1. 如何判斷物質的揮發性強度如何判斷一個物質的揮發性
當然不對。判斷液體物質揮發性大小，是根據沸點的高低，沸點低，即容易變成氣體，即容易揮發。與密度沒有必然的關系。如，液溴，密度大於水，但極易揮發，所以保存要注意水封，密封。如，酒精，密度小於水，但沸點就比液溴高一些，78攝氏度。根據學科的不同，「物質」概念的具體指稱有所不同。在化學中，物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括：(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物；(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質），副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、製品（劑），物品。分子能獨立存在，是保持物質化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒，在化學反應中，原子重新組合成新物質。原子結合形成分子。離子是帶電的原子或原子團。
中學化學中，常見揮發性物質如下：氫鹵酸、硝酸、氫硫酸、氨水等揮發性酸和鹼，溴、汞、烴、醇、酮、醚等低沸點單質和有機化合物等。
2. 如何判斷化學物質是否揮發，揮發的速度快慢
恆溫（低於物質的沸點）恆濕環境下，定時稱重，如物質的重量減輕，可說明物質揮發。
不同的物質，處於同樣的環境下，與空氣有相同的接觸面，同樣的間隔進行稱重，減重量大的物質揮發速度快。
3. 高中化學中涉及的物質有哪些是易揮發的
易揮發：
1.首先必須是液態。
2.分為液態混合物和液態純凈物。
混合物（主要指溶液），對於溶液揮發性的判斷方法是：1）.多數氣體溶解在水中形成的，並且氣體的溶解度達到飽和或即將飽和。比如：氨水，鹽酸（濃的揮發性大於稀得）等 。2）.氣體與水反應形成不穩定化合物的溶液。比如：亞硫酸，硝酸等。3）.較復雜的混合物，如：汽油
純凈物（包括單質和化合物），單質：液溴，液氧，液氯等。化合物：沸點較低的化合物（液態），液氨，甲酸，乙酸，甲醚，乙醚，甲醇，乙醇，笨，四氯化碳，二硫化碳，丙酮等
4. 物質的揮發性是有什麼決定的
物質的揮發性強弱，
主要取決於構成這種物質的粒子間的作用力（即化學鍵、范德華力）及粒子的相對分子（原子）質量有關，這也是決定液態物質沸點的決定性因素。
當然也與外界條件如壓強、飽和蒸汽壓等有關。