如何說明化學反應的反應現象

Ⅰ 化學的實驗現象、反應該怎麽記

一：變化前、變化中、變化後，反應物，生成物，反應條件，方程式。
二：實驗現象最直觀的就是
顏色、狀態、氣味、氣泡等。
①形態：物質的狀態（氣、液、固）、溶解、沉澱的析出、氣泡、氣味等。
②外觀：物質的顏色、煙、霧、渾濁等。
③能量：物質變化中發生的光、電、熱、聲、爆（炸）等。
三：可以根據反應條件的不同也將化學實驗分成三種類型：一是物質燃燒實驗；二是加熱固體物質實驗；三是在溶液中進行的化學實驗．
這三類實驗的現象存在的規律：
1．物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同於反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰．（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成．）例如，鋁條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體．再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最後才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體叢嘩液．
2．加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態、顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失．
3．在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉澱（包括沉澱顏色）和氣泡產生
例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉澱產生．
4．觀察和描述實驗現象的注意事項
（1）要注重對本質現象的觀察．本質現象就是以提示事物本質特徵的現象．如鎂帶在空氣中燃燒時「生成白色固體」是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出「蘆孝耀眼的白光」則是非本質現象．因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象．
（2）要正確描述實驗現象．
①不能以結論代替現象．如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是「火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體」，而不能用結論「生成四氧化三鐵」代替「生成黑色固體」滲物．
②要明確「光」和「火焰」、「煙」和「霧」等概念的區別，不能相互代替。
（3）要用科學的化學術語，不能口語化。
如：加熱和點燃；煙與霧；溶解與熔化；組成與構成；融化與熔化；吸水與脫水；酸鹼性與酸鹼度等。

Ⅱ 如何准確地描述化學實驗現象

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

Ⅲ 化學變化會伴隨哪些現象舉例說明

化學變化：伴隨一些物理變化，發光、放熱、也有吸熱現象。比如：鐵的生銹，鎂條的燃燒等。

與化學變化相比，物理變化只是一些簡單的變化，比如位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。 這些變化比較簡單，沒有化學變化的復雜性。化學變化，一般會分為四種基本的反應類型。這四種基本的反應類型包括化合反應、復分解反應、置換反應、分解反應等。

這些反應類型的劃分，主要是基於反應物、生成物的種類及數量。這樣一來，可以根據反應的各種類型、各種特點來理解記憶重要的化學反應方程式。化學反應方程式，其實也是化學考試的一個重要考點。理解記憶化學反應方程式很重要。

Ⅳ 如何形象的描述化學反應

化學反應可以用雹李雀一些形象的擾棚描述方式來描述。例如，可以把化學反應看作是原料和產物之間的轉換，就像是原材料經過加工生產成最終的產品一樣。也可以把化學反應看作是原料中的元素和原子之間的組合和拆分，就像是源早搭積木一樣。還可以把化學反應看作是原料中的分子之間的相互作用，就像是細胞分裂過程中的合成和分解一樣。
總的來說，化學反應就是一種原料和產物之間的轉化過程，其中會發生元素和原子的組合和拆分，分子的相互作用。通過這種轉化過程，可以產生新的物質或達到某種目的。

Ⅳ 如何描述化學實驗現象

如果反應物都是液體，可以觀察是否有氣泡產生，溶液顏色是否變化，容器壁溫度是否上升或下降，有無煙霧產生；如果反應物是液體加固體，可以觀察固體溶解情況，溶液顏色變化；如果反應物都是固體（這種情況一般都需要加熱），可以觀察光亮，固體顏色變化，有無刺激性氣味產生。另外，只要是能看出變化的反正，都要寫出反應後生成物的特徵，如顏色或氣味。一般描述化學反應現象就是看反應前後的變化有哪些就好了。

Ⅵ 怎樣判斷化學反應有明顯現象

化學反應是現象有放熱，產生氣體，沉澱，顏色變化。如果有這些現象就說明了。

Ⅶ 如何」准確描述」化學實驗現象

如何准確地描述化學實驗現象
實驗現象的觀察主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到的實驗現象。描述並記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。下面把觀察化學實驗現象的基本方法探索如下：
一、可以根據時間段把觀察分為三個階段：
變化前、變化中、變化後。
二、可以把觀察內容分三類：
①形態：包括物質的狀態（氣、液、固）、溶解、沉澱的析出、氣泡、氣味等。
②外觀：包括物質的顏色、煙、霧、渾濁等。
③能量：包括物質變化中發生的光、電、熱、聲、爆（炸）等。
三、可以根據反應條件的不同也將化學實驗分成三種類型：
第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。
這三類實驗的現象存在的規律：
1．物質燃燒實驗都有三個明顯的現象
①放出大量的熱；
②生成了一種或幾種不同於反應物(指物質的色、態、味)的產物；
③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰．(描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。)
例如，鋁條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。
再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最後才燃燒)；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。
2．加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態、顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生。
例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。
3．在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物(固態)的質量和顏色變化及溶液中是否有沉澱(包括沉澱顏色)和氣泡產生。
例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉澱產生。
四、觀察和描述實驗現象的注意事項：
1．要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以揭示事物本質特徵的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時「生成白色固體」是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出「耀眼的白光」則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。
2．要正確描述實驗現象。
①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是「火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體」，而不能用結論「生成四氧化三鐵」代替「生成黑色固體」。
②要明確「光」和「火焰」、「煙」和「霧」等的區別，不能相互替代
3．要用科學的化學術語，不能口語化。

Ⅷ 化學反應一般伴隨哪些現象

化學反應一般常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

(8)如何說明化學反應的反應現象擴展閱讀：

在鹽酸的作用下，紫甘藍的顏色從紫色變成紅色。這幅作品出自中國科技大學的化學攝影系列《美麗的化學》。拍攝時，不同化學物質在接觸後幻化出絢爛的色彩和紋理，猶如一幅幅精美的現代繪畫作品。

據悉，參加拍攝的3位教授首先進行小規模實驗，熟悉和掌握拍滲指攝技巧和時機，而後進行實拍。完成拍攝後，他們將照片上傳到自己的網站，照片一經叢頌配上傳便吸引了大量眼球。《美櫻握麗的化學》系列展示的化學反應包括沉澱、結晶、起泡和金屬置換。

為了保證拍攝的安全，他們並沒有選擇存在潛在危險性的化學反應。整個拍攝計劃的第一步是進行研究，挑選合適的化學反應而後進行實驗，確保這些化學反應能夠呈現出值得拍攝的美感。確定合適的化學反應後，他們會對各種反應參數和拍攝參數進行優化，確保能夠捕捉到完美的畫面。

Ⅸ 化學反應的反應現象

放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體
可逆反應與自發反應
每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。
化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的罩凳狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。
雖然所有的反應在一些范圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。「不可逆反應」指得是「完全反應」。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。
另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的凈增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的攜碧方向可預期形成辯悶舉較多的物質。
有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應，加成反應,消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。酸、鹼