有關化學問題有哪些

㈠ 有關化學的問題

1.就以鹼金屬為例，這一族的金屬陽離子是R+,對應鹼是ROH,也可以看成是鹼金屬氧化物的水合物，即是R2O·H2O。所以說鹼是金屬氧化物對應的水合物。

2.是約定俗成的……你可以理解成純粹是隨便選一個字母，然後連續下去，方便記憶。

3.首先你要搞清楚什麼是電子能量。這里說的電子能量是電子具有的能量。靠近原子核的電子會收到相反電荷的原子核的吸引，從而約束了電子的能量。而遠離原子核的電子受原扒山子核的吸引較弱，受原子核的約束小，所以能量高。

4.不是有規定，是本來就是這樣。

元素原子的電子排布是根據量子力學公式推導出來的。你看到周期表上的s p d f 那些奇怪字母，就是表示原子軌道的形狀的字母。在中間能排18個電子，是因為能級交錯現象。

最外層只能排8個電子，是因為最外層只有s和p軌道，s軌道只能容納2個電子，p軌道可以容納6個電子。

PS：這位同學也是高一的吧？其實你沒必要問的那麼深。高一對這些原理還沒什麼要求，只要求知道就好。不過如果你有興趣，可以看看薛定謬，鮑林，泡利這幾位大師，因為電子軌道的規律的基本框架就是他們的貢獻。

5.所謂掘此鬧的周期性變化，就是某些規律會在一系列的元素中出現。如鹵素單質的氧化性從上到下逐漸變弱，鹼金屬族從上到下逐判罩漸變得活潑，這些第二周期元素有的特徵，第三周期同族的元素也有，剩下的周期中也同樣有。

㈡ 現代化學有哪些關鍵問題

1.化學反應性能

（1）選擇最佳反應途徑是未來發展新產品、新工藝的基礎。

·減少反應步驟·提高生成物的產率·把無機化合物用於有機化合物合成等。

（2）研製獲取特殊性能固體的各種條件。

（3）選擇光做試劑進行反應的途徑等。

3.生命過程的化學當前具有革命意義的一些生物問題，只有依靠化學才能提供分子水平的說明。

生物在分子水平上的兩大問題是：

（1）蛋白質受體和一個或多個特殊的底物進行有選擇的相互作用。

（2）膜化學和矢量化學。

㈢ 關於化學的問題

1、關於可逆反應A(g)+B(g)==C(s),增加壓強，逆反應速率會增加么？就算正反應增加，但是由於C是固體，所以逆反應物質的量增加了，速率也不會增加啊。如果假設該問題成立，那麼逆反應速率增加，會不會有一個突然增加，（意思是比如原來速率是1，到底是從逐漸1增加到5，還是像C是氣體一樣，先變成3，在逐漸變成5）
【解答】增加壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率增加，逆反應速率永遠不會增加，因為C是固體，記住，固體的速率是一定的。
2、煉鐵的反應氧化鐵和碳在高溫下生成鐵和一氧化碳還是二氧化碳。
【解答】CO2.因為如果生成的是CO，CO同樣可以還原氧化鐵，
3CO+2、Fe2O3==2Fe+3CO2
3、硝酸銅電解，產生銅和硝酸，那不是要反應啊？
【解答】你想多了。
第一、整個溶液的環境是Cu（NO3）2，而不是硝酸，生成的量小，濃度低，況且生成的Cu也微量，是在C極上的。
第二、就算Cu和HNO3反應了，還是生成Cu（NO3）2，繼續電解。
結論是，高中不考慮這個情況，理論上會反應，但反應也微量，且對實驗影響不大。
4、用活性電極，對電解液有什麼要求哦？
【解答】用活性電極的話，這個電極一定可以與電解液能夠反應。
這其實就是【活性電極】和【惰性電極】的定義，活性電極能夠與直接反應的，而惰性電極像C、Pt不會與電解液反應。
5、亞鐵離子能不能在陽極放電啊
【解答】陽極發生的是氧化反應，失去電子，化合價上升，Fe2+
-
e===Fe3+
可以的
6、電解如鍍鋅，那麼電解液是氯化鋅，是不是陽極一定是鋅，能不能是比鋅活潑的金屬啊
【解答】你這個問題我當初鑽牛角也想過。後來我發現，如果是比鋅活潑的金屬的話，那麼它就能把氯化鋅中的鋅給置換出來，那麼這個活潑金屬還是被消耗掉了。所以用比鋅活潑的金屬可以，但沒有意義。
7、一摩爾氫氧根電解失去幾摩爾的電子，如果喚嫌是氧失去電子，就只需要寫2OH-
-4e-==O2+2H+,為什麼要寫成4OH-
-4e-==2H2O+O2
【解答】你的這個問題也有些鑽牛角，你可以向一下，如果2OH-
-4e-==O2+2H+成立，那麼也就是OH-變成H+了，而環境中有的是OH-，所以生成的H+又能和OH-反應生成H2O了。總反應不就是4OH-
-4e-==2H2O+O2？
8、精煉銅時，銅要溶解，為什麼精煉鎳時，銅成為了陽極泥？
【解答】精煉銅時，是犧牲陽極的Cu，使其放出電子，來使溶液中的Cu2+不斷得到電子，到陰極使銅變精，此時的陰極和陽極全部都是Cu，只不過犧牲的陽極的Cu是粗銅，而用來練精的陰極放的是精銅。而精煉鎳時，陰極放的是鎳，此時陽極的也是要犧牲用來放出電子的，那麼此時粗銅便充當了這個角脊敏色。可能是由於價格方面的原因。
所以，可知，要煉什麼，電解液必須是煉的金屬的鹽溶液，而陰極必須是煉的金屬的精金屬，而櫻鏈枝陽極無所謂，只要是比較活潑的金屬，能放出電子就行。
9、鹽放電，氫離子在鋅離子和鋁離子間，水溶液中，在Pb、Cu間，什麼意思
【解答】你說的應該是一個陽離子的放電順序把？
是這樣的，你應該知道一個【金屬活動性順序】，
也就是K、Ca、Na、……、Pb、（H）、Cu、……Au
這里的(H)表示，前面的金屬能在酸中反應生成H2，而H後面的金屬則不能與酸反應生成H2.
然後大致根據這個【金屬活動性順序】，倒過來，成了一個【陽離子放電順序】
也就是，陰極陽離子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（與陽離子的氧化性強弱一致）
當然，你會發現與上述的倒序有所不同，那是因為【這是根據在同濃度情況下不同陽離子的氧化性強弱排出來的】
實際上離子放電順序是很復雜的問題，與溶液的酸鹼性、離子的濃度、溫度等都有關系。
所以，這里的排序指的就是陽離子依次得到電子的順序，也就是氧化性的強弱，你需要記憶一些，同時我也已經給你分析了為什麼會這么排，首先是根據金屬活動性順序的倒序，其次是根據同濃度下的實驗得出的。
10、氧化亞銅到底不溶於那些酸？
【解答】氧化銅與氧化亞銅進行一下對比吧。
1、氧化銅是不溶於強氧化性酸的,因為他不能再被氧化了(+2價已經是銅的最高價態了)
2、但氧化亞銅是可以和強氧化性酸反應的,他能被進一步被氧化得到+2價的銅.
氧化亞銅在熱水中迅速水解為紅色,生成氧化銅水合物,與強酸緩慢反應,能吸收CO而生成復合物。
——氧化亞銅—紅色不溶於水的鹼性氧化物,在酸性溶液中,發生歧化反應.是"
—CHO"和
Cu(OH)2反應還原產物
所以除了那些強氧化性的酸，如H2SO4，HNO3，都不能與之反應。
11、什麼叫氧族元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次減弱（隨著原子序數增加）但是H2SeO4除外
【解答】氧族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，得到電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱H2SO4>H2SeO4>H2TeO4。
H2SeO4沒有除外吧？你說的要麼是後面的Se後面的放射性元素，其化學性質高中不作研究。
12、濃硫酸可以乾燥乙烯和乙炔么，不是要氧化么？
【解答】濃硫酸的確具有強氧化性，但是氧化的條件是，那些具有還原性的物質要能溶於水，或者是硫酸，就是說，他們能夠在一個反應的環境中。而乙烯和乙炔是不溶於水的，所以濃硫酸無法與之反應。
再舉個例子，H2你總熟悉的，其還原性也強，你也應該早就做熟題目了H2要用濃硫酸來乾燥，為什麼不反應？H2不溶於水。
13、KI+I2==KI3是氧化還原反應么，碘在碘化鉀中溶解度最大但對碘沒有影響，什麼意思
【解答】KI+I2==KI3應該不屬於氧化還原反應，原因是反應實質為配位鍵，就相當於NH3+H+==NH4+，化合價沒變，不屬於氧化還原反應
固態碘是非極性分子晶體，難溶於極性較強的水中，在25℃時，1升水中只能溶解0.3克碘。實驗室使用的碘水要求有比較大的濃度。為了得到濃度較大的碘水，可先向水中加入少量碘化鉀晶體，然後再加入碘的晶體。這是由於在含有碘離子的溶液中，每個碘離子可以跟一個碘分子結合，生成三碘離子I3-。生成的I3-離子能夠離解成碘和碘離子，溶液中有下列平衡存在：
I-＋I2
===I3
當反應需要碘時，上述平衡即向左方移動，使溶液內有碘供應，所以含有I3-離子溶液的性質與含有I2的溶液即碘水的性質相似。
因為性質相似，所以即使I2溶於KI，甚至可以說他們發生了反應，但是性質不變，仍然可以視為是I2，繼續做關於I2的實驗，所以沒有影響。
14、Pb熔點大於Sn，但是金屬鍵規律相反，為什麼？
【解答】兩樓的解釋沒有道理。物質的特性由結構決定，這應該是一個高中化學的特例，我目前高三，未遇到這個問題，我想暫時不用解決，謝謝你，我也會去詢問老師。不過我確實不知。
15、高錳酸根在非酸性條件能否氧化溴離子？高錳酸根在酸中鹼性的氧化性到底怎樣？
【解答】不能。氧化性不夠。
從高錳酸鉀的電極電勢說起，
MnO4−
+
8H+
+
5e−
====Mn2+
+
4H2O
E
==
+1.51V
MnO4−
+
2H2O
+
3e−
====MnO2(s)
+
4OH−
E
===
+0.59V
顯然酸性條件H+作用下，
高錳酸鉀的電極反應的電極電勢高於在鹼性條件或中性條件的電極電勢，
電極電勢越高，說明高錳酸根得電子能力越強，氧化性越強，
由此可以看出，H+濃度越高，對於高錳酸鉀的氧化性是越有利的。
如果在中性或者甚至是鹼性條件下的話，那麼高錳酸鉀的氧化性就可以被逐出【強氧化性】的行列了。遇到一些強還原性的能反應。強還原性的如活潑金屬這些。不過高中也不會研究到底中性和鹼性的高錳酸鉀到底氧化性有多強，至少我們知道，酸性高錳酸鉀是【強氧化性】的行列，而中性和鹼性的能力則差好多。
16、硝酸亞鐵存在？不是水解成酸性，硝酸和亞鐵離子要反應么？
【解答】存在的。
不過是平衡，水解很微弱，在現實生活中比較少見，那是因為硝酸亞鐵極容易被氧化。如果想讓它長期保存下來的話，那就要加一些鹽酸什麼的，抑制水解，並且隔絕空氣。
硝酸亞鐵水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓
————————————————————————————————————
我也是個高中生，要高三了，很高興能為你解答，這也是我復習的寶貴資料，非常感謝。
也答了半個多小時了，真累。
至於分數么，我是這個暑假答的，過兩天就上學了，所以也沒多少時間答題了。
不過想幫團隊做點貢獻，所以樓主覺得我答的還可以的話，再加點分也無妨。
只要你覺得可以。
就是這樣啦。
大家互相學習進步！謝謝。

㈣ 一些有關化學問題~~

N2+3H2=2NH3條件：高溫高壓催化劑可逆符號如神高
N2+O2=2NO條件：高溫或放電
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
官渣尺能團？有機的么？
高分子烷烴瞎游，高溫下可分解為短鏈烷烴

㈤ 幾個關於化學的問題...

1.對，因為復分解反應就是離子的解離，然後有氣體、沉澱生成，而破壞多種離子培迅的平衡存在的反應（我這不是概念，呵呵，自己的理解），如果發生變價，則屬於氧化還原反應了。
2.四氧化三鐵和鹽酸反應生成一分子氯化亞鐵和兩分子氯化鐵。其餘都對。
3.有些酸鹼鹽有較強的氧化性或者還原性，所以也可能發生氧化還原反應，硝酸和氯化亞錫的反應，但是好像也可以歸於復分解反應？忘了中學化學鋒掘有沒有既屬於復分解又屬於氧化還原的反應？
4.不能做，因為它們基本上就不吸水，當然不能做乾燥劑了。乾燥劑大部分都是可以和水反應，或者就是能形成比較穩定的結合水的物質。
5.中學中鹼的概念就是能解離出氫氧根的物質？或者叫鹼性氧化物的水合物？大學中鹼的概念很簡單，就是能和氫離子結合的物質，這個可能中學銀中核同學理解不了，呵呵，賣弄了！

㈥ 食品安全中的化學問題到底有哪些

一、引起食品安全問題的生物性污染：
生物性污染是指有害的病毒、細菌、真菌以及寄生蟲污染食品。屬於微生物食品污染的細菌、真菌是人的肉眼看不見的。雞蛋變臭，蔬菜爛掉，主要是細菌、真菌在起作用。細菌有許多種類，有些細菌如變形纖高桿菌、黃色桿菌、腸桿菌可以直接污染動物性食品，也能通過工具、容器、洗滌水等途徑污染動物性食品，使食品腐敗變質。真菌的種類很多，有5萬多種。最早為人類服務的黴菌，就是真菌的一種。現在，人們吃的腐乳、醬製品都離不開黴菌。但其中百餘種菌株會產生隱散毒素，毒性最強的是黃麴黴毒素。食品被這種毒素污染以後，會引起動物原發性肝癌。據調查，食物中黃麴黴素較高的地區，肝癌發病率比其他地區高幾十倍。英國科學家認為，乳腺癌可能與黃麴黴毒素有關。我國華東、中南地區氣候溫濕，黃麴黴毒素的污染比較普遍，主要污染在花生、玉米上，其次是大米等食品。污染食品的寄生蟲主要有蛔蟲、絛蟲、旋毛蟲等，這些寄生蟲一般都是通過病人、病畜的糞便污染水源、土壤，然後再使魚類、水果、蔬菜受到污染，人吃了以後會引起寄生蟲病。
二、引起食品安全問題的化學性污染：
化學性污染是由有害有毒的化學物質污染食品引起的。各種農葯是造成食品化學性污染的一大來源，還有含鉛、鎘、鉻、汞、硝基化合物等有害物質的工業廢毀攜尺水、廢氣及廢渣；食用色素、防腐劑、發色劑、甜味劑、固化劑、抗氧化劑食品添加劑；作食品包裝用的塑料、紙張、金屬容器等。如用廢報紙、舊雜志包裝食品，這些紙張中含有的多氯聯苯就會通過食物進入人體，從而引起病症。多氯聯苯是200多種氯代芳香烴的總稱，當今世界生產和使用這種東西的數量相當大。有資料證明，在河水、海水、水生物、土壤、大氣、野生動植物以及人乳、脂肪，甚至南極的企鵝、北冰洋的鯨體內，都發現了多氯聯苯的蹤跡。食品在加工過程中，加入一些食用色素可保持鮮艷色澤。但是有些人工合成色素具有毒性。

㈦ 有關化學的問題

1:定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離逗薯子，這樣的鹽為正鹽。
2：一類是某些氧化物和氫氧化物，既能生成金屬離子又能生成酸根離子，氧化鋁、氧化鋅、氧化鉻都屬於這一類。 還有類似氨基酸的物質，分子內一前首頭可以和H+結合，一頭可以電離出H+。
3：當然不行，化學價不一樣，就像H2O2 不是約成HO道理是一樣的。NO2指：N是1價，O是2價；N2O4：O是6價，山悔者N是4價，所謂「約」是指這樣約的！因為O有2和6價，同理。這點你應該明白

㈧ 有關化學知識的十個問題

1、不能生銹，即變質
2、熟石灰和膽礬，也可以使生石灰和膽礬
3、劇烈燃燒，棗喊或火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
4、含有少滲態量雜質的鐵（雜質以碳為主）含碳量在2%以下
5、3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
6、隔絕可燃物與氧氣的接觸
7、耐腐蝕、導熱快
8、節約資源
9、隔絕鐵與氧氣的接觸，防止自然
10、凳伍高錳酸鉀
氫氣、木炭、一氧化碳

㈨ 有關化學的問題

1.HCl揮發性強。加熱煮陪族沸過程很多都揮發掉了。溶液酸濃度降低，所以Ph升高。
2.這個考察的是金屬元素的焰色反應。鉀鹽，鈉鹽燃燒時候，火焰顏蘆讓弊色是不同的。
3.S是爆炸品，和氧氣遇到明火會燃燒，爆炸。CO和H2都是可燃氣體，必須有氧氣的時候遇到明火才能燃燒滑運爆炸。