子或碘離子，2價鐵離子（還有具有還原性的離子）和硝酸根離子在氫離子存在的條件下不能大量共存
發生雙水解的離子如3價鐵離子和碳酸根離子或碳酸氫根離子
弱酸酸式酸根離子和氫離子和氫氧根離子不能共存，如氫離子或氫氧根離子和碳酸根離子
形成絡離子或絡合物的物質如3價鐵離子和硫氰酸根離子，銀離子和氨根離子或氫氧根離子
⑻ 哪些化學品不能放在一起
能發生反應的化學物質不能放在一起。
例如：1、酸類物質和鹼類物質，鹽酸和氫氧化鈉。
2、酸類物質和金屬，鐵釘和鹽酸。
3、碳酸鹽和鹽酸。
⑼ 初中化學中哪些離子不能共存
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水鎮啟、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）豎豎AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣余旅大體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
⑽ 化學中哪些離子在什麼情況下是不能共存的
1、在酸性條件下，氫氧根，碳酸根，碳酸氫根，亞硫酸根，亞硫酸氫根不能共存；
2、在鹼性條件下，氫離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子，鎂離子，銨根，碳酸氫根，亞硫酸氫根不能共存；
3、在氯離子存在的溶液中，銀離子不能共存，
4、在硫酸根溶液中，鋇離子，鈣離子不能共存，
5、在碳酸根存在的溶液中，鈣離子，鋇離子，鎂離子，銀離子等不能共存。