可溶鹽有哪些化學式

① 化學：可以溶於水的鹽有哪些詳細！

溶於水的鹽：
1、鈉鹽：含有鈉元素的鹽，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鈉等；
2、鉀鹽：含有鉀元素的鹽，如氯化鉀，碳酸鉀，硝酸鉀等；
3、銨鹽：含有銨根離子的鹽，如氯化銨，硝酸銨，硫酸銨等；
4、大部分的碳酸鹽都溶於水，不溶於水的碳酸鹽如碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀等；
5、大部分的鹽酸鹽都溶於水，不溶於水的鹽酸鹽如氯化銀等；
6、大部分的硫酸鹽都能溶於水，不溶於水的硫酸鹽如硫酸鋇等。

② 高一的強酸，強鹼，可溶性鹽是什麼

強酸是鹽酸、硫酸、硝酸、高錳酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。

強鹼是氫氧化鉀、鈉、鈣、鋇。

可溶性鹽有很多：

k+，na+，nh4+，no3-全可溶；

鹽酸不溶ag+，亞汞（hg+）；

硫酸難溶ba2+和pb2+；

碳酸只溶k+，na+，nh4+。

強酸

「強酸」這個概念是由丹麥化學家J.N.Bro ted和英國化學家T.M.Lowry提出的。

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

③ 可溶性鹽有哪些

可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。常見的可溶性鹽有KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

一般都具有較大的溶解度，在低礦化度的地表水和地下水的溶解作用下可產生強烈的溶蝕作用，對地面和地下工程岩體穩定性或滲透性造成嚴重的影響。

可溶鹽的溶解性

可溶鹽的溶解性受兩方面因素的控制。一方面受可溶鹽本身的溶解度、純度及分布產狀特徵等因素的控制，在相同環境水作用下，可溶鹽本身的溶解度越大，純度越高，分布越連續，則溶解越強烈。

另一方面還受環境水的離子濃度、水溫及水的循環交替條件的控制，對於一定的可溶鹽，環境水的離子濃度越低，溫度越高，水的循環交替條件越好，則溶解越強烈。

以下試驗也說明了上述規律：在低礦化水浸泡作用下，被溶解的主要離子為SO4和Ca，即幾乎為石膏和硬石膏，而Cl、K、Na、Mg離子溶解量很低，隨著浸提次數的增加，石膏和硬石膏的溶解量迅速減少。

第一次浸提時，試塊表面可以看出一些凹坑，隨著浸提次數的不斷增加，溶解作用向內發展，凹坑就發展成小溶孔。另外從漢江王甫洲壩區地表水和地下水的化學成分明顯的垂直分帶性看，也反映了淡水對石膏岩石的溶蝕現象。

④ 高一化學中、強酸強鹼有哪些可溶性鹽有哪些麻煩列舉一下~

強酸：硫酸，鹽酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，高氯酸
中強酸：磷酸，亞硫酸，（底下有位說HF的，氫氟酸是弱酸）
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣溶液（單說氫氧化鈣是錯的，因為只有溶於水的氫氧化鈣才呈強鹼性，氫氧化鈣微溶於水）
可溶性鹽：只能舉例說明，太多了，（硝酸根的鹽都可溶），NaCl，FeSO4，CuSO4，MgSO4
（碳酸根的僅有Na，K，銨根等可溶）

⑤ 化學 可溶性鹽有哪些

1. The Na+, K+, and NH4+ ions form soluble salts. Thus, NaCl, KNO3, (NH4)2SO4, Na2S, and (NH4)2CO3 are soluble.
Na+、K+、NH4+鹽溶

2. The nitrate (NO3-) ion forms soluble salts. Thus, Cu(NO3)2 and Fe(NO3)3 are soluble.

硝酸鹽溶

3. The chloride (Cl-), bromide (Br-), and iodide (I-) ions generally form soluble salts. Exceptions to this rule include salts of the Pb2+, Hg22+, Ag+, and Cu+ ions. ZnCl2 is soluble, but CuBr is not.

除了Pb2+/Hg22+/Ag+/Cu+的鹽不溶，鹵素化合物溶。

4. The sulfate (SO42-) ion generally forms soluble salts. Exceptions include BaSO4, SrSO4, and PbSO4, which are insoluble, and Ag2SO4, CaSO4, and Hg2SO4, which are slightly soluble.
硫酸銀、硫酸鈣、硫酸亞汞微溶；硫酸鋇、硫酸鍶、硫酸鉛不溶。別的都溶。

Insoluble Salts

1. Sulfides (S2-) are usually insoluble. Exceptions include Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS.

硫化物的溶解情況。Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS這些可溶。

2. Oxides (O2-) are usually insoluble. Exceptions include Na2O, K2O, SrO, and BaO, which are soluble, and CaO, which is slightly soluble.
氧化物基本上不溶。鹼金屬鹼土金屬氧化物溶於水發生反應。

3. Hydroxides (OH-) are usually insoluble. Exceptions include NaOH, KOH, Sr(OH)2, and Ba(OH)2, which are soluble, and Ca(OH)2, which is slightly soluble.
氫氧化物一般不溶，除了NaOH/KOH/LiOH、Sr(OH)2/Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶。

4. Chromates (CrO42-) are usually insoluble. Exceptions include Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4.

鉻酸鹽，可以溶的有：Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4.
5. Phosphates (PO43-) and carbonates (CO32-) are usually insoluble. Exceptions include salts of the Na+, K+, and NH4+ ions.

磷酸鹽，可以溶的有：Na+,K+, NH4+ ,不溶的磷酸鹽變為磷酸氫鹽或者二氫鹽會變成可溶。
還有口訣：鹽的溶解性表
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中都不見
硫鹽酸鹽多可溶，頑固沉澱要記清
碳磷酸鹽多不溶，鉀鈉銨鹽才可溶
可溶鹼類用五類：鉀鈣鈉銨鋇！！

註：硫鹽酸鹽多可溶 中的 硫鹽酸鹽 指的是硫酸鹽和鹽酸鹽
頑固沉澱指的是：硫酸鋇和氯化銀
氫氧化鈣當然是微溶