⑴ 化學反應的限度
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
⑵ 化學反應的方向和限度
1.要通過標准熵算 生成物的標准熵乘系數之和減去反應物的標准熵乘系數之和
如果要粗略看的話 氣體熵大於液體大於固體 反應後氣體物質的量增加越多熵增越多
2 R：理想氣體常數
又名：通用氣體盯差亮常數，普適氣體常數 n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓力P下，佔有體積凱寬V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。因為各種真實氣體在壓力趨近慶瞎於零時都趨近於理想氣體，所以由實驗測出，當溫度為273.15K時，每摩爾任一氣體的值都是22.414atm·L，因此，在法定計量單位中R=8.314J·mol-1·K-1。 對於實際氣體，R與壓力、溫度、氣體種類有關 但溫度較高、壓力較低時，R近於常數。當T 較高，p→0時，無論何種氣體，均有： R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472dm3·KPa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1) R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm：大氣壓
⑶ 「化學反應的方向和限度」，怎麼教學才到位
首先記念搏熟(背),用加強記憶,找間關系熟練~
狀態函數要理解記熟,能量守謹稿恆化反應熱要做題. 熵Gibbs自由能2~3公式重要(考),其推導(視)~ 平衡數原理基仔晌祥本相同,換叫已~