初中化學配平先配哪個

Ⅰ 初三的化學方程式怎麼配平有什麼方法先配什麼

1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊孝含粗數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合巧鎮價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價老改，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

Ⅱ 初中化學配平方法

初中化學配平方法有：

1、最小公倍數法。具體步驟如下：

（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；

（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；

（3）一般先從氧原子入手，再配舉族平其他原子。

4、定一法。適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

5、分數配平法。此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。具體步驟如下：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分數配平單質元素的原子；

（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

6、代數法（又叫待定系數法胡拆）。適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

Ⅲ 初中化學配平怎麼配口訣

初中化學配平這樣配口訣：

左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉澱氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數變成偶；三按連鎖先配平，四用觀察配其它。

因此KC103前系數應配2，02前配3，式子變為：2KC103→2KC1+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KC1前應配系數2，短線稿兆漏改為等號，標明條件即可。

Ⅳ 初三化學配平怎麼配

化學萬能配平法口訣：化學方程式配平口訣：有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系旁或數使支配平。

英文字母表示數，質電守恆方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。歧化反應配平方法：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

萬能配平法，顧名思義就是可以用它配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果這種方法掌握熟練了，配平化學方程式就簡單了。運頌伍就是對於反應物和生成物較多的化學方程式，可能會影響速度。配平口訣：英文字母表示數，質電守恆方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。

歧化反應又稱為自身氧化還原反應，在歧化櫻掘反應中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被還原。配平口訣：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。這種方法的特點是可以直接寫系數，可以在瞬間完成配平過程。配平口訣：誰弱選誰切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質量守恆即配平。

Ⅳ 初三化學配平的順序是什麼

可以用系數為1法，比如酒精（乙醇）燃燒
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
先在最復雜的化學式前面配1，比如這個方程式，先在乙醇C2H5OH前配1，因為乙醇里有2個C原子，全部轉化鉛橘為二氧化碳裡面的C，要兩邊原子數相同，在CO2前面配2；又因為乙醇里有6個H原子，且全部轉化為H2O中的H，所以在H2O前面配3，槐冊團再數右邊的O原子，一共7個，所以左邊也要有7個，而乙醇中有1個，另外6個全部是O2里的，所以O2配姿肆3，就變成了：
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
注意：這種方法有時會配出分數，沒關系，所有系數同時擴大變成整數就行了，它適用於大多數方程式，尤其是化學式比較復雜的！！！

Ⅵ 初中化學配平怎麼配

一、最小公倍數法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

二、奇數配偶法

適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

三、定一法

適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。

四、分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分數配平單質元素的原子；
（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

五、 代數法（又叫待定系數法）

適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

六、觀察法配平

適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

配平有法，但無定法。對於同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。

Ⅶ 初三化學方程式如何配平，配的方法

①如果是氧化還原反應，先配平氧化物，還原物，氧化產物，還原產物。然後再配平其他的離子。
②如果是非氧化還原反應，先配平一些出玩次數少的化合物，再配平其他的物質。

Ⅷ 初中化學方程式配平方法技巧 從哪個元素下手 元素順序

（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例
燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少孫信氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數則搏輪2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2
=====2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例
赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe
========Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式銀搏
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。

Ⅸ 化學方程式配平一般先配什麼

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。

（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18
化學方程式的配平方法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
相應的練習:
一、最小公倍數法：

（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、觀察法：

（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O

11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：

（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）

1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O

3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O

5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、歸一法：

（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。

根據信息書寫化學方程式練習：

1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。

2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。

3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。

4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。

5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：

⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；

⑵、高氯酸銨受熱分解： 。

6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應。工業上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。

7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。

8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：