㈠ 化學問題
1、極限法（金屬都過量）
假如加入的金屬特別多，兩邊都過量，那麼鹽酸反應完了，由於反應產生氫氣，所以根據鹽酸相同可以判瞎蠢斷，生成的氫氣一樣多。盤中燒杯內物質質量改變就看加入多少，跑掉多少，現在跑掉的氫氣信攔一樣多，那麼要是天平平衡，必須金屬質量一樣，所以A正確。
2、一種金屬過量，一種金屬不足
加24克鎂，消耗73克HCl，生成2克氫氣，燒杯內物質質量增加22克，加56克鐵，消耗73克HCl，生成2克氫氣，燒杯內物質質量增加54克，由金屬消耗鹽酸的量可以看出，等質量金屬，鎂消耗的鹽酸多，所以如果金屬與鹽酸反應，結果一邊燒杯中鹽酸過量，一邊燒杯中鹽酸不足，那麼肯定是鎂反應的鹽酸不足，鐵消耗的鹽酸過量，所以加鎂的燒杯中質量變化為：m(Mg)-m(H2)；而加鐵的燒杯，鐵不足，所以產生的氫氣以鐵為標准計算，燒杯中物質質量變化為：m(Fe)-m(H2)=m(Fe)-m(Fe)*2/磨坦陪56=m(Fe)*54/56。因為增加質量相同，所以有m(Mg)-m(H2)=m(Fe)*27/28，因為不知道鹽酸有多少，這個還真不好算。
3、兩種金屬都不足
因為根據反應方程式，加入24克鎂生成2克氫氣，燒杯中物質增加24克-2克=22克。加入56克鐵生成2克氫氣，質量增加54克。所以加入鎂與鐵後燒杯中物質質量增加分別為：m(Mg)*11/12和m(Fe)*27/28，因為天平平衡，所以這兩個值相等，可以得出m(Mg)：m(Fe)=81:77
㈡ 一個初中化學問題
第一道題並沒有說明加入足量的稀硫酸 鎂反應完全了而鋅並沒有
第二道題則是說明了加團彎入足量的稀硫酸 三種金屬塌緩悶都能完全反哪拆應
㈢ 離子反應的過量問題該怎麼解決 例如NaOH與過量二氧化碳反應
NaOH與CO2反應
足量NaOH與CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH與過量CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3與Ca（OH）2反應
NaHCO3少量：
化學方程式：NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O
離子方程式：HCO3-
+
Ca2+
+OH-
==
CaCO3↓+
H2O
NaHCO3過量：
化學方程式：2NaHCO3
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
Na2CO3
+
2H2O
離子方程式：2HCO3-
+
Ca2+
+2OH-
==
CaCO3↓+
+
CO32-
+
2H2O
NaOH與AlCl3反應
少量：
化學方程式：3NaOH
+
AlCl3
==
3NaCl
+
Al(OH)3↓
離子方程式：3OH-
+Al3+
==Al（OH）3
C和O2反應
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
可以按以下思路進行歸納：
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可.
如:NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又簡數有H2S、SO2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
②酸式鹽與量有攔搏首關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬銀豎正確.
如:NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2與NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響.
③較特殊且與量有關的離子反應.
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應；
明礬與足量Ba(OH)2溶液反應；
NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應；
新制氯水與少量FeBr2溶液反應；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應，依鋅的量不同而產物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成Zn2+，Fe3+
被還原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如過量的鋅，在發生上述反應的基礎上，剩餘的鋅與Fe2+發生置換反應，總的化學方程式為：3Zn(過量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
㈣ 化學過量計算的問題
（一）反應物中某種物質過量的計算在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。比如要使某種離子從溶液中完全沉澱出來，往往要加入稍為過量的沉澱劑等。解這類題時首先要判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該手斗兩種反應物的關系量之比，如不符合畢散磨則要根據不足量的反應物的量進行計算。具體步驟：1.寫出反應方程式；2.判斷哪個反應物過量；3.根據不足量求解。（二）多步反應的計算和有關物質的純度、產率、利用率在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數表示）。另外，在實際生產中難免有損耗，造成原料的實際用量大於理論用量，而實際的產量又總是小於理論產量，這就是原料的利用率和產品的產率問題。有關這類計算的公式如下：物質的純度=純凈物的質量/不純物的質量原料的利用率=理論原料用量/實際原料用量產率=實際產量/理論產量物質的純度、原料的利用率和產品掘歷的產率都是低於100%的。大部分工業生產，要經過許多步的反應才能完成的，這時進行產品和原料之間量的計算時，不必逐步計算，可以根據化學方程式中的物質的量的關系，找出原料和產品的直接關系量，進行簡單的計算即可。解多步反應的計算題，確定有關物質的關系式是關鍵，若從原子（離子）守恆、電子守恆等角度去思考、分析、判斷，則可達到事半功倍的效果。工業生產計算常用的關系式有：由黃鐵礦制硫酸：FeS2～2S～2H2SO4由氨催化氧化制硝酸：NH3～HNO3（最後反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3）（三）混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常採用的方法有"關系式法"、"差量法"及"聯立方程法"，以求得混合物各組分的含量。將12.8g由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中，充分反應後，濾出不溶物，乾燥後稱量得5.2g，試求元混合物中CuSO4和Fe的質量 設5.2克全部是銅，設生成5.2克銅需要X克硫酸銅CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160---------－－---62X-----------－－---5.2X=13.4g,13.4大於12.8，所以鐵有剩餘。設固體中含有硫酸銅X克，和Y克鐵反應能生成Z克銅 ，則含有鐵12.8－X克CuSO4+Fe=FeSO4+Cu160-------56----62X---------Y------Z160Y=56X160Z=62X12.8-X-Y+Z=5.2X=7.9g,混合物中CuSO4和Fe的質量:硫酸銅的質量＝7.9克鐵的質量＝12.8－7.9＝4.9克
㈤ 化學中的過量問題如何解決
一反應中的「足量」與「少量」「適量」的問題
在有許多的化學反應中，反應物的量不同，其化學反應的離子方程式不相同例如：向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的氣體。反應為:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O
向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2的氣體:CO2 +OH- =HCO3-
對於此類反應抓住題中的語句，確定其量的多少，對於反應物中量不足的物質參與反應時，可以依照「少定多變」的原則，去寫反應。這樣的反應還有：
1AlCl3溶液將中加入少量或過量的NaOH溶液 2AgNO3 溶液將中加入少量或過量的NH3 3 NaAlO2溶液將中加入少量或過量的HCl 4在 NaOH 溶液 中通入過量CO2或少量的CO2 。
二與試劑加入順序有關的問題
對於同樣的物質間反應，有的與順序有著密切的關系，試劑加入順序不同，反應不同，我們應根據反應的原理，確定其產物。
如寫出下列反應的離子方程式：
1向盛有AlCl3溶液的試管中滴加2－3滴NaOH溶液並振盪試管。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
向盛有NaOH溶液的試管中滴加2－3滴AlCl3溶液並振盪試管。
Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
2向盛有0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L-1HCl等體積的散燃溶液。
CO3- +2 H+ =CO2 ↑+H2O
若反過來將0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液滴入等體積0.1 mol·L-1HCl的中。
CO3- + H+ = HCO3-
三與反應的要求有關的問題
對於此類題，我們要把握題目的具體要求，去尋求各反應物和產物的關系。
1往一定量的硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，寫出當反應中出現的沉澱的量最大時的反應的離子方程式。根據分析應有：
NH4+ + 2SO42- +2Ba2+ + Al3+ + 4OH - = NH3·H2O + 2BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓
2 a：向NaHSO4的溶液中逐滴加入Ba(OH)2的溶液，使溶液呈中性，請寫出反應的離子方程式。
2H+ +SO42- +Ba2++ 2OH- = BaSO4 ↓ + H2O
b：在以上的中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2的溶液，請寫出此時反應的離子方程式。
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
四與題設的量有關的問題。
對於此類反應來說必須先根據題中的相關的物質的關系，去找到反應物的反應的比例關系確定其產物，而後寫出反應的離子方程式。
1在一定濃度的FeBr2溶液中通入Cl2，當c(Br-)=c(Cl-)時，通入體積為3.36升（標准狀況），試寫出該反應的離子方程式。
對於此題關鍵的是先求出它們者的關系，由題可求得滿足條件時原溶液中的物質的量：設溶液中的FeBr2為Xmol 依據c(Br-)=c(Cl-) 則有2X mol－(0.15 mol×2－X)=0.15 mol X=0.2 mol n FeBr2 ：n Cl2 = 0.2 mol：0.15 mol =4 ：3，由此：
4Fe2+ + 2Br－+3Cl2 = 4Fe3+ +Br2 + 6Cl－
2已知反應2FeCl3 + 2KI = FeCl2 +2KCl +I2，往FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，寫出該反應的離子方程式。
根據化學反應中離子發生反應的先後順序，也就是其氧化還原發生的順序可知，當一半的Fe2+的被氧化時，I-已經全部被氧化。由此可得到其反應的離子方程咐世式為：
Fe2++4I- + 3Cl2 = 2 I2 + 2Fe3+ + 6Cl-
3 已知Ca3(PO4)2 CaHPO4均不溶於水，且Ca3(PO4)2 的溶解度比CaHPO4的溶解度小。將0.05mol·L-1Ca(H2PO4)2溶液與0.15NaOH mol·L-1溶液等體積混合，攪拌後充分進行反應，試寫出其反應的離子方程式。
根據題意可知道，其NaOH與Ca(H2PO4)2二者的物質的量比為＝3：1，沖簡虛當與作用時，按照H2PO4-它的電離的先後順序，先是H2PO4-被中和為HPO42-，再過量OH-的再HPO42-與反應，當發生這步反應時，OH-相對來說不足，所以其產物中有PO43- HPO42-二者的物質，而其沉澱根據的量來看Ca2+能完全形成 Ca3(PO4)2的沉澱，溶液其中的離子有HPO42-、 PO43-形式，反應如下：
3Ca2+ + 6H2PO4- + 9OH- = Ca3(PO4)2 ↓+3 HPO42- + PO43-+ 9H2O
對於離子方程的書寫，我們要視具體的情況去分析，去理解題目的要求，從而作出正確的判斷。
㈥ 重金屬超標怎麼辦
重金屬超標的五大來源及解決方法
1、海鮮 海鮮是健康食譜中的明星，味道鮮美而且富含營養物質，能預防心血管病，改善情緒和記憶力。但與此同時，海鮮的安全問題也不容忽視。由於污染的蔓延，貝類和海魚已經成為前清重金屬汞、砷的最大來源，以如果長期食用海鮮會導致重金屬等有毒有害物質在體內積累而危害健康。
避免方法：數量不要超過100克;盡量食用體積小的海鮮。體積大的海鮮處在食物鏈較高階段，體內富集的污染物較多;不吃或少吃魚頭、魚皮、油脂、內臟、魚卵、魚翅。
2、中葯 中葯一向以溫和、副作用小而著稱，因此有人把中葯當作日常補品，有事沒事吃兩口，但有些中葯的使用目的就是以毒攻毒，只不過毒性較低而已，比如中葯中常見的雄黃和硃砂，硃砂含汞，雄黃含砷，長期大量使用硃砂、雄黃，可導致汞、砷等重金屬在人體內的蓄積，造成嚴重的肝、腎功能損害，並可能損害人的血液系統和神經系統，因此必須謹慎使用。
避免方法：即使是溫和的中葯，服葯前也要咨詢醫生，以確定此葯是否適合你的體質、症狀，可以服用的最長時間，這樣才能正確地發揮葯效，避免不恰當地服用。
3、動物內臟 動物內臟盡管有著獨特的營養成分，但更有重金屬的沉積。因為家禽全靠工業飼料喂養，這些飼料具有不確定性，一旦不安全食物被動物食用後，比如動物所吃的飼料，喝的水如果被重金屬如鎘污染了，都要靠內臟來代謝，一些重金屬等有害物質就會沉積在內臟里，湖北省衛生廳就曾經公布湖北省食品污染物監測情況，金屬鎘的含量超過國家標准值100倍。除了鎘，動物內臟中還有可能含有鉛，那些殘留在內臟中的重金屬，將會轉移到你慧凳前的身上，成為你的健康殺手。
避免方法：而且每次食用量不要超過50克。此外，吃動物內臟時，最好多搭配一些粗糧和蔬菜，以補充膳食纖維。粗祥
4、皮蛋 在製作皮蛋時，在鮮蛋的外麵包裹的輔料中有一種叫密佗僧的東西，它的化學成分就是氧化鉛。加入氧化鉛可以促進配料均勻，快速地滲入蛋中，也可使皮蛋迅速凝固，易於脫殼。但放置的過程中，這些氧化鉛就逐漸滲透到蛋內。
避免方法：你可以認清標簽，選擇無鉛皮蛋;吃皮蛋的時候加些醋，酸性物質可以盡量減少有毒物質在人體的吸收。
5、易拉罐裝飲料 易拉罐以鋁合金做材料，罐內壁塗了一層有機塗料，使鋁合金和飲料隔離。有些生產不合格的鋁罐在加工過程中，很可能有的地方沒塗上保護性塗料，或者塗得過薄，致使罐內壁鋁合金與飲料接觸。久之，鋁元素逐漸溶化其中，尤其是罐中飲料帶有酸性或鹼性時危害更大。據科研人員對22種飲料的調查發現，易拉罐飲料中鋁含量較高，比瓶裝飲料高3～6倍。
避免方法：改喝瓶裝飲料或是直接用自家的杯子飲用白開水更健康。
㈦ 化學~~~~~~~~~~~~~~~~~~
這個是輕松三十分上的題目。屬於較難題了。選C
首先,要分清楚金屬與酸反應時的過量問題。兩種物質進行反應，假若不是等量反應，以少量的物質來進行計算。
當金屬為過量的情況下，生成氫氣的質量以酸的質量為基準計算。只要是酸的質量一樣的情況下，知陵生成的氫氣質量肯定一樣。
當酸過量，生成氫氣質量由金屬決定，當金屬不足量且質量相等時，相對原子質量越小，生成氫氣越多。當金屬不足量但質量不相等時，按照金屬的實際質量來進行計算後判斷。
看曲線圖，第一要由金屬活動性強弱判斷對應的曲線，由於活動性Mg>Zn>Fe
X:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (A正確)
Y:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Z:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
由於Z曲線表明此示生成的氫氣量最大，按照氫氣生成的質量根據方程式來計算，氫氣越多。消耗的酸越多。所以B正確。
由於三條曲線的最後平衡線不在同一基準上。按照推理，應該是金屬不足，酸過量。假設金屬量全部不足的情況下，Mg生成的氫氣質量應該最多，X的曲線應該在最上面。所以，Mg肯定過量。假設Mg和鋅同時激猛迅過量，則Fe肯定也是過量，因為鐵的相對原子質量在鎂和鋅中間，只要兩邊都過量，則中間物一定過量。那麼最終三條曲線的平衡線應該都在同一基準上。
C錯。
㈧ 初中化學。。。。
天平仍保持平衡，說明反應後溶液增加的質量相等
解：悄枝第一種情況：金屬過啟轎敏量，
則生成氫氣的質量由鹽酸帆嫌質量來決定，等質量等質量分數的鹽酸完全反應，產生氫氣的質量是相等，所以加入的金屬質量是應該是過量且等質量的，所以兩種金屬的質量比是1:1.
第二種情況，鹽酸過量時，
設鎂的質量為x，鋁的質量為y，溶液增加的質量為z．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 增加的質量
24 2 24-2=22
x z
24:22= x:z，x= 12z/11
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 增加的質量
54 6 54-6=48
y z
54:48= y:z，y= 9z/8
加入鎂和鋁的質量比為 12z/11： 9z/8=32：33．
㈨ 高中化學過量與少量問題 怎樣求解
過量就是一個反應物反應後還會有剩餘，反應會一直進行直到較少的一方消耗完為止。少量與之相對，也就是反應完的一方。比如說：
碳酸鈉和鹽酸反應，反應比例為1：1的時候，生成沖飢碳酸氫鈉（這時候是鹽酸滴入碳酸鈉），1：2的時候，反應完全產生二氧化碳，食鹽水。而如果鹽酸過量（也就相對於碳酸鈉少量），反應的比例就應該小於這個比例，也就是說，鹽酸在與碳酸鈉反應完全後，生成二氧化碳蔽亮，並且鹽酸剩餘。如果碳酸鈉過量（同理），反應比例就該大於1：1，這樣才能使最終碳酸鈉剩餘，鹽酸反應完全。那麼生成物就是碳酸氫鈉，剩餘碳酸鈉。
這就是一個常用的關於反應物量控制反應的例子，另外還有二氧化碳和氫氧化鈉反應常散並返用。
另一種少量是指放入反應物的量是少量，比如說銅和濃硫酸加熱的反應，不過此時一般用適量。少量在這里其實和適量差不多，也就是體現反應物量的標准，以防反應失敗或者發生危險的一種指示……
㈩ 老師請問一下化學中的少量和過量問題怎樣處理，尤其是不知道該怎樣寫化學方程式。
例如：碳酸氫鈣和少虛或量氫氧化鈉反應:：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3； 繼續加入氫氧化鈉，此時過量的氫氧根離子OH-會與溶液中的(HCO3)-發生反應
【其原因是(HCO3)-離子不穩定，遇到鹼性離子即會繼續弊則離解成H+和（CO3)2-，H+與OH-結合H2O此狀態最穩定】
所以碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應:：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓租譽棚+H2O+NaHCO3 ；
碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3