如何根據化學式判斷是強酸還是弱酸

Ⅰ （高中化學）通過一個反應方程式怎麼看出是強酸還是弱酸

首先,強酸制弱酸是根據反應前後兩種酸的酸性強度比較得來的,一般來說只要前面的酸的酸性強於後面生成的酸的酸性就可以了,不過在這里需要說明一下的是,在某些化學方程式中老肢穗,弱酸能置換出酸性比它強的酸,但這並不與強酸制弱酸的原理相矛盾,是因為在那個化學方程式中,化學變化它符合了其他的變化規律,例如,在我們制玻璃的化學方程式中,因為玻璃成份主要是CaSiO3,SiO2 反應方程式為
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(g) 而我們知道,硅酸的酸性是弱於碳酸的,但是為什麼在這里硅酸能把碳酸置換出來呢?那是因為碳酸極不穩定,易分解成二氧化碳和水,分解成的二氧化碳揮發到空氣中了,根據化學平衡原理,我們可知,反應相正方向進行,從而使得反應能夠持續的進行下去.
還有,你所說的第一個問題,A,B,D都是正確的,對於這種二元酸還有三元酸,我們需要知道酸是要分布電離出氫離子的,除非是強酸,不然都是要分布電離的,這里我們需要知道酸分布電離後一元酸式根的酸性大小和二元酸式根的酸性大小,然後再根據強酸制弱酸的原理進行判斷.
你的第二個問題的原因在於二氧化硫不是酸,要它溶於水,和水反應後才能生成亞硫酸,之後才能進行強酸制弱酸的反應了,其中在強酸制弱酸的反應中要注意酸本身的性質,看它是不是易分解,易揮發之類的.
3,一和二的差別在於通入二氧化硫的量的多少,反應的產物也可以根據二氧化硫量的多少來確定,不光只生成單一的產物,有可能兩者都有.
4,當你知道酸的強弱之後就需要根據強酸制弱酸的原理去解題了,就是去判斷反應後的產物會是什麼,應該是什麼,或者像你的第一個化學方程式,還要根據量的多少來確定等等
5,酸性是比較酸式根所對應的酸的強弱,如果直接是酸的話,那就直接比較酸的強弱了,因為不需要再想酸式根所對應的酸了,就是它本身.
6,強酸可以根弱酸的酸式鹽反應,並生成所對應的弱酸.工業制玻璃不的反應方程式不就是一個例子嗎? 對於你所飢兆說的鹼性強弱跟酸性強弱相反,也就是可以倒過來這個,我覺得一般是可以的,我以前也是侍卜這么考慮的,沒有問過人,所以不能太確定的回答你,你若是想確定,那隻好問你的老師了.
呵呵,隔久了,差點基本忘干凈了.
希望能對你有所幫助,順便提前祝你高考能考個好的成績來!,2,（高中化學）通過一個反應方程式怎麼看出是強酸還是弱酸
我主要理解不清楚的主要是紅色字體的內容,已經標出來了.
懇請你能解答紅字的問題,.
小生不勝感激!

點擊圖片就可以看清了要詳細點

再詳細點,可以嗎?.

Ⅱ 怎麼從化學式辨別酸鹼性

一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀,酸性）,這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了

Ⅲ 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

Ⅳ 高中強酸弱酸怎麼判斷

高中強酸弱酸的判斷方法是：看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸（鹼），不完全則是弱酸。

酸的簡介：

酸字屬夋字族。在夋字族，夋字是聲符兼義符。夋字族漢字與「尖銳」之義有關。酸的本義是「醋」，引申義是「醋的味道」。酸的現代化學定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。

鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）、碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解含凳許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。