化學的熱量怎麼計算公式

A. 熱量怎麼算

通常食物的熱量是由它含有的產能神升營養素決定的。1克脂肪產生9千卡的熱量，1克碳水化合物產生4千卡的熱量，1克蛋白質產生4千卡的熱量，維生素、礦物質不能產生熱量。計算食物的熱量需要了解食物中脂肪、碳水化合沖瞎物物、蛋白質的含量，然後根據各營養素產熱的系數散液計算出食物的熱量。值得注意的是，食物烹調過程中的烹調油也應計算在內。

B. 反應熱和放出熱量怎麼計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應_Qp_>_QV_，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）。

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反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化圓族帶學反應方程式的橘蘆意義。方程式中不用「↑」、「↓」、「→」這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強鹼中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的穗租反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標准態數據。以下內容均作這種近似處理。

C. 熱量的公式是什麼

熱量的吸收和放熱公式都是： Q=cm△t

式中Q為熱量，鉛昌野正表示系統吸熱，負表示放熱;C為比熱；m為質量；△t為溫度變化，△t=t2-t1，所以，溫度升高，迅啟△t為正，Q也為正的，這一過程為吸熱；溫度下降，△t為負，Q也為負的，這一過程為放熱。

D. 熱值與熱量的計算公式

熱值又稱卡值或發熱量,為燃料完全燃燒時所放出的熱量.熱值反映了燃料燃燒特性,即不同燃料在燃燒過程中化學能轉化為內能的本領大小.熱值的計算公式：固體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq Q表示熱量(J),q表示熱值( J/kg ),m表示固體燃料的質量(kg),V表示氣體燃料的體積(m^3）.q=Q放/m(固體）；激閉q=Q放/v(氣體） W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：總功） （熱值與壓強有關） 在食品化學中,表示食物能量的指標,指1g食物在體內氧化時所放出的熱量.通常用熱量計測定,用J/g表示.例如糖類明搜裂的熱值為17.16kJ/g,脂肪的熱值約漏桐為38.9kJ/g,蛋白質的熱值約為17.16kJ/g.

E. 熱量怎麼計算的

計算公式：

（1）固體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq。Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)。

（2）氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq。Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，V表示氣體燃料的體積(m³）。

（3）經某一過程溫度變化為△t，它吸收(或放出)的熱量。Q表示熱量(J)，Q=c·m·Δt。（c是比熱容，m是質量）。

公式舉例

例橡清如一個供熱系統設計熱負荷為7MW，一次網供回水溫差Δt=30℃經計算，其循環水量為200m/h。外網管徑為DN200。查表可知沿程阻力系數為170Pa/m。經水力計算，管網沿程總阻力損失為50m水柱，如果按此流量和揚程選水泵，即水泵功率為45KW。

如果把供回水溫差由Δt=30℃提高到Δt=60℃，其循環水量可下降到100m/h，按外網管徑DN200查表可知，沿程阻力系數為42Pa/m。同溫差30℃時的阻力系數相比是：按此推算，此時管網沿程總阻力損失應為H。按流量100m/h和揚程12.5米選泵，其水泵功率只有5.5KW。

由此發現一個規律：當供回水溫差Δt提高到原來的兩倍時，循環水量也降至原來的二分之一，而管網的沿模旦程阻力降至原梁碼前來的四分之一，而水泵的功率要降至原來的八分之一。

F. 熱值計算公式是什麼

熱值的計算公式是：q=Q放／m(固體）；q=Q放／v(氣體）。Q表示某種燃料的熱值，單位是焦耳每千克（J/kg）。熱值分為固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量，與氣體燃料完全燃燒釋放的熱量。熱值在燃料化學中，是用來表示燃料質量的一種重要指標。

熱值公式指的是一種計算熱量的公式，分為氣體熱量公式和固體熱量公式，前者為q=Q放／v，後者為q=Q放／m。熱值又叫做卡值或發熱量，是表示燃料質量的一種重要指標，指單位質量（或體積）的燃料完全燃燒時所放出的熱量。

提示：

（1）燃料的熱值只與燃料的種類有關，與燃料的形態、質量、體積以及是否完全燃燒無關。

（2）「完全燃燒」的含義是燒完、燒盡，若該燃料在燃燒時沒有完全燃燒，放出的熱量就比對應的熱值小。

以上內容參考：網路-熱值

G. 反應熱值的兩種計算方法

反應熱值的兩種計算方法介紹如下：

一般情況下，物質越穩定，具有的能量就越低；物質越不穩定，具有的能量就越高。如果一個化學反應中，反應物的總能量大於產物的總能量，則該反應就是放熱反應，此時的△H<0.反之則為吸熱反應，△H>0.

反應熱與物質能量關系：△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.

反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

(7)化學的熱量怎麼計算公式擴展閱讀：

將上式展開又可得到：

Qp=△U+p△V=（U終態-U始態）+p（U終態-U始態）=（U終態+pU終態）-（U始態+pU始態）

由於U、p、V都是狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，於是：△H=H終態-H始態=Qp

1.通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）—ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

如反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；

△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

4.由反應物和生成物的總能量計旁斗宏算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：

(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；

(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應運冊或物理變化的熱效應與其途徑無關）。

H. 物理化學熱量Q的公式

第一種q=Q/m。第二種Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t這個公式用於計算物質吸收或放出的熱量Q不止是放出的熱量，還表示吸收的熱量．m是該物質的質量（要用小寫字母）c是該物質的比熱容。

即每千克物質升高或降低1℃時，物體所吸收或放出的熱量．△t是物體溫度的變化量一般物質放出熱量溫度降低，吸收熱量溫度升高。

熱量q介紹：

如供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時，供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大，則循環水量就小，水泵的電耗就會大大降低。公式用途：直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。

用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。

I. 熱值的計算公式

固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq

氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq

Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m^3）。

q=Q放/m(固體）；q=Q放/v(氣體）

W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：總功）

(9)化學的熱量怎麼計算公式擴展閱讀

1、單位質量某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值。

2、符號和單位：q J/kg

3、熱值的影響因素：熱值只與燃料的種類有關。

根據物質的狀態可分為固體燃料，如：

煤、油頁岩及煤加工後的產品焦炭等； 液體燃料，如石油及其加工後的產品汽油、柴油等；氣體燃料，如煤氣、天然氣等。

根據來源可劃分為：

天然燃料，如煤、石油、天然氣、油頁岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。

此外還有利用原子核反應放出巨大熱量的核燃料等。燃料在工農業生產、交通運輸以及人民生活方面都起著重要的不可缺少的作用。

J. 請問熱量的公式是什麼

熱量= 質量*比熱容*溫度的變化

Q=CM(t2-t1)

Q----熱量

M----物體的比熱(查表)

t2---物體最後溫度

t1---物體初始溫度

拓展資料:

熱量:

熱量是指由於溫度差別而轉移的能量；也是指1公克的水在1大氣壓下溫度上升1度c所產生的能量；在溫度不同的物體之間，熱量總是由高溫物體向低溫物體傳遞；即使在等溫過程中，物體之間的溫度也不斷出現微小差別罩野檔，通過熱量傳物亂遞不斷達到新的平衡。

人體的一切生命活動都需要能量，如物質代謝的合成反應、肌肉收縮、腺體分泌等等。而這些能量主要來源於食物。動、植物性食物中所含的營養素可分為五大類：碳水化合物、脂類、蛋白質、礦物質和維生素，加上水則為六大類。

其中，碳水化合物、脂肪和蛋白質經體內氧化可釋放能量。三者統稱為「產能營養素」或「熱源質」。由於溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉化的能量；而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞；熱量的公制為焦耳。

溫度:

溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。根據某個可觀察現象（如水銀柱的膨脹），按照幾種任意標度之一所測得的冷熱程度。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。

國際單位為熱力學溫標(K)。目前國際上用得較多的其他溫標有華氏溫標(°F)、攝氏溫標(°C)和國際實用溫標。從分子運動論觀點看，脊稿溫度是物體分子運動平均動能的標志。溫度是大量分子熱運動的集體表現，含有統計意義。