鹼有哪些相同的化學性質

1. 鹼有相似的化學性質

(1)與酸發生中和反應,生成鹽和水NaOH+HCl=H2O+NaCl
(2)鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
(3)使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
(4)鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼FeCl3＋3
NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3

2. 鹼和鹽也各自具有相似的化學性質,你能分別總結出來嗎

鹼的通性
1、鍵能與酸鹼指示劑作用
能使酚酞溶液變紅，能使紫色的石蕊溶液變藍
2、鹼能跟酸反應，生成鹽和水
3、鹼能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
4、鹼能跟鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽
鹽的通性
1、鹽能跟鹼反應，生成另一種鹽和另一種鹼
2、鹽能跟酸反應，生成另一種鹽和另一種酸
3、鹽能跟鹽反應，生成另兩種鹽
4、鹽能跟某些金屬反應，生成另一種鹽和另一種金屬

3. 鹼有哪些共同的化學性質 為什麼

鹼的化學性質共4條,又稱為鹼姿仿的通性.要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼.
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍陸冊搜（現象不明顯,但有變化）,遇無色早歷酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應,生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應,但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應,生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應,鹼與鹽的反應有兩個要求,其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水,其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
望採納

4. 酸、鹼分別具有相同化學性質的原因

在不同的酸溶液中有相同的氫離子，所以酸溶液都能與酸鹼指示劑作用，使其變色；都能與活潑金屬反應，生成氫氣；還能與鹼性氧化物反應，生成鹽和水。

在不同的鹼溶液中都有相同的氫氧根離子，所以鹼溶液都能與酸鹼指示劑作用，使其變色；還能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。

(4)鹼有哪些相同的化學性質擴展閱讀：

一、鹼的用途

1、用於造紙、纖維素漿粕的生產。

2、用於肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。

3、紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。

4、化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。

5、石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫葯、染料和農葯方面。

二、酸的應用

酸的用途很廣。許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行。pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值，某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。

5. 酸類物質和鹼類物質各自具有哪些相似的化學性質

這個問題也就是酸和鹼的通性，現總結如下：
酸的通性：1，能與指示劑發生反應，如酸可以使紫色石蕊溶液變紅
2，和活潑金屬反應產生氫氣
3，和鹼發生中和反應
3，和某些鹽發生復分解反應
4，和金屬氧化物反應生成鹽和水
鹼的通性：
1，與指示劑反應，如鹼能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅，要注意的是這里的鹼指可溶性鹼
2，和酸反應生成鹽和水
3,和某些鹽發生反應復分解反應
4，和非金屬反應生成鹽和水

6. 鹼有哪些相同的化學性質，為什麼

鹼有哪些相同的化學性質，為什麼
鹼有相似的化學性質原因是都可以電離出OH-,但化學性
質不完全相同,因為它們具有不同的陽離子.